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高三化学模拟测试一 姓名 成绩 本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第卷（共66分）一选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（ ） A石器 B青铜器 C铁器 D高分子材料2下列式子只表示一种物质的是（ ） AS BC2H6O CC5H10 DCF2Cl23下列各项表达式正确的是 ( )AO2的结构示意图： BNa2S的电子式： C甲醛的结构简式：CH2O D水的电离方程式：H2O+H2OH3O+ +OH 4构成原子的微粒一般指质子、中子和电子。“21世纪金属”钛的一种微粒中，上述三种微粒之和为（ ） A66 B70 C48 D445在医学、日常生活中常见的福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ( )A B C D二选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）6“在火星上找到水存在的证据”位居Science杂志评出的2004年十大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是（ ）A水是生命活动必不可少的物质 B水分子是由极性键构成的极性分子C水是一种极弱的电解质，在45C时水的pH小于7D高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量7下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是 ( )A两种分散系都有丁达尔现象 B分散质微粒都可透过滤纸 C加热、蒸干、灼烧后，二者都有氧化铁生成 D氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性8有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏9对于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B电流从锌片经导线流向铜片C氢离子在铜片表面被还原D铜片质量逐渐减少10下列离子方程式正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应制NO气体：Cu +NO3 + 4H + Cu2+ +NO+2H2OB大理石与盐酸反应制CO2气体：CO32+2H + CO2+H2O C向苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液由澄清变浑浊：D氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ NH4+ 11对下列事实的解释错误的是 （ ）A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D 反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸12中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（ ）AV3V2V1 BV3V2 = V1 CV3 = V2V1 DV1 = V2V3 13在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 AHCl （ ）BCl2 CCO DNH3 14有一酸性溶液可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+15下图表示反应 ，在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，SO3的百分含量最高的一段时间是 ( )At1-t2 Bt3-t4Ct4-t5 Dt6-t7 NHCOOCH2CH3H3COOCNO2CH3H3C16尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成份的结构简式如下图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是（ ） A该物质的的分子式为C18H20N2O6B该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C该物质属于芳香族化合物，能溶于水D该物质在酸性条件下不发生水解反应17含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）ANaOH和NaHS BNaHS和Na2S CNa2S DNaHS三选择题（本题共20分）（每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18我国化工专家侯德榜（18721974）大胆改革国外氨碱法生产工艺，发明了联合制碱法，联合制碱法所得的化工产品是（ ） ANaHCO3 BNa2CO3 CNH4Cl DCaCl2 192005年是勒夏特列（18501936）诞生155周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D500左右比室温更有利于合成氨的反应20NA代表阿佛加德罗常数，以下说法正确的是（ ） A在标准状况下，2.24L苯中含有0.6mol碳原子B1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子C在1L 0.1 mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO和HCOOH粒子数之和为0.1NA个D标准状况下，以任意比例混合的乙烷和乙烯混合物22.4L，所含分子数约为NA个21向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL（标准状况下）CO2气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）Ac (Na )c (HCO3 )c (H2CO3)c (CO32 )Bc (Na )c (HCO3 )c (H + )c (CO32 )c (OH )Cc (Na )c (H + )c (HCO3 )c (OH )c (CO32 )Dc (H + )c (H2CO3)c (CO32 )c (OH )22在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是（ ） A溶液的pH不变，有H2放出 B溶液中Na+ 数目减小，有O2放出C溶液的pH增大，有O2放出 D溶液中c(Na+ )增大，有O2放出第卷（共84分）四（本题共24分）23储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。24在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800 C条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) + Q。已知达到平衡（I）时，CO为0.12mol。试回答：（1）写出上述反应平衡常数的表达式： ；（2）若用(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则(H2O)= ；（3）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡（II），则平衡时H2的物质的量 （填“增大”、“减小”、“不变”）。理由是： ；（4）若向上述平衡（I）的混合物中再充入a mol H2（ a 0.12 ），在相同条件下达到新的平衡（III），此时，CO的物质的量n的取值范围是 。25（1）在短周期元素中，属于非金属元素但具有某种金属性，可做半导体材料的是 ；地壳中含量最高的是 ；形成化合物种类最多的是 （用化学符号表示）。（2）在短周期元素中，某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的符号是 ，其单质的电子式为 。（3）如果将十五种短周期主族元素按原子半径由小到大排成一横行，则该横行的第十三列 元素是 （填元素符号），这种元素的单质在空气中不易腐蚀，其原因是 。（4）下图列出元素周期表中部分主族元素：某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。五（本题共24分）26某化学兴趣小组模拟测定工业原料气SO2、N2、O2混合气体中SO2含量，选用了下列简易实验装置：（已知碘可以SO2把氧化）（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气 （填a、b、c、d、e）。（2）装置中发生反应的离子方程式为 ；当装置中出现 现象时，立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 （填编号） A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液 C溴水 D氨水（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2和O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况的体积）。SO2的体积分数为 。27Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为 （填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶（5）已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O； 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 （a）x1.5 （b）x1.2 （c）X1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。六（本题共20分）28有机物X（ ）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。（1）有机物中含有的官能团名称是 ；在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有 （填序号）； A水解反应 B取代反应 C加成反应 D消去反应 E加聚反应 F中和反应（2）下列物质与X互为同分异构体的是 （填序号）；（3）写出X与金属钠发生反应的化学方程式： ；（4）写出X与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构简式： 。29已知水解聚马来酸酐（HPMA）普遍用于锅炉中作阻垢剂。按下列步骤可以从不饱和烃A合成HPMA（其中D物质的结构简式为： ）：已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：H2O（1）写出下列物质的结构简式：A ，C ；G 。（2）写出下列反应的化学方程式： （3）写出聚合物I的名称： ，合成产品HPMA的结构简式： 。七（本题共16分）30铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400 mL（密度为1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，完全溶解后，得到NO气体4.48L（标准状况下）。（1）上述反应的化学方程式为 。（2）该硝酸的物质的量浓度为 mol/L。（3）合金中铁的质量分数为 。31向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是 。（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+ + SO42BaSO4，Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ；（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度（molL1）高三化学模拟测试一参考答案一、选择题（本题共10分，每小题2分）题 号12345答 案ADABC二、选择题（本题共36分，每小题3分）题 号67891011答 案DABCCD题 号121314151617答 案BDBAAC三、选择题（本题共20分）（每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）题 号1819202122答 案B C A CC DA DB四（本题共24分） 12e 23（1）3，2，83，2，2，8；（1分） 3C + 2K2Cr2O7 （1分）。（2）K2Cr2O7（1分），CO2（1分）。（3）A（1分）（4）0.4（2分）。24（1） （2分） （