《铜的性质》测练1-1.doc

铜的性质测练1一、单选题(本大题共19小题，共19.0分)1.新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能（） 熔点低；硬度大；密度小；导电性强；延展性好；耐腐蚀 A.B.C.D. 2.下列有关物质的性质类比正确的是（） A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS B.Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 C.CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D.已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl- 3.下列物质之间的转化都能一步实现的是（） A.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 B.AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4 C.N2NH3NONO2HNO3NO2 D.SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4 4.在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应其中能将铁元素从0价转变为+3价的是（） A.盐酸B.稀硫酸C.氯气D.硫酸铜溶液 5.下列化合物能由单质直接化合生成的是（） A.NO2B.FeCl3C.SO3D.FeCl2 6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（） A.钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜 B.铁制容器盛放和运输浓硫酸 C.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物可用于水的净化 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 7.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（） A.8.7g 二氧化锰与50mL8molL-1浓盐酸共热制取氯气 B.19.2g 铜与100mL12molL-1的硝酸反应 C.常温下，将5.4g 铝片投入20mL18molL-1的硫酸中 D.将足量的Cu置于50mL18molL-1 H 2 SO 4溶液中加热 8.将铁片插入下列溶液中，看不到反应现象的是（） A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜D.浓硝酸 9.下列物质能由两种单质直接化合得到的是（） A.FeCl2B.CuSC.NO2D.SO2 10.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（） CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2 FeCl3 A.B.C.D. 11.下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（） A.过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2 B.少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀 C.常温下，1mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子 D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料 12.下列各物质中，不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（） 选项XYZAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A.AB.BC.CD.D 13.能实现下列物质间直接转化的元素是（） 单质氧化物酸或碱盐 A.SiB.NaC.AlD.Fe 14.下列有关叙述正确的有（） 5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO3恰好完全反应 两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱 利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素 用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3 某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大 A.1个B.2个C.3个D.4个 15.下列关于铝的叙述正确的是（） A.铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好 B.铝锅煮水有大量氢气生成 C.铝片加入烧碱溶液中有氢气生成 D.浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈 16.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（） A.Fe（OH）3 Fe2O3B.Fe（OH）2 Fe2O3 C.Fe（OH）2 Fe（OH）3D.Fe（OH）2 Fe3O4 17.铝热反应（如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）中，铝的作用是（） A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.干燥剂 18.下列说法正确的是（） A.金属钠应保存在水里以隔绝空气 B.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气 C.可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4 D.铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在 19.下列说法正确的是（） A.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023 B.反应MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、S0 C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 D.0.1molL-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS） 二、简答题(本大题共1小题，共5.0分)20.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”请回答该实验中的问题 写出该反应的反应方程式 _ ；并指明该氧化还原反应的还原产物是 _ ，氧化产物是 _ 铜的性质测练1答案和解析【答案】 1.C2.B3.C4.C5.B6.A7.B8.D9.D10.B11.D12.C13.B14.C15.C16.B17.A18.C19.D20.3Fe+4H2O（g）Fe 3O4+4H2；H2；Fe 3O4 【解析】 1. 解：新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利用了镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与熔点低、延展性、导电性是否良好无关，故选C 新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点 解答本题要掌握物质的性质方面的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 2. 