【分层练习】《酸和碱的中和反应》（人教）.docx

常见的酸和碱分层练习成都市第二十中学化学组 张雪 王开英u 基础达标1. 下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是()A. 石灰石和盐酸B. 氧化铁和盐酸C. 氢氧化钡和稀硫酸D. 氢氧化钠和稀盐酸2. 在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是()A. B. C. D. 3. 下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是()A. H2B. CO2C. O2D. CO4. 固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是()A. 易吸收水分潮解B. 有强烈的腐蚀性C. 易与二氧化碳反应而变质D. 易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质5. 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是()物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热铜网B氯化钙溶液(盐酸)加入足量碳酸钙粉末，过滤C铁粉(铜粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D氧化铜(木炭粉)在空气中充分灼烧A. A、B. B、C. C、D. D、6. 下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是()A. 盐酸能使紫色石蕊试液变红B. 开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C. 能与铜发生置换反应放出氢气D. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体7. 有一瓶不纯的Na2CO3粉末，所含杂质可能是Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；(2)向上述溶液中加入过量BaCl2溶液(溶液显中性)，过滤得白色沉淀A和红色滤液；(3)向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部消失，并有大量气泡产生；(4)另取1.06g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，逐滴加入稀盐酸至不再有气泡产生，共消耗7.3g质量分数为10%的稀盐酸。下列说法正确的是()A. 根据步骤可推测杂质中一定不含CuSO4、CaCl2，一定含有NaOHB. 步骤中红色滤液的溶质只有酚酞、NaOH和NaClC. 杂质中一定不含Na2SO4、CuSO4、CaCl2，一定含有NaOH和NaClD. 杂质中一定含有NaOH，可能含有NaCl8. 某同学对教材中探究性质的实验(图甲)进行了改进，如图乙和图丙，使实验更环保、更节约、更现象明显！关于图乙和图丙的实验有以下说法，其中不正确的是() A. 图乙中湿润的酚酞滤纸条变红，说明分子在不断运动B. 图乙中氢氧化钠固体的作用，是它溶于水放大量的热，加快浓氨水的挥发C. 图丙中打开活塞k滴入稀硫酸，图丙中湿润的石蕊试纸由上至下依次变红，说明CO2密度比空气大且能使石蕊溶液变红D. 图丙装置里将澄清石灰水放在打试管底部，再将燃着木条放在大试管的支管口，还可以验证CO2的其它化学性质9. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是()物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃DCaCO3(固体)CaO(固体)加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D10. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是()A. 澄清石灰水B. 氧化钠C. 石灰石粉末D. 生石灰粉末u 知识巩固11. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去).下列选项不能实现图示转化的是()选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3A. AB. BC. CD. D12. 向一定量的硫酸铜溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量.生成氢氧化铜沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.下列说法正确的是()A. O至b段溶液中溶质质量逐渐增加B. a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种C. 向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，无变化D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加13. 下列实验设计或结论合理的是()A. 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B. 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg(OH)2，充分搅拌后过滤C. CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D. 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气14. 下列物质间转化能够通过一步反应实现的是() A. B. C. D. 二、填空题（本大题共4小题，共4.0分）15. 围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动.请回答下列问题：(1)甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质.你认为他能否成功_，理由是_(2)乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质.你认为所加试剂为_.证明NaOH已变质还能使用的试剂有_、_.(两类不同的物质)(3)丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助了完成以下探究方案 探究目的探究步骤预计观象目的： _ 取少量固体溶于水，向其中滴加 _ 溶液产生白色沉淀目的：证明固体中存在NaOH向所得溶液中滴加无色酚酞试液溶液 _ (4)现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液.则该稀硫酸的溶质质量分数需要控制的范围是_16. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 _ (填离子符号)(2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 _ (3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液.