几种重要的金属化合物2

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 回忆金属有关性质 1 与非金属单质反应 Cl2 O2等 2 与水反应 3 与酸反应 5 Al与NaOH反应 4 与盐溶液反应 一 钠的化合物 NaOHNa2CO3NaHCO3Na2SO4Na2ONa2O2 NaOH是一种重要的碱 又名苛性钠或烧碱具有碱的通性 1 使指示剂变色2 跟酸性氧化物反应3 与酸反应4 与某些盐反应 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物 能跟酸反应生成盐和水的氧化物 能跟碱反应生成盐和水的氧化物 根据性质来分 一 钠的氧化物 1 Na2O是哪种性质的氧化物 碱性氧化物 水 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸盐 碱性氧化物 酸 盐 水 碱性氧化物 能跟酸反应生成盐和水的氧化物 Na2O 3 请写出Na2O与H2O CO2 盐酸反应的化学方程式 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O2有这些性质吗 白色固体 问 Na2O2是否能表现类似的性质 请同学们设计一个实验来探索 如何证明Na2O2是否与水 CO2发生了反应 氢氧化钠和氧气 设计实验方案 请设计实验方案验证反应产物 NaOH 酚酞变红 O2 带火星木条复燃 过氧化钠与水反应的实验步骤 1 取出放有过氧化钠的小试管 并准备好带火星的卫生香 2 向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水 观察 用带火星的卫生香伸入试管中 3 滴加1 2酚酞试液 观察 振荡 再观察 4 触摸试管的外壁 探究活动 过氧化钠与水反应 猜想 实验验证 1 过氧化钠与水反应 实验3 5过氧化钠与水反应 现象 产生大量气泡 带火星的木条复燃 试管外壁发热 滴加酚酞溶液变红 然后红色褪去 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 1 20 过氧化钠与酸反应 2Na2O2 4HCl 4NaCl O2 2H2O Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O 2H 2Na H2O 2 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 两者都是放热反应 放出热能使棉花燃烧 生成的氧气更使棉花燃烧加剧 重要用途 Na2O2是用在呼吸面具或潜水艇里作氧气来源 Na2O2还可以用来做漂白剂 为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体 同时释放出氧气 思考与交流 1 氧化钠和过氧化钠 淡黄色固体 Na2O H2O 2NaOH 白色固体 碱性氧化物 Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 非碱性氧化物 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 思考 Na NaOH Na2O Na2O2在空气中久置 最后变质的产物是什么 Na2CO3 2Na 2H2O 2NaOH H2 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 物理性质 化学性质 溶解性 与酸 碱 盐 氧化物反应 色味态 热稳定性 2 碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究1 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末 加水结块变成晶体 放热 细小白色粉末 加水部分溶解 感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减少 溶液变微红 溶液变红 较深 加水先变成含结晶水晶体 碱性比NaHCO3强 加水部分溶解 碱性比Na2CO3弱 科学探究 1 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 水溶性 Na2CO3 NaHCO3 溶解性 科学探究2 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 注意观察演示实验 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 若两者能分解 可能生成什么物质 Na2CO3 H2O CO2 探究2 分别加热Na2CO3和NaHCO3 结论2 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 受热分解产生CO2和H2O 澄清石灰水不变浑浊 大试管壁有水珠 Na2CO3受热不分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 思考 如何除去固体碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠固体 充分加热 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OCaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 规律 碳酸盐 酸 酸式碳酸盐 练习 你能写出往Na2CO3溶液中通入二氧化碳的方程式吗 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 思考 有些同学在做加热NaHCO3的时候 发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清了 这是为什么 写出化学反应方程式 两者之间的转化 物理性质 化学性质 溶解性 与酸 碱 盐 氧化物反应 色味态 热稳定性 探究3 Na2CO3 NaHCO3分别与盐酸反应 开始无气泡 一会产生大量气泡 迅速产生大量气泡 结论3 NaHCO3与盐酸反应更剧烈 步骤 向Na2CO3 NaHCO3溶液中 逐滴滴加稀盐酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 探究 3 与酸反应 滴加 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 Na2CO3与酸反应的实质 所以相同的条件下 酸与Na2CO3反应比酸与NaHCO3放出气体速度慢的多 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 原因 Na2CO3与盐酸反应是分步进行的Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 向盐酸中慢慢滴加碳酸钠溶液与向碳酸钠溶液中滴加盐酸现象一样吗 向碳酸钠溶液中滴加盐酸 开始没有现象 后来从溶液里冒出无色无味的气体 