高一化学硝酸的计算

原子守恒 n 总的硝酸 n 和金属离子结合的 n 还原产物中氮原子 n 剩余硝酸 电子守恒 金属失去电子的物质的量等于氧化剂转化为还原产物 氮的氧化物 时所得到电子的物质的量 1 38 4g铜与适量的浓HNO3反应 铜全部反应后 共收集到22 4L 标准状况 气体 反应消耗HNO3的物质的量是 A 1molB 1 6molC 2 2molD 2 4mol C 2 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成 1mol硝酸锌时 被还原的硝酸的物质的量为 A 2molC 0 5mol B 1molD 0 25mol 答案 D 解析 锌在反应时失去2mole 而1molHNO3转化为NH4 时得到8mole 故被还原的硝酸是0 25mol 解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别 练习 67 2L 在8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2反应中 若有2molNH3被氧化 则反应用去的氯气在标准状况下体积是多少 转移电子为多少摩尔 电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算 例1 把7 2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中 充分反应后剩余固体1 6g 产生NO2和NO的混合气体0 08mol 若不考虑N2O4的存在 则原HNO3溶液的物质的量浓度为 A3 5mol LB4 5mol LC7 0mol LD9 0mol L A 考点 硝酸与金属反应的计算 电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算 例2 将14g铜银合金与足量的HNO3反应 放出的气体与标准状况下体积为1 12L的O2混合后再通入水中 恰好全部吸收 则合金中铜的质量为 A3 2gB4 8gC6 4gD10 8g A 例3 在100mL混合液中 HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0 4mol L和0 1mol L 向该混合液中加入1 92g铜粉 加热充分反应后 所得溶液中Cu2 的物质的量浓度是 A 0 15mol LB 0 225mol LC 0 35mol LD 0 45mol L 答案 B 3 将32 64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解 产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11 2L 请回答 1 NO的体积为 L NO2的体积为 L 2 待产生的气体全部释放后 向溶液中加入VmLamol L 1的NaOH溶液 恰好使溶液中的Cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸溶液的浓度为 mol L 1 3 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 至少需要30 的双氧水 g 4 足量铜与一定量的浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和NO2 NO的混合气体4 48L 标准状况 这些气体与一定体积O2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol LNaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀 则消耗NaOH溶液的体积是60mL 下列说法不正确的是 A 参加反应的硝酸是0 5molB 消耗氧气的体积为1 68LC 此反应过程中转移的电子为0 6molD 混合气体中含NO23 36L 答案 C 2 某合金 仅含铜 铁 中铜和铁的物质的量之和为ymol 其中Cu的物质的量分数为a 将其全部投入50mLbmol L 1的硝酸溶液中 加热使其充分反应 假设NO是惟一的还原产物 下列说法正确的是 5 某稀溶液中含有Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3 向其中逐渐加入铁粉 溶液中的Fe2 的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示 则原溶液中Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3物质的量浓度之比为 A 1 1 4B 1 3 1C 3 3 8D 1 1 1 答案 A 6 下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图 其中部分产物已略去 常温下 G为固体单质 B I为液体 其余都为气体 A为化合物 I的浓溶液与G在加热条件下生