化学高考最后指要.doc

浙江省衢州化学网 / 最新的化学高考资源免费下载网2006年化学高考最后指要一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。”具体而言，从以下几个方面优化你的情绪：（1）以平常心对待考试，考前已进行了系统复习，没什么好担心的。（2）考试期间因焦虑而紧张、着急和晚上睡不着觉是一种很正常的现象，没什么大不了的，考试时不焦虑才让人感到不可思议，而且所有的考生都处于同样的状态。关键在于你对自己的控制，谁能有效的控制自己的情绪谁就能处于有利的境地。如果你觉得焦虑是很正常的，一定的焦虑可以使自己在考试时发挥得更好，那么，你的焦虑就不会成为你的负担，相反，还可以帮助你超常发挥。因为，适度的紧张使思维更活跃。（3）寻找能放松自己的方法，转移注意力，减轻紧张感。做几次深呼吸；做些放松运动；找班主任或者辅导老师吹牛、聊天。 二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名（高考时）等，然后，大致游览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。因此，你在考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是倒过来。你要保证解题的高准确率，就必须冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答。1仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。一般情况下，有下列两大类因不仔细而失分A不按要求答题而失分： 把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。B书写不规范失分： 每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理。”但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而与“大学录取通知书”无缘。常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石；元素符号错为Ce(氯)，mg(镁)，Ca(铜)，分子式错为Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；无机方程式错用“ ”，有机方程式错用“=”， 漏写或错写特殊的反应条件， 热化学方程式漏写物质的聚集状态等。因此，我们在做题时要严格规范，认真书写：注重语言的逻辑性，做到言简意赅。注意化学用语的有效使用，切忌辞不达意、言不由衷。所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。 2审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。因此，考试时你必须认真审题，以自己的知识水平认为自己的审题是没有问题的，能达到这一点，你的审题就达标了。如果自己的知识本身有缺漏而造成审题不正确，这不怪你的审题，而怪你没有掌握好有关的知识。 3质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。 四、讲究方法：考试时是要讲究方法的，毫无章法地进行考试，容易造成考试结果的遗憾。如你在考试时，要知道如何解答选择题：明白试卷中有哪些题型，这些题型该怎么做，解题思路如何；遇到难题时要如何处理；考试时间不够时怎么办，草稿纸如何使用？面对诸如此类的问题，你都要事先有对策，这样，在考试时才胸有成竹。 五、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。考试时你保持正确的心态，认真对待每科考试，把自己会做的都全部完成，并做对。另外，过一科，放一科，不和他人攀比，不和他人讨论考完的科目，不管已考的科目成功与失败，都放之一边，赶紧准备下一科的考试。不怕失败，不把上一科失败带到下一科。六、充分发挥，不留遗憾：俗话说，“养兵千日，用兵一时。”平时学习的目的之一就是为了在考试时取得好成绩。因此，考试时如何把平时所学都发挥出来，这是你考试成败的关键。除了以上方法之处，还要注意以下应试技巧或要求：准时到达考试地点，不要慌里慌张，以免丢三落四；考试时先易后难，遇到难题先“绕道走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题；试题解答条理清楚，卷面整洁字迹端正；做完试题不急交卷，注意检查防止漏题；时间有余进行检验，更改结果慎之又慎；卸掉“包袱”轻装上阵，注意身体保证健康。知识点1：环境化学 (主要围绕酸雨、臭氧、温室效应、大气污染出题为主)1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是A 消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B 发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C 氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀D 三氯化氮分子是极性分子知识点2：氧化还原（以概念、氧化性还原性强弱判断、电子守恒法计算为重点）2、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为A4：1 B2：1 C3：1 D1：1知识点3： NA的考查(以物质的量为中心，气体摩尔体积概念及阿氏定律的理解，联系电解质溶液知识，以及物质结构知识)3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NAD常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NAE. 在25时,1 L纯水中含H+的个数为10-7AF500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NAG1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA知识点4：离子共存 (注意各种各样的条件限制) ； 离子方程式判断 (注意量的制约)4-1、某无色溶液中存在SiO32-，若向其中加入NH4Cl溶液后产生白色沉淀，若向其中加入CaCl2溶液也产生白色沉淀，则下列各组离子能在该溶液中共存的是A、F-、C17H35COO-、Na+、NO3- B、AlO2- 、NH4+、ClO-、CO32-C、CO32-、NH4+、Ag+、MnO4- D、Na2+、Ca2+、C2O42-、Cl-4-2、下列离子方程式书写正确的是A. 