该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 _ .若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 _ (填字母)A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠17. 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究.下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据： 试验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/S32050062030063080(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式 _ ； (2)实验和表明：该反应快慢与 _ 有关(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： _ 和 _ (4)如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)取值范围 _ (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法： _ (6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显发现问题：为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢？ 提出假设：Cl-的存在使酸和铝反应容易进行设计实验：请你帮助小明设计一个合理的实验来验证假设： _ 18. 将科学知识系统化，有助于对问题的认识(1)根据物质的组成和性质可对无机化合物进行分类.请在Na、H、O、S四种元素中选择几种元素按要求组成一种物质，将其化学式填在下图的横线上(2)概念之间、化学反应之间具有包含、并列、交叉等关系.如图表示其中某一关系，下表中甲、乙符合下图所示关系的是 _ (选填下列表中选项) ABCD甲光合作用DNA中和反应化合反应乙同化作用基因复分解反应氧化反应u 能力提升19. 实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末 反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理【查阅资料】 一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe 几种物质的性质 物质性质FeFe2O3FeOFe3O4颜色黑色红色黑色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色 【实验探究 (1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和 _ (填化学式)(2)黑色固体粉末的成分是什么？ 猜想：全部为Fe 猜想：全部为Fe3O4 猜想： _ (填化学式) 将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象： 有无色气体产生，证明该固体中一定含有 _ (填化学式)溶液呈棕黄色 由上述实验现象，得出上述猜想 _ 正确【评价与反思】 装置中澄清石灰水的作用是 _ 若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果 _ 20. 已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示.根据题意回答下列问题： (1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 _ g. (2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 _ g. (3)通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)21. 在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品寄畅园之冬吸引了众多参观者的眼球.东海县是国家火炬计划硅材料产业化基地，产品有晶莹剔透的水晶制品，更有用途广泛的石英砂、石英玻璃、硅微粉等硅的系列产品.其中石英砂(主要成分为SiO2)是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料.资料卡：由石英砂制得高纯硅的反应原理为：SiO2+2C3000CSi(粗)+2COSi(粗)+2Cl2450500CSiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl其生产过程示意如下：请你自学上述资料后，回答下列问题：(1)由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是_(填数字代号，下同)，属于置换反应的是_(2)粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是_(3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品(一种常见的酸)的名称是_(4)作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂(含有少量的CaCO3，Fe2O3)进行提纯，其中酸(用盐酸)和高纯水洗是两个重要的步骤.请写出酸洗步骤的一个反应的化学方程式：_(任写一个)；判断高纯水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无_现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净22. 有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成.为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色.无气泡产生.步骤、中均可观察到有白色沉淀生成请回答下列问题： (1)原固体中一定含有的物质是 _ (2)原固体中一定不含有的物质是 _ ，证据是 _ (3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 _ (4)步骤所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 _ 答案和解析【答案】1. D2. B3. B4. D5. C6. C7. D8. C9. C10. C11. D12. D13. C14. D15. 不能；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红；稀盐酸(或稀硫酸)；氢氧化钙溶液；氯化钙溶液；除去碳酸钠；氯化钙；变红；9.25%12.25%16. OH-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；氢氧化钠；D17. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；温度；300t500；用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)；向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液(答出加入氯化钠溶液，奖励2分)(或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸.)18. AC19. FeO；Fe和Fe3O4；Fe；检验生成物中的二氧化碳；污染环境20. 