解：A由于S的氧化性弱，Cu与S化合生成只能形成Cu2S，故A错误； B由于金属活动性：AlFeCu，根据金属活动性顺序表可知，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，所以Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，故B正确； C硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应生成CaSO4、NO和水，不能得到SO2，故C错误； DI-还原性较强，H2O2能氧化I-变为I2，但H2O2不能氧化Cl-，故D错误； 故选：B A由于S的氧化性弱，Cu与S化合生成只能形成Cu2S； B由于金属活动性：AlFeCu，根据金属活动性顺序表可知，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来； C硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应生成CaSO4、NO和水； DI-还原性较强 本题考查了元素及其化合物的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累 3. 解：A、二氧化硅不溶于水，而且不与水反应，所以二氧化硅无法一步转化为硅酸，故A错误； B、氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以氧化铝无法一步转化为氢氧化铝，故B错误； C、氮气与氢气合成氨气，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜生成二氧化氮，所以能实现各步转化，故C正确； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能实现一步转化，故D错误； 故选C A、二氧化硅无法一步转化为硅酸； B、氧化铝无法一步转化为氢氧化铝； C、氮气与氢气合成氨气，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜生成二氧化氮； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意 4. 解：AFe与盐酸反应生成FeCl2，将铁元素从0价转变为+2价，故A不选； BFe与稀硫酸反应生成FeSO4，将铁元素从0价转变为+2价，故B不选； C氯气具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，将铁元素从0价转变为+3价，故C选； DFe与硫酸铜反应生成FeSO4和Cu，将铁元素从0价转变为+2价，故D不选； 故选C 能将铁元素从0价转变为+3价，则选项中的物质具有强氧化性，以此来解答 本题考查铁的化学性质，把握铁与不同物质反应的生成物为解答的关键，注意从氧化还原反应及氧化性强弱的角度分析，题目难度不大 5. 解：A氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，故A不选； BFe与氯气反应生成氯化铁，可由单质直接化合生成，故B选； CS与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故C不选； DFe与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D不选； 故选B A氮气与氧气反应生成NO； BFe与氯气反应生成氯化铁； CS与氧气反应生成二氧化硫； DFe与氯气反应生成氯化铁 本题考查金属的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 6. 解：A、钠和硫酸铜溶液中水先发生反应生成NaOH，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，所以不能置换出Cu，故A错误； B、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故B正确； C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确； D、铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，故D正确； 故选A A、钠和硫酸铜溶液中水先发生反应生成NaOH，然后NaOH再和硫酸铜发生复分解反应； B、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化； C、利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析； D、铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用 本题考查金属活泼性和胶体的性质，注意根据金属活动顺序结合相关物质的特性，金属性质的分析应用是关键，本题难度不大 7. 解：A浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以8.7g二氧化锰和50mL8molL-1浓盐酸不能完全反应，故A错误； B.19.2g铜为0.3mol，与硝酸发生：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为1.2mol，铜可完全反应，故B正确； C常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误； D随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误 故选B A在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，但和稀盐酸不反应； BCu和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO； C常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象； D加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，稀硫酸和Cu不反应 本题考查元素化合物性质，明确物质之间的反应是解本题关键，有些化学反应受温度、浓度、物质的量的影响，注意：二氧化锰和稀盐酸不反应、Cu和稀硫酸及稀盐酸不反应，为易错点 8. 解：AFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A不选； BFe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B不选； CFe与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，故C不选； DFe遇到浓硝酸发生钝化，看不到反应现象，故D选； 故选D 由金属活动性顺序表可知，Fe的金属性比Cu的强，且与稀酸发生置换反应生成氢气，常温下Fe遇到浓硝酸、浓硫酸发生钝化阻止反应进行，以此来解答 本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 9. 解：AFe与氯气反应生成的是FeCl3，不是FeCl2，故A错误； BS的氧化性较弱，Cu与S单质化合生成的Cu2S，不是CuS，故B错误； C氮气与氧气直接化合生成的是二氧化氮，不是NO，故C错误； DS单质与氧气反应生成SO2，故D正确； 故选D A无论铁是否过量，铁与氯气反应生成的都是氯化铁； BS的氧化性较弱，铜与硫单质化合生成的是Cu2S； C氮气与氧气直接反应生成的是二氧化氮； DS单质与氧气反应生成二氧化硫 本题考查了常见元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力 10. 解：硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故错误，正确； 硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，故正确，错误； 硫和铝反应可以生成硫化铝，故正确； 氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，故正确，错误， 故选B 氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和氢气可以生成硫化氢，硫和铝反应可以生成硫化铝，据此分析解答 本题考查了金属和非金属的性质，注意：无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁不是氯化亚铁，为易错点，题目难度不大 11. 