贵州省贵阳市2018届高三第一次模拟理综·化学.doc

贵州省贵阳市2018届高三第一次模拟理综化学试题第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是 （ ）A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C. 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D. 利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用8下列关于有机物结构、性质的分析正确的是 （ ）A. 2-甲基丙烷也称为异丙烷B. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C. 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H29下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是 （ ）A.B.C.D.实验操作实验目的吸收氨气并防倒吸制备并观察氢氧化亚铁实验室制取并收集O2电解饱和食盐水制备H2和Cl210用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 3 mol Fe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB. 52 g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC. 标准状况下，22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为2NAD. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA11如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错误的是A. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B. 物质A为硫酸C. 阴极的电极反应为NO-5e-+6H+=NH4+H2OD. (NH4)2SO4可作为肥料12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：Ya第卷(非选择题共58分)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26（14分）中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：方法.甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H1= +49.4 kJ/mol方法.甲醇氧化重整制氢： CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) H2=-192.4 kJ/mol方法.甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3（1）已知CO 的燃烧热H = -283.0 kJ/mol，请结合方法的热化学方程式计算H3=_，该反应在_条件(填“高温” “低温”或“任意温度”)下自发进行。（2）实验室模拟方法制氢，当合成气组成n(CH3OH)n(H2O)=11时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。温度为250、压强为p2时，反应达平衡时H2的体积分数为_；图中的压强由小到大的顺序是_，理由是_。（3）方法制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是_。a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变c.H2的浓度保持不变 d. H不再改变（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式_。（5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为：_。27（14分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下： Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_ ，此反应的平衡常数K=_ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为_。（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。（4）可循环使用的物质X是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、_和_（填化学式）。28（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置中有Na2S2O5晶体析出。装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_；滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净，这样操作的目的是_。装置的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液从装置中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_；装置的作用是_，盛装的试剂为_。（2）将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式：_；结合溶液中离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因：_。（3）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014) 规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为_ gL-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。(二)选考题：共15分。请考生从两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35（15分）【选修3：物质结构与性质】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示：a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第7纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_区的元素，其基态原子的电子排布图为_。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键_。（4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物的水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_；（5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电子体的单质及化合物的化学式分别为_、_（各填写一种）。（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。（7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_，其晶胞的棱长为x cm，则该晶体距离最近的两个阴离子的核间距为_cm （用含有x 的代数式表示）。