0.2；104.421. ；防止O2进去与H2混合引起爆炸；盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)；白色沉淀22. 硝酸铜、硫酸钠；碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4；硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜【解析】1. 解：A、石灰石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，会观察到有白色沉淀生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确故选：D物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键2. 解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选：B。根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了进行分析。本题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题。3. 解：A、氢气不能与氢氧化钠反应，因此能用氢氧化钠干燥B、二氧化碳气体能与氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠干燥C、氧气不会与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥D、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，因此能用氢氧化钠干燥故选：B能被干燥的气体一定不能与干燥剂发生反应，利用这一知识及原则解决此题此题是有关干燥剂的考查，解决的关键是知道所干燥气体一定不能与干燥剂反应的原则既可4. 解：氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，观察选项，故选D根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质本题考查了氢氧化钠的保存方法，完成此题，可以依据其性质进行5. 解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：C根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键6. 解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，说法正确；B、白雾是白色液体，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴，形成的是白雾，故B正确；C、能与铜发生置换反应放出氢气，说法错误，因为铜在氢后，不能与稀盐酸反应；D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确故选CA、考虑酸的通性；B、考虑浓盐酸的挥发性；C、考虑金属的活动性顺序；D、考虑盐酸的物理性质解答本题关键是要知道盐酸的腐蚀性，挥发性和盐酸的颜色状态和组成7. 解：A、取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；说明杂质中一定不含CuSO4、CaCl2，NaOH可能有也可能没有，因为碳酸钠溶液也显碱性；故选项错误；B、向上述溶液中加入过量BaCl2溶液(溶液显中性)，过滤得白色沉淀A和红色滤液；红色滤液的溶质有酚酞、NaOH和NaCl，还有过量的氯化钡；故选项错误；C、杂质中一定不含Na2SO4、CuSO4、CaCl2，一定含有NaOH和NaCl错误，因为氯化钠是可能有；故选项错误；D、向上述溶液中加入过量BaCl2溶液(溶液显中性)，过滤得白色沉淀A和红色滤液，得到红色滤液，说明一定有氢氧化钠，氯化钠是可能有也可能没有；故选项正确；故选：D。根据题目给出的信息：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；说明杂质中一定不含CuSO4、CaCl2，NaOH可能有也可能没有；(2)向上述溶液中加入过量BaCl2溶液(溶液显中性)，过滤得白色沉淀A和红色滤液；红色滤液的溶质有酚酞、NaOH和NaCl，还有过量的氯化钡；(3)向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部消失，并有大量气泡产生，说明一定没有硫酸钡，即没有硫酸钠。本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。8. 解：A、图乙中湿润的酚酞滤纸条变红，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气能使酚酞变红色，说明分子在不断运动，故A正确； B、图乙中氢氧化钠固体的作用，是它溶于水放大量的热，温度升高，可以加快浓氨水的挥发，故B正确； C、图丙中打开活塞k滴入稀硫酸，图丙中湿润的石蕊试纸由上至下依次变红，说明CO2密度比空气大，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊变色，故C错误； D、图丙装置里将澄清石灰水放在打试管底部，再将燃着木条放在大试管的支管口，可以验证二氧化碳不具有助燃性，会与氢氧化钙反应，故D正确故选：C根据酚酞在碱性溶液中变红色，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以及二氧化碳的不具有助燃性等知识进行分析在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答9. 解：A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，在加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。10. 解：A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性； B、氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，引进新的杂质，又因没有指示剂，所以加稍过量时与水反应生成氢氧化钠，会使溶液显碱性；因此不可选用； C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以加稍过量(过量会不溶)的石灰石能除去盐酸且溶液显中性； D、生石灰遇水会生成熟石灰，所以跟A的选项内容是一样的故选C将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性在除杂质时，所选的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应，且不能引进新的杂质.同时在没有指示剂时，控制溶液的酸碱性也是要考虑的因素11. 解： A、硫酸(甲)和活泼金属锌铁铝等反应生成氢气(乙)，和碳酸盐或者碱等反应生成水(丙)，氢气(乙)体现可燃性或者还原性都能生成水(丙)，水(丙)也能在通电的条件下生成氢气(乙)和氧气。