2011高考化学复习之原子结构习题.doc

1D； 2C； 3D； 4B； 5C；6A。1.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 2下列电子式中错误的是A Na B C D 3.下列各组中的元素，能形成离子键的是 A. C ，O B. P ，Cl C. Na ，K D. K ，I4.下列化合物中只有共价键的是 A. Na202 B. NH3 C. KOH D. CaCl25 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2O B BF3 CCCl4 D PCl56最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A. C60中只有共价键 B. C60和金刚石不是同素异形体C. C60中含离子键 D. C60是由碳原子直接构成的 8.下列微粒电子式正确的是 9. 用电子式表示化合物形成过程的下列各式正确的是 5.下列化学式及结构式从成键情况看，不合理的是 7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 10.A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可以发生如下反应:A+B=C+D，B+E=2D；且D与大多数酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式_；写出E的电子式_。 (2)写出化学式：B_，C_，D_，E_12.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与水的反应属于_反应。(3)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3-)(填“”、 “=”、“”) 13.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相同；BO3-离子含有32个电子；C元素最外层电子数比次处层少2个，C的阴离子和D的阳离子有相同的电子层结构，C和D可形式化合物D2C (1)B元素的名称是_，A、B两元素形成的化合物的电子式是_，其分子的空间构型是_。 (2)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们分别是_，_ (3)D：C的化学式是_，用电子式表示其形成过程_7下列说法正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小8下列分子中，键角最大的是ACH4 BNH3 CH2O DCO212能用键能大小来解释的是AN2的化学性质比O2稳定 B稀有气体一般难发生化学反应C卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D常温的水是液态而H2S是气态10.下列氢化物在液态时,分子间不存在氢键的是( )A.HF B.H2O C.NH3 D.CH415. 有A、B、C、D四种元素。已知A的最高正价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：（1）上述各元素的符号：A_ _B_ _ C_ _D_ _（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程_ 11下列变化中，不需要破坏化学键的是A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。试写出它们的元素符号。写出B的氢化物的电子式。B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_或_.解析：B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为2价，即A元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B、C、D、E原子序数均已知，肯定A为氢。HHHHHHH答案： H、N、P、S、Mg H N H H N H + S 2H N H+ 或 H N H+H S 例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显1价，在化合物D中显2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_周期，_族；化合物C的电子式_，化合物D的化学式_。解析：短周期元素中，显2价为第A的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中硫通常无1价。而氧在过氧化物中显1价，因此A为氧元素。但C、D均为共价化合物，故C为H2O2，B元素为氢。答案：第二周期，第A族，H O O H、H2O3、下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是 （ D ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电解法与规律：共价化合物可溶于水导电、可以是原子晶体，只有原来就有离子存在熔融电离而导电。6常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是( )A分子中NCI键是非极性键B分子中不存在孤对电子C它的沸点比PCl3沸点低 D因NCl键键能大，它的沸点高 17现有如下各说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； 金属和非金属化合形成离子键； 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； 根据电离方程式：HCl=H+Cl判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、C12分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成离子键的过程；上述各说法正确的是 ( )A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确12在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度 （ ）A前者大 B后者大C两者都是极性分子，都易溶于水 D两者都是有机物，都难溶于水7、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是 ( )A、氯化铝是电解质 B、氯化铝是共价化合物C、可用电解熔融氯化铝的办法制取