《第一节 认识溶液》教案.doc

第一节 认识溶液教案教学目标：知识与技能：掌握溶液概念，掌握溶液的组成及溶质、溶剂的区别。初步了解悬浊液、乳浊液。能从理论上说明溶液的稳定性和均一性。了解影响物质溶解性的基本因素：溶质和溶剂。过程与方法：学会简单的溶液配制。巩固实验观察能力。教学过程课题导入在日常生活中常见的溶液有哪些？各有什么用途？（从医学、工农业生产、以及科研等方面进行举例）溶液概念形成分组实验：每组的实验台上有氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、蔗糖、二氧化锰、食用油等，请同学们取6支试管，编号、加入半试管水，再用药匙取各种小半匙各种物质分别加入试管中，振荡试管。使其尽量混匀。请同学们将你做的实验根据结果讨论这些结果有什么共同点？有什么不同？这些澄清透明的混合物是溶液、别两种分别为悬浊液和乳浊液。现在我们对溶液、悬浊液、乳浊液下定义：一、定义：（1）溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均匀、稳定的混合物。（分散的过程称溶解）（2）悬浊液：（不溶解，只有分散）（3）乳浊液：（不溶解，只有分散）下面我们重点学习溶液做实验，并将盛溶液的试管置于试管架上。观察各混合物的状态，并按物质名称、颜色、透明性和静置后现象记录。学生讨论三种溶液的定义。这两个定义引导学生来下。学生配制溶液、悬浊液和乳浊液。学会记录实验现象，完成部分学习材料的准备。引导学生下定义，充分发挥学生对事物共同特征的认识。学生下定义可观察学生对溶液的特征是否认识清楚。二、溶液组成溶液组成有何特点？这些物质各起何种功能？并根据功能对物质分类？溶剂：能溶解其他物质的物质：（量大）溶质：溶解在溶剂中的物质，（量小）注意：（1）物质与水反应：溶质不是原来的物质。如CO2溶于水后生成H2CO3，溶质变成碳酸；（2）溶质与溶质反应：Zn溶于稀硫酸后，由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，溶质除有未反应完的硫酸外，还有硫酸锌。三、溶液的名称：（1）溶质名+溶剂名（水略去）+溶液溶液名称（溶质、溶剂）（2）配制溶液前面我们对溶液组成和溶液的名称有了认识。接下来，我们理解溶液的性质。四、溶液的性质均匀性：一体系中任一部分的溶液组成一致（所含物质种类和各类物质的量相同）稳定性：久置不沉淀、不分层。问题悬浊液和乳浊液的性质与溶液有何区别？为什么溶液是均一的、稳定的，而悬浊液、乳浊液不但不均匀，而且不稳定呢？我们只要了解了物质溶解过程就会明白？两种或两种以上的物质形成的混合物。初步分清溶质和溶剂。配制碘酒精溶液和碘溶液。溶解原理我们知道分子有什么性质？一杯水中，底层的水分子会永远在底层吗？现在我们再做一个实验：品红的溶解。将少量品红粉未加入一烧杯水中。我们看到了什么？品红为什么会扩散？这种扩散是由什么因素引起的？氯化钠溶液是如何形成的？讲解由于水分子可以接近氯化钠，从而将钠离子和氯离子分别包围，从而形成自由移动的水与离子结合体，这样钠离子不能与氯离子和其他离子结合，同时像一个水分子那样自由移动。因此不能聚到一起，从而就不会沉淀了。五、溶解过程：溶质分子或离子被溶剂分子包围而形成了与溶剂类似的小颗粒，而在溶剂中自由运动。请同学们解释，悬浊液和乳浊液没有均一性和稳定性的原理？知识介绍：既然油不溶于水，形成乳浊液，在实际中我们有时必须想办法让油溶于水中，这时可加一些乳化剂加强油在水中的溶解性。如洗涤剂洗去油污就是这个原理。实验：在油与水的试管里加入洗涤剂。观察现象