该转化能实现。正确； B、碳(甲)在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳(乙)，氧气充足的情况下生成二氧化碳(丙)，一氧化碳(乙)体现可燃性或者还原性都能生成二氧化碳(丙)，二氧化碳(丙)在高温下和碳反应生成一氧化碳(乙).该转化能实现。正确； C、氢氧化钙(甲)盐酸反应氯化钙(乙)，和二氧化碳或者可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙(丙)，氯化钙(乙)和可溶性碳酸盐反应能生成碳酸钙(丙)，碳酸钙(丙)和盐酸反应生成氯化钙(乙).该转化能实现。正确。 D、氢氧化钠(甲)和盐酸或者某些金属氯化物如入氯化镁、氯化铝、氯化铁等反应生成氯化钠(乙)，和硝酸或者某些金属硝酸盐如硝酸镁、硝酸铝、硝酸铁等反应反应生成硝酸钠(丙)，氯化钠(乙)可以和硝酸银反应生成硝酸钠(丙)，硝酸钠(丙)不能生成氯化钠(乙).该转化不能实现。错误； 故选：D。通过具体的反应来说明物质的转化的可行性，只要能举出实例即可，多种路径的只要能举出一个即可。不过建议平时的学习中还是尽可能熟悉多种路径的反应，这样便于解答物质推断题。平时学习中要注意整合知识网络图，将物质内在联系和转化关系通过知识网络图进行整体学习和把握。12. 解：A、O至b段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，溶液中溶质质量逐渐减少；故A错误； B、a点时，硫酸铜有剩余，故对应的溶液中溶质均为两种，b点时，两者恰好完全反应，故对应的溶液中溶质均为一种，c点时，氢氧化钠溶液有剩余，故对应的溶液中溶质均为两种，故B不正确； C、c点时，氢氧化钠溶液有剩余，故向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，故C错误； D、因为氢氧化钠溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确； 故选DA、O至b段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，溶液中溶质质量逐渐减少； B、a、b、c点对应的两物质的反应程度来判断溶液中溶质的种类； C、根据c点对应的溶液的酸碱性来分析； D、根据溶液中溶剂为水来分析本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目13. 解：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误； B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误； C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确； D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，半年说明不含氧气，故D错误故选：CA、根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体进行分析； B、根据氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应进行分析； C、根据pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应进行分析； D、根据将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小进行分析合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础14. 解：一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能够通过一步反应实现碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能够通过一步反应实现碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，转化能够通过一步反应实现故能够通过一步反应实现故选：D一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键15. 解：(1)NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3.而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红，故用酚酞试液检验NaOH是否变质不能成功； (2)要证明变质就是证明有Na2CO3生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸； 因为碳酸钠还可以与氢氧化钙、氢氧化钡等碱溶液，氯化钙、氯化钡等盐溶液反应产生白色沉淀，所以也可以用来证明氢氧化钠部分变质； (3)由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此可以先用过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变红证明氢氧化钠的存在； (4)解：假设氢氧化钠没有变质，则要反应10g的氢氧化钠需要的硫酸的质量为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 10g x 8010g=98x x=12.25g 所以硫酸的质量分数为：12.25g100g100%=12.25% 假设氢氧化钠完全变质，则要反应10g的碳酸钠需要的硫酸的质量为y Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 98 10g y 10610g=98y y=9.25g 所以硫酸的质量分数为：9.25g100g100%=9.25% 故该稀硫酸的溶质质量分数需要控制的范围是：9.25%12.25%故答案为：(1)不能；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红； (2)稀盐酸(或稀硫酸)；氢氧化钙溶液；氯化钙溶液； (3)氯化钙；变红； (4)解：假设氢氧化钠没有变质，则要反应10g的氢氧化钠需要的硫酸的质量为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 10g x 8010g=98x x=12.25g 所以硫酸的质量分数为：12.25g100g100%=12.25% 假设氢氧化钠完全变质，则要反应10g的碳酸钠需要的硫酸的质量为y Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 98 10g y 10610g=98y y=9.25g 所以硫酸的质量分数为：9.25g100g100%=9.25% 故该稀硫酸的溶质质量分数需要控制的范围是：9.25%12.25%(1)NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3.