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2016高考化学模拟题（四十五）7化学与生产、生活密切相关下列有关叙述正确的是 ( )A泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来C地沟油通过水解反应可得到车用汽油D家庭用洁厕灵与84消毒液”不能同时使用 8下列实验操作或叙述正确的是( )A通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电B除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液C进行蒸馏操作时应用温度计准确测量沸腾液体的温度D从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液9分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有( )A5种 B6种 C7种 D8种10已知下列物质在20下的Ksp如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0X10-105.4X10-138.3X10-172.0X10-412.0X10-12下列说法不正确的是( ) A20时AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4AgClB20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液会先生成浅黄色沉淀C20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时c(Br-)：C(C1-)=2.710-3D在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多11有关下列图像的分析错误的是（ ）A图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B图中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2aCD装置丁可制取并收集NO气体13某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大Ba点溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)C体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等Db、c两溶液水电离出的c(OH-)相等26(13分)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸。难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取Ca028H20沉淀(该反应是一个放热反应)。(1)仪器X的名称是 。将装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为 (2)仪器B的作用是 。(3)写出A中发生反应的化学方程式： 。 (4)制取CaO28H20一般在05的低温下进行，原因是 生成CaO28H20的化学方程式为 。(5)276 g CaO28H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60时CaO2xH20中x= 。该样品中CaO2的质量分数为 。27（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等。.铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的方程式为： ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+m，若反应每生成56 L(标准状况下)m气体则转移电子的物质的量为 粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 。A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e=Cu2+D电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 E.整个过程溶液中的Cu2+浓度减少铜及其化合物的性质探究：将洁净的铜丝放在火焰上加热并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为 ，发生的反应为 。.无水氯化铝是一种重要的化工原料。利用明矾石：K2SOA12(SO)2A12036H20制备无水氯化铝的流程如下：(1)验证焙烧炉产生的气体含有SO的方法是。(2)吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置合理的是(填代号)。(3)氯化炉中发生反应的化学反应方程式为。 (4)生产氯化铝的过程中会产生SO、Cl等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要捕述实验步骤、现象和结论)。仪器自选；可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液(5)某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用。利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图：试写出SO2气体发生的电极反应式为 28(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：(1) 过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +1313 kJmol- C(s)十2H20(g)=C02(g)+2H2(g) AH2= +90 kJmol- 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。(2)298 K时将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后改变其中一个条件XY随X的变化符合图中曲线的是 (填字号)：a当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量b当X表示压强时Y表示氨气的转化率c当X表示反应时间时Y表示混合气体的密度d当x表示氨气的物质的量时Y表示某一生成物的物质的量(3)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多下列说法正确的是 (填序号)：a用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加d用尿素CO(NH2)2作脱除剂在一定条件下能有效将NOx氧化为N2(4)在压强为O1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示，则：P1 P2(填“”“”或“=”)。在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2达到新平衡时CO的转化率 (填“增大”减小”或“不变”下同)，平衡常数 .在P1下、100时，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。(5)常温下若将2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是 ；常温下，将O01 molL- NaOH溶液和0.01 molL-(NH4)2SO4溶液等体积混合所得溶液pH为10，那么该混合液中c(Na+)+c(NH4+)= molL一(填准确代数式不能估算)。37化学选修3物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题。(1)写出E元素原子基态时M层的电子排布式 (2)C元素单质分子中含有和键的键数之比为 。(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ：C2A4分子中c原子轨道的杂化类型是 。(4)A、C、E三种元素可形成：【E(CA3)4】2+配离子，其中存在的化学键类型有 (填序号)：配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键若【E(CA3)4】2+具有对称的空间构型且当【E(CA3)4】2+中的两个CA3分子被两个Cl一取代时能得到两种不同结构的产物，则【E(CA3)4】2+的空间构型为 (填序号)。a平面正方形b正四面体 c三角锥型 dV型(5)B与D可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为 若该晶体的密度为a gcm-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是 cm(写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）26(13分)(1)分液漏斗(1分) 将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱(2分) (2)防倒吸(1分)(3)Ca(0H) 2+2NH4C1CaCl2+2NH3 +2H20(1分)(4)低于O液体易冻结，反应困难温度过高，过氧化氢分解速率加快(2分)CaCl2+H202+2NH3+8H2 0= CaO28H20+2NH4Cl(2分) (5)2(2分) 2609(2分)27(14分)ICu2S+O22Cu+SO2 (2) 15mol(1分) DE(1分) (1)铜丝表面先变黑后变为红色(1分) (1分) Cu0+C2H5OHCH3CH0+Cu+H20(2分)将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2 (2分) ad (1分) 3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2O3 (2分) 取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应。(2分) S02 -2e一+2NH3H20=S042一+2NH4+ 2H+(2分)28（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.3KJ/mol(2分) (2)ab(2分) (3) ab(1分) (4)