在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I+SO4+4HB、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3+HCOC、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH+HSO+2OH=SO+NH3+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 E、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca2+2ClO SO2 H2O CaSO32HClO知识点5：热化学的考查 (重点热化学方程式书写、燃烧热的定义与计算)5、在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 A在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJB在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJCQ1=2Q2=2Q3=197 D2Q2=2Q3Q1c(HA)c(OH)c(H+) BNaHA：c(Na+) = c(A2)+c(HA)CNa2A：c(Na+)c(A2)c(OH)c(H+) DH2A：c(H+) = c(HA) + 2c(A2) +c(OH)知识点13、电化学 (电极反应式书写、电解产物判断与计算、实用电池分析)13、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的有关说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 D该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极知识点14、元素性质 (突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律) 14、“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体知识点15、有机化学 （原子线、面分析、异构体数判断、官能团结构与性质关系、反应类型是热点）15、K粉，医学上称氯胺酮，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。因其物理形状通常为白色粉末，故称“K”粉。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如下。下列说法正确的是A“K”粉的化学式为C13H10NOCl2B1mol“K”粉在一定条件下可与4molH2发生加成反应C“K”粉分子中至少有7个C原子处于同一平面D“K”粉不能与NaOH溶液发生反应知识点16、基本操作 （围绕药品保存、仪器选用、仪器清洗、鉴别、分离、实验误差等问题考查）16、下列实验方案设计正确的是A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B、失去标签的硝酸银溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂C、用铜丝代替铂丝做焰色反应D、在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物知识点17. 计算(守恒法、终态法、差量法、极端法、关系式法、公式法、规律法)17-1、t时，在密度为a gcm-3 的FeCl2溶液mg中通入足量的氯气，充分反应后，测得溶液中有b mol FeCl3（无晶体析出），则此溶液的物质的量浓度是A B C D17-2、下列各图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃性气体G(甲烷和乙烷的混合气体)的物质的量n(G),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2).可能正确反映了n(O2)和n(G)之间关系的是II卷(主观题)三、实验题知识点：实验基本操作18-1、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号) 。A实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度C检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可D制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体E进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可。18-2下列有关说法和实验操作正确的是 A、所有用到胶头滴管滴加液体的实验，均不可以将胶头滴管伸入试管中，碰到试管壁B、用酒精灯给试管里固体加热，应该先进行预热，然后再把灯焰固定在放固体的部位加热。C、检验醛基的还原性时可以先向试管中加入2mL2%的硫酸铜溶液，再滴加510滴2%的NaOH溶液，再加入适量的乙醛，煮沸，观察是否有红色沉淀产生。D、为了使硫酸和锌制取氢气的速率加快，可将锌加入到含有少量硫酸铜的稀硫酸中。E、制取肥皂时，为了使皂化反应在均匀的系统中进行并加快反应速率，一般要在原料中加入一定量的酒精。F、物质溶于水过程中，一般有放热或吸热的现象产生，因此溶解的操作不能在量筒中进行。G、中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管液面的高低变化。知识点：实验设计题19-1、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管中装入，在通入之前，关闭和在试管内装入试剂X后，打开和，通入，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色试回答下列问题：（1）在装入后，通入前，关闭和的目的是_（2）在实验甲中，试剂X是_，其作用是_在实验乙中，试剂Y是_（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_（4）试管中的NaOH溶液的作用是_（5）为了确保实验现象的准确性，制备所用的反应物最好选用_（填编号，多选扣分）A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸F稀硝酸（6）和的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：19-2某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）ABDCFEG浓氨水铂丝NaOH溶液石蕊试液浓H2SO4空气a（1）装置B中盛放的试剂 （填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是 反应。（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加 （选填序号）。 盛有蒸馏水的洗气瓶 盛有浓盐酸的洗气瓶 盛有碱石灰的U形管（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为 色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、 （填化学式）。（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式） 。（6）实验结束时，应 ，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H= -92.2 kJmol-1。下列做法能够提高工业合成氨转化率的是 （选填字母）a增大压强 b升高温度c使用铁触媒 d将生成的NH3及时从混合气体中分离出去 工业合成氨时采用500左右的温度，主要是因为 。