2020高考化学练习：难溶电解质的溶解平衡有答案

高考化学练习：难溶电解质的溶解平衡有答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、往含I、Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I)、c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【答案】C2、将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()A BC D答案：C3、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是()Aa点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Cc点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)DMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大解析：由pMlg c(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，c(M2)越小，p(CO)越大时，c(CO)越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M)p(CO)。a点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2)c(CO)，A错误；b点p(Mg2)大于饱和溶液中的p(Mg2)，即c(Mg2)没有达到饱和溶液中的c(Mg2)，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p(Mg2)p(CO)可知c(Mg2)c(CO)，B错误；c点可表示MnCO3的饱和溶液，p(Mn2)p(CO)，故c(Mn2)c(CO)，C正确；MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(M)、p(CO)依次增大，Kspc(M)c(CO)依次减小，D错误。答案：C4、化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表示式：K解析：该反应是沉淀的转化，因MnS可转化为CuS，表明Ksp(CuS)1，知反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)，A错误，B正确；加入Cu(NO3)2固体后，c(Cu2)增大，平衡右移，c(Mn2)增大，C正确；该反应平衡常数K，D正确。答案：A5、.25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸D10.00 molL1盐酸解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。答案：B6、已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中只要c(I)c(Ag)大于Ksp(AgI)即有AgI沉淀析出，A错误；因为Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀，B正确；Ksp(AgI)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSCKsp只与难溶电解质的性质和温度有关D两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。答案：D二、非选择题1、试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。答案：(1)BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，HCl=HCl，2HCO=H2OCO2，盐酸电离的H与BaCO3产生的CO结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2)增大，引起人体中毒。(2)CaCO3(s)?Ca2(aq)CO(aq)，H2SO4=SO2H，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。而CH3COOH?CH3COOH，生成的醋酸钙易溶于水；当H与CO结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。(3)用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。2、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。_。答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO与NH发生双水解反应，SiO2NH=2NH3H2SiO33、2016年1月18日18时中央气象台发布了暴雪蓝色预警，江苏、安徽、浙江、湖北等多地遭遇大雪暴雪。目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、 Mg2、Ca2等)进行回收提纯研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp2.81096.81084.01091.81011该小组设计流程如图：(1)加入混合液A的主要成分是_(填化学式)。(2)为检验溶液B中的Mg2、Ca2，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2，向其中一支试管中加入_溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是_。A0.1 mol/L Na2CO3溶液B0.1 mol/L Na2SO3溶液C0.1 mol/L Na2C2O4溶液(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH12以确保Mg2除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2物质的量浓度将被控制在_以下。(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol/L的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_。(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。【答案】解析：(1)加入混合液A的目的是使Ca2、Mg2沉淀，一般应选择Na2CO3和NaOH作沉淀剂。(2)检验Mg2一般选用NaOH溶液。由于CaCO3的溶度积最小，检验Ca2时选