36（15分）【选修5：有机化学基础】某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB（），其转化关系如下：已知：同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键请回答：（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为_，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_。（2）AC的反应类型为_。（3）B的结构简式为_，所含官能团的名称为_。（4）CD的化学反应方程式为_。（5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_。与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；与NaHCO3溶液反应产生CO2气体；无支链。（6）参考题中信息，设计由和H3CCCCH3为主要有机原料合成的路线流程图（无机试剂任选）_ ，合成路线流程图示例如下：。参考答案7.【答案】A【解析】明矾中铝离子水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，A项错误；小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成CO2气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B项正确；可以通过煤的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率，C项正确；CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳”循环，可减少白色污染，D项正确。8【答案】D【解析】2-甲基丙烷又称为异丁烷，A项错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，不属于高分子化合物，B项错误；丙烯（CH2=CHCH3）分子中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面内，C项错误；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，葡萄糖中含有羟基和醛基,果糖含有羟基和羰基，故互为同分异构体，且均能与金属钠反应，D项正确。9.【答案】B【解析】导气管口在硫酸中，氨气极易溶于水并与硫酸反应，发生倒吸，A项错误；Fe与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排出，然后关闭止水夹，因产生氢气导致左边试管中的压强增大，将硫酸亚铁溶液沿导气管压入到装有氢氧化钠的试管中，产生氢氧化亚铁，B项正确；氧气的密度比空气大，故应采取向上排空气法，C项错误；电解饱和食盐水制备氢气和氯气应用惰性电极，铜电极与电源正极相连作阳极，则阳极的电极反应为Cu-2e=Cu2+，D项错误。10【答案】B【解析】Fe在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，故3 mol Fe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为8NA，A项错误；1分子的苯乙烯中含有1个碳碳双键，52 g苯乙烯即0.5 mol，故含有的碳碳双键数目为0.5NA，B项正确；标准状况下，22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为NA，C项错误；碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和碳酸，根据物料守恒可知，1 L 0.1mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数小于0.1NA，D项错误。11【答案】C【解析】电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，SO2被氧化生成SO42-，故通入二氧化硫的一极为阳极，A项正确；电解方程式为5SO2+2NO+8H2O (NH4)2SO4+4H2SO4，物质A为硫酸，B项正确；阴极为NO被还原为NH4+，其电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4+H2O，C项错误；(NH4)2SO4可作为氮肥，D项正确。12. 【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4，W的电子层数为1，最外层电子数为1，所以W为H；若X的电子层数为1，最外层电子数为2，X为He，不属于主族，不符合题意，若X的电子层数为2，最外层电子数为4，X为C；Y的电子层数为2，最外层电子数为6，所以Y为O； Z+的电子层数为2，最外层电子数为8，Z为Na。微粒具有相同的电子层结构时，原子序数越大，半径越小，Y(O2-)Z(Na+)，A项错误；C、H元素可组成烃类化合物，当C原子数目较多时，形成的烃类化合物可为液态或固态，沸点较高，就有可能比由W与Y组成的化合物（H2O或H2O2）的沸点高，B项错误；Y与Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均属于离子化合物，C项正确；由W、X、Y、Z四种元素组成的盐有NaHCO3、Na2CO310H2O，D项错误。13. 【答案】D【解析】根据图知，lg=0时，HX的pH=2，说明HX完全电离，属于一元强酸，HY的pH3，说明HY部分电离，属于一元弱酸， A项正确；加水无限稀释，酸溶液无限接近中性，故由水电离产生的c(H+)相等，B项正确；lg =3时，升高温度会促进弱电解质HY的电离，即c(Y-)增大，对强电解质HX无影响，即c(X-)不变，故增大，C项正确；HX为一元强酸，完全电离，即HX 的电离程度：b=a，D项错误。26. 【答案】（1）+90.6 kJ/mol 高温 （2）66.7%或2/3 p1p2p3 此反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小 （3）加入正催化剂 bc （4）6Co3+CH3OH+H2O6Co2+6H+CO2 （5）H2-2e-+CO32-H2O+CO2【解析】（1）CO 的燃烧热H= -283.0 kJ/mol，即CO(g) + O2(g)CO2(g) H = -283.0 kJ/mol，根据盖斯定律，可得H3=-192.4 kJ/mol-(-283.0 kJ/mol)= +90.6 kJ/mol；结合G=H-TS0时，该反应能自发，反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)属于熵增大的反应，故在高温下能自发进行。（2） CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)起始n/mol n n 0 0变化n/mol 0.8n 0.8n 0.8n 2.4n平衡n/mol 0.2n 0.2n 0.8n 2.4n 反应达平衡时H2的体积分数为=66.7%；反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小，故p1p2OC （3）4 NHO或OHN （4）SiO2CO2 sp2 平面三角形 （5）N2 CO （6）先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液 （7）12 x【解析】根据题意可推知这几种元素分别是：a是C；b是N；c是O；d是Cl；e是Cu。（1）氧元素属于周期表中p区元素，其基态原子的电子排布图为。（2）与b同周期的相邻元素为C、O，其第一电离能由大到小的顺序为NOC。（3）氨水中存在OHN、OHO、NHN、NHO四种氢键；其中NHO或OHN表示氨与水分子间形成的氢键。（4）a的氧化物为二氧化碳，属于分子晶体，与其同主族短周期元素的最高价氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故其熔点：SiO2CO2；a元素最高价氧化物的水