溶液里立即冒出无色无味的气体 向盐酸中慢慢滴加碳酸钠溶液 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 思考 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 与碱反应 补充实验 现象 均产生白色沉淀 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 2H2O CaCO3 Na2CO3 Na2CO3不与NaOH反应 与盐反应 NaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl CO32 Ca2 CaCO3 CO32 Ba2 BaCO3 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 写出Na2CO3与BaCl2和CaCl2反应方程式 与氧化物CO2反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 向饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体 会有什么现象 NaHCO3与CO2不反应 1939年 中国化工专家侯德榜提出 联合制碱法 1939年侯德榜完成了世界上第一部纯碱工业专著 制碱 1942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的 侯氏制碱法 成为世界上生产纯碱的重要方法 其主要化学原理是 CO2 H2O NH3 NaCl NH4Cl NaHCO3 思考 1 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体 分解放出气体的是 无变化的是 加热 NaHCO3 Na2CO3 鉴别 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 产生白色沉淀的是 方法一 溶液 无明显现象的是 BaCl2溶液 或CaCl2溶液 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl CO32 Ca2 CaCO3 CO32 Ba2 BaCO3 鉴别 方法二 立即生成气体的是 滴加盐酸 滴加一会儿后生成气体的是 溶液 NaHCO3 Na2CO3 向碳酸钠溶液中滴加盐酸 开始没有现象 后来从溶液里冒出无色无味的气体 溶液里立即冒出无色无味的气体 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 除杂 a 除Na2CO3固体中的NaHCO3 b 除Na2CO3溶液中的NaHCO3 c 除NaHCO3溶液中的Na2CO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 加入适量NaOH溶液 加热至恒重 通入足量CO2 相互转化 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O NaHCO3转化为Na2CO3 Na2CO3转化为NaHCO3 固体 溶液 2 碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比 3 焰色反应 许多金属 单质 或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 在化学上叫焰色反应 焰色 钠黄色 钾紫色 透过蓝色钴玻璃 铜绿色 钙砖红色 焰色反应实验步骤 洗 用稀盐酸洗铂丝或无锈铁丝 烧 将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧 直至火焰没有颜色 蘸 用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末 烧 将铂丝沾有的待测物质放在火焰上灼烧 并观察火焰的颜色 注意 每一次铂丝都要 洗 烧 才可以进行下一个实验 进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时 要透过蓝色钴玻璃去观察 几种金属的焰色 LiNaKCaSrBaCu 紫红黄紫砖红洋红黄绿绿 1 做焰色反应的载体为什么用铂丝 能用别的材料代替铂丝吗 思考与交流 因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色 因此常用铂丝作焰色反应的载体 其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都可以用焰色反应的载体 如光洁无锈的铁丝或镍 铬 钨丝等 做焰色反应 用铂丝或无锈铁丝 2 做过焰色反应实验的铂丝为什么要洗 注意 每一次铂丝都要 洗 烧 才可以进行下一个实验 做焰色反应实验时 铂丝上会沾附着金属离子 再做焰色反应实验时 原来沾附的金属离子会干扰焰色反应实验现象 3 做过焰色反应实验的铂丝用什么试剂洗 原因是什么 用盐酸洗铂丝 因为 盐酸能溶解金属化合物 盐酸灼烧火焰呈无色 容易判断金属离子是否洗净 用盐酸洗铂丝 4 铂丝洗后为什么要烧 烧到什么程度 检验盐酸洗后是否洗净 通过灼烧使残留在铂丝上的少量金属离子挥发灼热时烧到火焰呈无色为止 5 进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时 为什么要透过蓝色钴玻璃去观察 蓝色钴玻璃能滤去黄色的光 这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰 例5 某物质灼烧 焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 该物质一定是钠的化合物B 该物质一定是含钠元素C 该物质一定是金属钠D 不能确定该物质是否含钾元素 解析 钠的焰色反应是钠单质或钠离子即钠元素具有的性质 故B正确 钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰 故D也对 答案 BD 点拔 1 焰色反应的元素对象是金属元素 物质对象是单质或化合物 2 焰色反应并不是化学反应 但钠 钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应 3 不是所有金属元素都能发生焰色反应 4 焰色反应常用于对金属元素 主要考查钠和钾 进行鉴别或鉴定 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液 在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰 则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 A 只含有Na B 一定含Na 也可能含K C 既含Na 又含K D 一定含有钠盐 解析 该题是对焰色反应现象的逆推判断 焰色呈黄色 说明一定有Na 而K 的焰色浅紫色会被黄色掩盖 不影响实验结果 有无K 