《研究物质的实验方法第三课时》习题1.doc

研究物质的实验方法第三课时）习题1某同学用NaCl固体配制500 mL 1.00 molL1NaCl溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误有()A1处B2处C3处D4处【解析】处视线应平视，错。【答案】A2下列说法正确的是()A0.1 molL1的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液B将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 molL1C物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量D0.1 molL1的CaCl2溶液中c(Cl)也为0.1 molL1【解析】A项，不是指1 L溶剂而是1 L溶液；B项，Na2O溶于水生成NaOH的量为0.2 mol；其浓度为0.2 molL1；D项，c(Cl)应为0.2 molL1【答案】C3(2012北京市朝阳区高一年级第一学期期末)有关2 L 0.1 molL1的K2SO4溶液的叙述正确的是()A含有0.1 mol K2SO4BK的物质的量浓度为0.1 molL1CK的物质的量为0.4 molD取出1 L溶液后，浓度变为0.05 molL1【解析】A项，n(K2SO4)20.1 mol0.2 mol，错误；B项，c(K)0.1 molL120.2 molL1，错误；C项，n(K)20.12 mol0.4 mol，正确；D项，溶液浓度仍为0.1 molL1，错误。【答案】C4将4 g NaOH溶于水中配成250 mL溶液，然后从中取出50 mL，则所取出溶液的物质的量浓度为()A0.04 molL1 B0.08 molL1C0.10 molL1 D0.40 molL1【解析】首先利用公式直接求出所配溶液的浓度c(NaOH)0.40 molL1。根据溶液的均一性可知，所取出溶液的浓度与原溶液一样，也是0.40 molL1。【答案】D5在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是()A1 molL1 B0.5 molL1C0.3 molL1 D0.6 molL1【解析】n(Cl)0.1 mol0.2 mol20.5 mol，c(Cl)1 molL1。【答案】A6(2012江苏启东中学期中)用NaOH固体配制1 molL1 NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是()托盘天平量筒容量瓶滤纸烧杯玻璃棒酒精灯试管胶头滴管A BC D【答案】C7在V L硫酸铝溶液中，含有W g Al3，这种溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】本题考查了物质的量浓度的概念，运用恒等式：nBcBV，确定c(Al3) molL1，然后根据：Al2(SO4)3=2Al33SO，可知3c(Al3)2c(SO)。【答案】C8某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子，其物质的量浓度比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355，若Na的物质的量浓度为3 molL1，则SO的物质的量浓度为()A2 molL1 B3 molL1C4 molL1 D8 molL1【解析】化合物的水溶液都是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。设溶液的体积为1 L，则n(Na)3 mol，n(Mg2)5 mol，n(Cl)5 mol，且有3 mol(1)5 mol(2)5 mol(1)n(SO)(2)0，解得n(SO)4 mol，即c(SO)4 molL1。【答案】C9(2012台州市高一年级期末质量评估)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NAB1 molL1CaCl2溶液中所含Ca2离子的数目为NAC通常状况下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数均为2NAD标准状况下，2.24 L HCl溶于1 L水中，所得溶液的浓度为0.1 molL1【解析】A项，该状况下H2O为非气体；B项，未指明体积；D项，所得溶液不是1 L。【答案】C10配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH的物质的量浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水【解析】A项，溶质质量减少，溶液浓度偏小；B项，溶液体积偏大造成浓度偏小；D项，定容后再加水会造成溶液浓度偏小。【答案】C11(2012日照高一年级上学期期中)某化学探究学习小组同学在实验室中配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要浓硫酸的体积为_。(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)_。溶解并恢复至室温；定容；计算；转移；量取；洗涤并转移；反复倒转摇匀。(3)实验中除了需要50 mL量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_。(4)定容的正确操作是_。(5)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：葡萄糖注射液Gluccse Injection规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0909203有效期：2013年7月则该溶液中含水_g；该溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留2位数)。【解析】(1)18 molL1V3.6 molL10.1 L，V0.02 L20 mL。(4)应强调加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管。(5)m(溶液)250 g，故m(H2O)250 g12.5 g237.5 g，c0.28 molL1。【答案】(1)20.0 mL(2)(3)胶头滴管、100 mL容量瓶(4)向容量瓶中加水至距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相平(5) 237.50.28 molL112(1)配制500 mL浓度为0.2 molL1的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g；称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再在_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500 mL。(2)在(1)实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)在(1)实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶中时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)将正确配制的上述溶液取出10 mL，其浓度为_，所含Na个数为_；将此10 mL溶液稀释至1 L，则Na浓度为_，Na的数目为_。【解析】(1)根据题目条件可知需要NaOH的物质的量为0.1 mol，所以其质量为4.0 g；由于NaOH具有腐蚀性，所以通常放在玻璃器皿中称量。(2)由于定容时俯视刻度线，所以溶液的体积偏小，浓度偏大。(3)由于NaOH没有全部转移至容量瓶，所以其浓度偏低。 【答案】(1)4.0小烧杯小烧杯溶液冷却(2)大于(3)小于(4)0.2 molL12103NA2103 molL12103NA13将5.0 L NaCl溶液和3.0 L BaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0 L，并测得NaCl的物质的量浓度为0.50 molL1，BaCl2的物质的量浓度为0.30 molL1。问：(1)混合溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为_。(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为_。【解析】n(NaCl)0.50 molL18.0 L4.0 mol，n(BaCl2)0.30 molL18.0 L2.4 mol。故混合前：c(NaCl)0.80 molL1，c(BaCl2)0.80 molL1。混合后：c(Cl)0.5 molL10.30 molL121.10 molL1。【答案】(1)1.10 molL1(2)0.80 molL1(3)0.80 molL114将6.5 g Zn投入200 mL某浓度的盐酸中，Zn和盐酸恰好完全反应，所得溶液仍为200 mL，则(1)所用盐酸的物质的量浓度为_。(2)所得溶液中ZnCl2的物质的量浓度为_。(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_。【解析】n(Zn)0.