选修4第一章__第二节____燃烧热__能源__学案.doc

桂洲中学化学选修4第一章化学反应与能量师生讲学稿课题：第二节 燃烧热 能源【学习目标】：1知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。【重点、难点】：燃烧热的概念【学习过程】：【温习旧知】回忆反应热 、焓变的知识，解答：镁片盐酸饱和石灰水1、如右图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_ _。(3)写出有关反应的离子方程式：_ _。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。【学习新知】一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。1、定义： 注意：（1）条件： （2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。一般指：C - CO2 （g） N2 NO2 （g） S SO2 （g） H H2O（l）2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)H5.燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化HH0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量（ ）可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O （ ）反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素二、能源阅读课文，讨论下列问题：1能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是 属于二级能源的是 A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 【随堂练习】1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气3.酸雨危害可包括( )对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,破坏土壤,植被,森林 腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,渗入地下,可能引起地下水酸化.A. B. C. D.4.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)；92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)；92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)； 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l)； 184.8/mol、5、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:（ A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=+28.7kJ/mol B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=28.7kJ/mol C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.4kJ/mol D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq) H2O(1) H=57.4kJ/mol6.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； H= 890.3 kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应4P(白、s)5O22P2O5(s)；H1=kJ/mol4P(红、s) 5O22P2O5(s)；H2=kJ/mol则H1与H2关系正确的是 ( )A H1H2 BH1H2 D无法确定9、 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH(aq)H2O(1) H57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(1) HQ1kJmol 1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) HQ2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) HQ3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( ) A、Q1Q2=Q3 B、Q2Q1Q3 C、Q2Q3Q1 D、Q2=Q3Q110、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变11.在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )A55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol 12.关化石燃料的说法正确的是 ( )A化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的C化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源13. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物14、下列说法不正确的是( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高15、实验测得25、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化 学方程式： 。 16、实验测得25、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。17.在1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。 18、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g