不能确定 A C项都不对 另外根据溶液呈电中性知不可能仅含一种阳离子 还必须有阴离子 若阴离子为酸根离子 则溶液中含钠盐 若阴离子为OH 则溶液中含烧碱 即含钠不一定是含钠盐 故D项不对 答案 B 本节小结 1 氧化钠和过氧化钠 2 碳酸钠和碳酸氢钠 3 焰色反应 一 钠的重要化合物 二 铝的重要化合物 1 氧化铝 Al2O3 白色固体 熔点高 硬度大 刚玉 是一种耐火材料 难溶于水 用耐磨的Al2O3做成的轴承 耐高温氧化铝坩埚 写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式 Al2O3既能与酸反应 又能与碱反应 两性氧化物 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 Al OH 3的性质 1 Al OH 3 白色胶状沉淀 能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 2 Al OH 3既能与酸反应 又能与碱反应 两性氢氧化物 氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的现象 现象 白色沉淀均溶解 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 写出氢氧化铝与稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式 4 Al OH 3用途 治疗胃酸过多 净水剂 3 明矾净水 KAl SO4 2 12H2O 白色晶体 可溶于水 在水中生成Al OH 3 胶体 能净水 硫酸铝钾在水中完全电离 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 5 Al OH 3制备 思考与交流 用学过的方法如何制取氢氧化铝 可溶的铝盐 碱 盐 Al OH 3 实验 选择药品制取Al OH 3 白色胶状沉淀不断增多 而后沉淀溶解并最后消失 白色胶状沉淀逐渐增多 氨水过量不溶解 1 Al2 SO4 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na2SO42 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al2 SO4 3与NaOH NH3 H2O均可反应生成Al OH 3 Al OH 3溶于强碱而不溶于弱碱 Al OH 3制备 铝盐溶液 氨水 Al OH 3 铵盐 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 补充方法 得到氢氧化铝沉淀的方法有那些 铝盐和氨水 铝盐和氢氧化钠 偏铝酸钠和盐酸反应NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaClAlO2 H H2O Al OH 3 偏铝酸钠和铝盐反应3NaAlO2 AlCl3 6H2O 4Al OH 3 3NaCl Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al3 3OH Al OH 3 铝三角 的关系 过量氨水 补充和提高 1 产生沉淀 一会沉淀消失 开始没有沉淀 后来出现沉淀 思考 试作出下列反应图像 并写出各阶段离子方程式 向含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3 3OH 少量 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol 向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 H OH H2O Al3 3OH 少量 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3mol 1mol 变式训练 向12molNaOH的溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3 4OH 过量 AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 3mol 12mol 3mol 3mol 3mol 1mol 2 往含有1molMg2 1molAl3 溶液中逐滴滴加1mol L氢氧化钠溶液 观察到的现象是 并画图表示 现象 先产生白色沉淀 后来白色沉淀部分溶解 向含Mg2 Al3 的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3 3OH 少量 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Mg2 2OH Mg OH 2 5 6 2mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol NaOH 面对面P56 10 将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中 合金恰好全部溶解 向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液 加入的NaOH溶液的体积 V 与沉淀质量 m 的关系如图所示 A A点的沉淀是Mg OH 2 Al OH 3B B点的沉淀是Mg OH 2 Al OH 3C A点的沉淀是Al OH 3D B点的沉淀是Mg OH 2 A B AD D NaOH 变式训练1 Al2 SO4 3和MgSO4混和 加适量水溶解 再加入KOH溶液 析出的沉淀量 W 与KOH溶液体积 V 的关系如图 则Al2 SO4 3和MgSO4的物质的量之比是A 2 1B 1 2C 1 1D 1 3 c KOH 面对面P6310 10 下图表示在某溶液中滴加Ba OH 2溶液时 沉淀的物质的量随Ba OH 2的物质的量的变化关系 该溶液的成分可能是 n 沉淀 mol n Ba OH 2 mol A MgSO4B KAl SO4 2C Al2 SO4 3D NaAlO2 C 向含1molNaAlO2的溶液中滴加HCl溶液直至过量 向含4molHCl的溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量 向含1molNaAlO2的溶液中滴加HCl溶液直至过量 向含4molHCl的溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量 AlO2 H2O H 少量 Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O AlO2 4H 过量 Al3 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 3 4 Al AlCl3 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Al Al2O3 4Al 3O2 点燃 2Al2O3Al2O3 