必修一专题二纲要及练习二.doc

钠、镁及其化合物钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应点燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）点燃2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体)研磨2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至发生爆炸） 2、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、响、红 )实质：钠与溶液中的H+反应1、 与酸反应2Na + 2H+ 2Na+ + H22、 与盐反应先与水反应，生成的NaOH再与盐反应电解制备：2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱 苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O与酸反应CO32H=HCO3H CO3H=CO2H2OHCO3H=CO2H2O（较Na2CO3快）与碱反应Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反应实质：HCO3OH=H2OCO32与盐反应CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反应与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反应转化关系(CO2、H2O)（OH-）Na2CO3 NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取dCb海水 母液 MgCl2 煅烧 a 溶液高温贝壳 石灰乳高温CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OHClMgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O通电MgCl2 = Mg + Cl2物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质点燃1、与空气的反应点燃 2Mg + O2 = 2MgO点燃3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C2、与水的反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料巩固练习2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A、 B、全部 C、 D、3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO44、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）A、 失去1mol电子 B、得到1mol电子C、失去2mol电子 D、没有电子得失5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A、123 B、321 C、111 D、无法计算6、将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（ ） A、ab B、a=b C、ab D、无法判断7、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ） A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物 C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠8、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）A、等于4.6% B、等于8 C、大于8 D、小于89、已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ） A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌10、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出D、总溶液的质量不变，有H2放出12、钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以 （填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂是 。钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。放入Cl2中A13、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上D灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种放入盐酸中放入水不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：写出化学式：通CO2A B CBC D 写出的化学方程式。 14、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合： 标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）钠、镁及其化合物（二）1、下列物质属于非电解质的是（ ）A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH3、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（ ） A、R为非电解质 B、R为强电解质 C、R为弱电解质 D、R为离子化合物4、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ） A、11.5 B、11 C、12 D、215、用1L的1.0molL1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（ ）A、13 B、12 C、23 D、326、实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是（ ）A、铁 B、玻璃 C、二氧化硅 D、陶瓷7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO28、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液9、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（ ） A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g11、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答： (1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。 (2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）)分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 molL盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 molL盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3 3mL2 molL盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)12、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。钠、镁及其化合物（三）离子反应1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A、K+、Na+、SO42、SO32B、NH4+、Mg2+、SO42、ClC、Na+、K+、HCO3、Cl D、K+、Na+、OH、NO33、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH4、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33HAl33H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O5、下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH4 H2O + NH3C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO26、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO27、在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ） A、Mg2+、Na+、Cl、CO32 B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、NH4+、SO42 D、Na+、Ca2+、Cl、HCO38、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H2O+2CH3COO B、Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4C、CH3COOH+OH=CH3COO+ H2OD、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH49、离子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物质是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、10、下列反应属于离子反应的是（ ）A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液11、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4，这个反应可定性地检验Mn2的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）A、0 B、1 C、2 D、312、写出下列反应的离子方程式：（1） 石灰石溶于稀硝酸 （2） 电解氯化钠的水溶液 （3） 氧化铜溶于氢溴酸 （4） 氯气通入水中 （5） 氯气通入氢氧化钠溶液中 13、在反应2MnO4+5H2S+6H=2Mn2+5S+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有 mol MnO4 被 ，同时有 g H2S被 。14、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。写出有关反应的离子方程式 15、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：其中_过剩；溶液中Na2CO3有_g；若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L。钠、镁及其化合物（四）1、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（ ） A、煤油 B、泡沫灭火器 C、砂 D、水2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较9、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中