答案：（1）碱石灰 （2）放热 （3） 2分（4）红棕色 N2O4 4分（5）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2分 (6)关闭活塞a 2分（7）ad 2分（写对1个给1分，多写或写错没有分）该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快 2分（答对1条给1分）19-3某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：气唧乙镀银铜丝乙醇甲丙丁戊ab（1）甲装置常常浸在温度为7080的水浴中，目的是 。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。（3）乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 ；（4）控制鼓气速度的方法是_，若鼓气速度过快则会_，若鼓气速度过慢则会_。（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_、_接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 中。答案使生成乙醇蒸汽的速率加快（3）放热 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O （4）控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度 （5） b a 冰水 19-4、知甲酸和浓硫酸共热到6080可发生脱水反应：实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题(1)用该法制CO不需加热的原因： 。(2)以上操作方法可控制反应速率的原因： 。(3)具支试管(试管侧壁有一支管，如右图所示)在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图(同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品) 55答案（1）甲酸与浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应的温度达到反应所需的温度（2）由于甲酸和浓硫酸的密度不同，所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。（3）知识点：电化学20、某同学查资料得知-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）该电解池的阳极电极方程式： 铅蓄电池的正极电极方程式： （2）若Ag+导电，-AgI本身质量将 。(填不变、变大、或变小)若I-导电，阳极附近的-AgI晶体密度将会 。(填不变、变大、或变小)（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重 g。知识点：无机反应原理21、将NaBH4放入冷水中，可释放A气体，其化学式是 。每克NaBH4可产生 L A气体(标准状况，Na23，B10.8，H1)。开始时该反应释放A气体很快，经过一段时间慢下来，其原因是 。 当需要用NaBH4作为A气体的发生剂时，常加入一些促进剂制成药丸，将药丸一 投入水中即可快速地释放出A气体，下列物质可能成为促进剂的是 ：A、草酸，B、氯化铝，C、醋酸钠，D、氨水。试说明你选择促进剂的依据是 。 当需要用NaBH4在水溶液中作为与其它物质反应的还原剂时，你应该选择上述物质中的 (填字母)，其选择的原因是 。58答案H2 2.37L 由于NaBO2是强碱弱酸盐，随着NaBH4与水反应量增大，溶液的碱性增强，使c(H+)降低而阻碍反应的进行 A或B 能提供H+，加速H2的放出 C或D 让NaBH4做还原剂，要阻止反应（NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2）的发生，因此选择碱性物质。知识点：无机框图题22、材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O、NH2、OH的化学性质在某些方面相似。）单质A单质B化合物C化合物M：A(NH2)4K隔绝空气高温过量NH3EF水GGHIFAgNO3溶液稀HNO3NaOH溶液过量CO2请回答下列问题： （1）指出K可能所属的晶体类型 。（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。（3）写出图中下列序号的离子方程式：反应 。反应 。（4）写出反应的化学方程式： 。22答案（1）原子晶体 （2）SiCl4 H4SiO4(或H2SiO3)（3）Ag+Cl-= AgCl Si02+2OH-=SiO32-+H2O（4）3Si（NH2）4= Si3N4+8NH3知识点：基本理论 23、归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表2回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有 （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱酌顺序是 (填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_A12Te3 + ( ) 一A1(OH)3 +H2Te（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。23答案、（1）113 450；（2）2、+4、+6；（3）H2TeH2SeH2S； （4）还原性 2H2Se + O2 = 2H2O + 2Se；（5）A12Te3 + ( 6H2O)一2A1(OH)3 +3H2Te （6）硒 氧知识点：有机推导与合成24、根据以下转化关系（所有无机产物均已略去），试回答下列问题：已知 反应的反应条件是_，的七个反应中，属于取代反应的有（填编号）_。写出指定物质的结构简式：F_，H_。写出反应的化学方程式：_；写出H合成高分子的反应方程式。24答案浓H2SO4，加热，2、3、4、5、7，C=CHCH3 CH3COOCHCH2CH3 CH3F HCH3CCH CH3C=CHCH3CH3CH3CHCH2CH3 ClCHCH2CH3CH3 + +HCl；n 25、利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为： BAD的合成路线如下：试回答下列（1） 写出结构简式Y D 。（2）属于取代反应的有 （填数字序号） 。（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应（4）写出方程式反应 B+GH 。25答案：（1） CH3CH=CH2 ；（2） （3） 6（4）知识点：计算26、有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为VL(所有体积均在同温同压下测定)。(1) 若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V（O2）为 （取值范围）(2)若氢