Al 2Al2O3 熔融 通电 4Al 3O2 Al NaAlO2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 AlCl3 Al OH 3 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4ClAl OH 3 Al2O3 2Al OH 3 Al2O3 3H2OAl OH 3 AlCl3 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OAl OH 3 NaAlO2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2ONaAlO2 Al OH 3 NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 Fe 一 铁的物理性质纯铁是一种银白色固体 有金属光泽 质软 能导电 有良好的延展性 二 铁的化学性质1 铁跟氧气的反应 1 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2Fe3O4 2 铁与稀HCl 稀H2SO4的反应Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 铁与CuSO4溶液的反应 1 现象 a 铁表面覆盖有红色的铜b 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 2 化学方程式 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe2O3 铁元素在自然界的存在形态 Fe3O4 磁铁矿 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 一 铁的氧化物 1 实物图片 FeOFe2O3Fe3O4 2 铁的氧化物的用途 作为冶炼金属的原料 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料 高温 FeO Fe2O3 碱性氧化物 铁的氧化物不溶于水也不与水反应 一 铁的氧化物 1 铁的氧化物的性质比较 FeOFe2O3Fe3O4 无铁红磁性氧化铁 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 2 3 2 3 不溶不溶不溶 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 二 铁的氢氧化物 有两种 Fe OH 3 Fe OH 2 如何制备Fe OH 3 Fe OH 2 思考 Fe OH 3 FeCl3溶液加入NaOH溶液 实验现象 生成红褐色沉淀 方程式 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaClFe3 3OH Fe OH 3 课本P60实验3 9 方程式 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO44Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 FeSO4溶液加入NaOH溶液 实验现象 先有白色的絮状沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 思考与交流 既然Fe OH 2容易被空气中的氧气氧化 那么在制备Fe OH 2时应采取哪些措施防止其被氧化 1 在溶液上加入保护层 如植物油 2 将胶头滴管尖端插入试管底部 3 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 例根据下述实验装置和操作 回答有关问题 按图中所示装置 用两种不同操作分别进行实验 观察B管中现象 1 同学甲 先夹紧止水夹a 再使A管开始反应 实验中在B管中观察到的现象是 2 同学乙 打开止水夹a 使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a 实验中在B管中观察到的现象是 B管中发生反应的离子方程式是 3 同学乙打开a的目的是 同学可成功 面对面P6418 产生白色沉淀很快转变为灰绿色 最后转变为红褐色 有白色沉淀生成 Fe2 2OH Fe OH 2 使A管中产生的气体通入B管中赶跑空气 乙 Fe OH 2和Fe OH 3的化学性质 通性1 可以与酸反应请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式 Fe OH 2 2H Fe2 2H2OFe OH 3 3H Fe3 3H2O 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 通性2 热稳定性差请写出Fe OH 3受热分解的化学方程式 Fe OH 2和Fe OH 3的性质比较 名师面对面P57 三 铁盐和亚铁盐 1 常见的铁盐和亚铁盐 铁盐 FeCl3 Fe2 SO4 3 Fe NO3 3 亚铁盐 FeCl2 FeSO4 Fe NO3 2 1 Fe3 离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 1 颜色 Fe2 Fe3 Fe2 和Fe3 的鉴别方法 浅绿色 黄色 2 KSCN法 滴入KSCN溶液 Fe3 Fe2 呈 色的溶液 无明显变化 KSCN溶液 KSCN溶液 血红 3 碱液法 分别加入碱液 或氨水 Fe3 Fe2 生成色沉淀 生成色沉淀 又迅速转变为色 最后变为 色 NaOH NaOH 红褐 红褐 灰绿 白 4 利用Fe3 的氧化性 加入铜片 Fe3 Fe2 无明显现象 铜被腐蚀 溶液变为绿色 Cu片 Cu片 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 5 利用Fe2 的还原性 加入高锰酸钾溶液 Fe3 Fe2 不褪去 紫色褪去 KMnO4溶液 KMnO4溶液 Fe2 补铁产品 性状 本品为薄膜衣片 除去薄膜衣后呈暗黄色 说明书 思考 补铁药片外层的薄膜衣有何作用 建议 与维生素C 还原性 同时服用 说明书 思考 为什么要与维生素C同时服用 还原剂 氧化剂 Cl2 还原剂 Fe 氧化剂 Fe2 和Fe3 的转化 思考 如何实现三价铁和二价铁之间的转化 2 Fe3 的氧化性 科学探究 实验 1 在FeCl3溶液中加入Fe粉 振荡 再滴入几滴KSCN溶液 现象 结论 2FeCl3 Fe 3FeCl2 反应方程式 氧化剂 还原剂 离子方程式 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 氧化剂 还原剂 溶液不显血红色 溶液中不含Fe3 2Fe3 Fe 3Fe2 金属铜也能将Fe3 还原 思考 如何得知Fe3 已变成Fe2 实验2 在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中 滴加氯水 Cl2 现象 溶液变成血红色 结论 原溶液中的Fe2 转变成Fe3 2Fe