化学人教版九年级下册化学专题复习：综合题

化学专题复习-综合题（1） 班级_姓名_1、 综合题的特点综合题一般包含实验探究、信息分析、计算等部分，重点是实验探究。它的特点是信息量大，综合性强。所涉及到的知识来源于课本，又高于课本，充分体现由知识性向能力型转变的教育理念。试题的情景往往与教材中的“资料卡片”“课外实验”“探究”、生产生活实际、环境保护、科学前沿、社会热点问题、高中知识中的初中相关知识有关。2、 综合题的结构1、 科实验探究它有八要素，即：（）提出问题； （）猜想与假设； （）制定计划； （）进行实验；（）收集证据；（）解释与结论； （）反思与评价；（）表达与交流。2、 文字和图像信息分析部分（1） 阅读文字时一定要仔细看清题目要求，提炼文字中所给的关键词，了解出题人的意图。特别要关注通过“查阅资料”获得重要信息，并且根据题目运用有关信息解决具体问题。（2）处理图像信息部分时要关注以下要素：、横坐标、纵坐标、原点；、曲线的起点、趋势、拐点、终点；、极限。3、计算部分计算部分可能考查的内容：（1）、根据化学方程式计算样品的纯度或溶液中溶质的质量分数。（2）、依据实验数据，根据质量守恒定律（元素守恒）计算某物质质量或求化学式。（3）、误差分析。三、典型例题1、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。【查阅资料】：NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式 。NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；碱石灰是CaO和NaOH的混合物；NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2N2O = NaN3NaOHX；则X的化学式为。 【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）；（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：称量项目称量时间质量（g）试样100.00装置+稀硫酸质量241.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒339.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒339.00装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒339.00写出锥形瓶中发生的反应方程式： ；若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为 。【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如右图装置测定其质量分数。已知2NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水， ，说明气密性良好。（2）使用冷水冷凝的目的是： 。（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。 常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A.100 mL B.1 L C.2 L（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。2、黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。 【查阅资料】 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O【实验探究】. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：【问题讨论】（1）装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 。（2）装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是 。【含量测定】（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）【交流反思】（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入 ，说明已洗涤干净。【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示： （6）接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是 ，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 。（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 （填字母）。A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C沸腾炉排出的矿渣可供炼铁D吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式3、目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。（一）铁的广泛应用1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（二）铁锈成分的探究1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。2.铁生锈的主要过程为：次要过程为：写出FeFe(OH)2反应的化学方程式 。3.铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2。温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原。（1）装配好实验装置后，首先要 。（2）装置A中的反应为：通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。a浓硫酸b澄清的石灰水c氢氧化钠溶液（3）现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3) g，x 。（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 。（三）炼铁过程的探究1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程