解：A铁与氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关，故A错误； B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO4，故B错误； C常温下浓硝酸遇到铁发生钝化，常温下，1molFe与足量浓硝酸反应，转移电子数小于2NA个，故C错误； D硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确； 故选：D A铁与氯气反应生成氯化铁； B次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子； C常温下浓硝酸遇到铁发生钝化； D硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，阻隔木材与空气中氧气的直接接触 本题考查元素化合物性质及用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意常温下铁与浓硝酸发生钝化，题目难度不大 12. 解：A可发生：FeFeCl3FeCl2Fe，故A不选； B可发生：Cl2NaClONaClCl2，故B不选； CSiO2不能与水反应生成H2SiO3，SiO2应先和碱反应生成Na2SiO3，然后再和酸反应生成H2SiO3，故C选； D可发生：HNO3NONO2HNO3，故D不选 故选C 根据物质的性质判断反应能否发生，物质间转化关系为XYZX， A铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反映市场氯化亚铁，氯化亚铁和锌反应生成铁； B氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成氯气； CSiO2不能与水反应生成H2SiO3； D硝酸和铜反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质，掌握物质性质是解题关键 13. 解：ASiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误； BNaNa2ONaOHNaCl，能实现物质间直接转化，符合题意，故B正确； CAlAl2O3，氧化铝不能和水反应生成对应的碱，不能实现物质间直接转化，故C错误； DFeFe3O4，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，故D错误； 故选B A硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应； B金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应； CAl和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能和水反应 D铁和氧气反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应； 本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大 14. 解：5.6g铁粉物质的量n（Fe）=0.1mol，能100mL、3mol/LHNO3溶液中硝酸溶质物质的量n（HNO3）=0.100L3mol/L=0.3mol，Fe：HNO3=1：3若Fe过量，则生成Fe2+，此时方程式3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可以完全溶解，故正确； 氢硫酸和亚硫酸反应生成硫单质和水的反应酸性减弱，两种酸混合溶液酸性可能增强，次氯酸和亚硫酸反应生成硫酸，故正确； 能制备农药的元素，如P、As、Cl等为非金属元素，故错误； 加入氯水分别和物质发生反应，NaBr反应生成溴单质，溶液中出现橙红色，NaI反应生成碘单质，人员称紫红色，NaOH和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应物现象，Na2CO3和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，AgNO3和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液，故正确： 题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故错误； 拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比各成分小，故错误； 故选C 5.6g铁粉物质的量n（Fe）=0.1mol，能100mL、3mol/LHNO3溶液中硝酸溶质物质的量n（HNO3）=0.100L3mol/L=0.3mol，结合铁过量和硝酸反应的定量关系就是分析判断； 两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小； 能制备农药的元素为非金属元素； 加入氯水分别和物质发生反应生成溴单质、碘单质、气体、白色沉淀等，和氢氧化钠溶液反应无现象； 无法计算该元素的相对原子质量； 合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比各成分低； 本题考查物质性质、氧化还原反应、合金性质等知识点，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答，题目难度中等 15. 解：A铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝，从而使铝表面失去金属光泽，故A错误； B铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化，所以铝锅煮水不会有大量氢气生成，故B错误； C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，也能和盐酸反应生成盐和氢气，故C正确； D常温下，浓硫酸与铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，从而发生钝化现象，故D错误； 故选C A铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝； B铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化； C铝和氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气； D常温下，浓硫酸与铝发生钝化现象 本题考查了铝和其它物质之间的反应，明确铝的性质是解本题关键，知道铝极易被氧化，易错选项是D，注意：钝化现象不是物质间不反应，而使物质之间反应生成的氧化物薄膜而阻止进一步反应，为易错点 16. 解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁， 故选：B 铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁 本题考查铁及铁的化合物的性质，是高考的热门考点，掌握铁及其氢氧化物的化学性质是解答的关键，题目难度不大 17. 解：该反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，铝元素的化合价由0价变为+3价，铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂，故选A 该反应中，铝元素的化合价由0价变为+3价，铁元素的化合价由+3价变为0价，根据元素化合价变化判断 本题以铝为载体考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及氧化剂、还原剂的概念来分析解答，难度不大 18. 解：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能用水保存钠，故A错误； B高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，常温下，铁和水蒸气不反应，故B错误； C常温下，铝或铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，故C正确； D铝是亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜而阻止进一步反应，所以铝制品在空气中能稳定存在，故D错误； 故选C A钠和水反应； B常温下，铁和水蒸气不反应； C常温下，铁或铝易和浓硫酸发生钝化现象； D常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝 本题考查了