而碳酸钠溶液也呈碱性，根据酚酞的性质可判断甲同学的观点； (2)要证明变质就是证明有Na2CO3生成，所以根据碳酸钠的性质回答：与酸反应产生气泡；与氢氧化钙、氯化钙等反应产生沉淀； (3)由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液或其它的可溶性钙盐或可钡盐溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在； (4)根据极值讨论法，氢氧化钠没有变质和完全变质需要硫酸的溶质质量分数分析本题考查了氢氧化钠变质情况的检验和证明，要注意氢氧化钠和碳酸钠二者碱性的干扰，因此要证明氢氧化钠的存在，须先加入中性盐溶液将碳酸钠转化成沉淀除去；另外本题考查的根据化学方程式的计算要用到极值讨论法，从而计算出需要的范围16. 解：(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH- 故填：OH- (2)常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2. 故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2. (3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠； 若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验故选：D(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子； (2)常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； (3)硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，pH大于7，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，不能和氯化钠反应本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论17. 解：由实验和对比可知，反应温度不同，反应的时间不同，故该反应快慢与温度有关；由实验对比可知，盐酸的浓度越高，反应的时间就越短，而且已知，铝丝与3%的盐酸反应，需要300秒；与6%的盐酸反应，需要300秒.4%的盐酸的浓度在3%到6%之间，所以铝丝与4%的盐酸反应的时间应该在500秒到300秒之间.衡量该反应的快慢的方法很多，如用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少、温度变化来衡量等.在向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液，在两支试管中分别加入了氯离子和硫酸根离子，可以证明Cl-的存在使酸和铝反应容易进行故答案为：(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2)温度 (3)和 (4)300t500 (5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均给分) (6)向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液(答出加入氯化钠溶液，奖励2分)(或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸.其他合理答案均给分) 本题属于科学探究综合题.考察化学方程式的书写、探究影响铝丝和盐酸反应快慢的因素等有关科学探究的问题，考查学生理解控制变量、知识迁移能力以及解读信息的能力.本题解题的关键是读懂实验数据表，实验和比较：自变量是“盐酸浓度“，控制变量是“反应温度、相同质量的铝丝和足量稀盐酸“，因变量是“铝丝消失的时间“；实验和比较：自变量是“反应温度“，控制变量是“盐酸浓度、相同质量的铝丝和足量稀盐酸“，因变量是“铝丝消失的时间“读懂实验数据表、采用控制变量法、灵活运用知识以及正确解读信息是解题的关键18. 解：(1)所对应是碱，根据题目所提供的元素，氢氧化钠符合题意，其化学式为：NaOH(2)A、光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程，同化作用是指生物体把从外界环境中获取的营养物质转变成自身的组成物质，并且储存能量的变化过程，光合作用属于同化作用，故A正确； B、DNA是遗传物质的载体，DNA分子上具有特定遗传信息、能够决定生物的某一性状的片段叫做基因，DNA包含基因，故B错误； C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，中和反应属于复分解反应，故C正确； D、由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应；物质与氧发生的化学反应叫氧化反应，有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不属于化合反应，故二者为交叉关系，故D错误； 故答案为：(1)NaOH；(2)AC(1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、物质分类的知识、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可(2)根据光合作用、同化作用、DNA、基因、中和反应、复分解反应、化合反应、氧化反应的定义进行分析回答本题难度不大，掌握常见物质的分类的知识、反应的类型知识等是正确解答本题的关键，物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别19. 解：【实验探究】 (1)黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO； (2)黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4； 有无色气体产生，证明该固体中一定含有Fe； 溶液呈棕黄色，说明该固体中一定含有Fe3O4； 由上述实验现象，得出上述猜想正确故填：FeO；Fe和Fe3O4；Fe；【评价与反思】 装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳，如果反应产生二氧化碳，则澄清石灰水变浑浊； 若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是一氧化碳扩散到空气中污染环境故填：检验生成物中的二氧化碳；污染环境【实验探究】 根据实验现象可以判断黑色粉末中不可能含有的物质； 黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 【评价与反思】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础20. 解：(1)设生成NaOH的质量为x，生成氢气的质量为w， 2Na+2H2O=2NaOH+H2 46 80 2 4.6g x w 46：80=4.6g：x，46：2=4.6g：w， 解之得：x=8g，w=0.2g故答案为：0.2(2)A点的纵坐标表示的溶液的质量=4.6g+100g-0.2g=104.4g.故答案为：104.4(3)设最终生成Na2SO4的质量为y，生成Mg(OH)2的质量为z， MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2 80 142 58 8g y z 80：142=8g：y，80：58=8g：z， 解之得：y=14.2g，z=5.8g， 反应后溶液的总质量为：4.6g+100g-0.2g+120g-5.8g=218.6g或104.4g+120g-5.8g