化学反应与能量的变化.docVIP

化学反应与能量的变化一、选择题(本题共10小题，每小题6分，共60分)1下列说法正确的是（）A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“”2科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则（）AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H=270 kJ/mol，下列说法正确的是（）A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol1的是（）A和 B C D以上都不对5已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hb kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)Hc kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJmol1下列关系式中正确的是（）Aacd0 C2ab06根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是（）AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和7燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（）AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H(298 K)Q kJ/molBC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H(298 K)Q kJ/molCC2H5OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(l) H(298 K)Q kJ/molDC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H(298 K)2Q kJ/mol8X、Y两元素的原子分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则下列推断中正确的是（）AX的还原性大于Y BX的还原性小于YCX、Y是金属元素DY的氧化性大于X9在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A172.5 kJ B1149 kJ C283 kJ D566 kJ10通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是（）AH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol1CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJmol1选择题答题区题号12345678910答案二、非选择题(本题共3小题，共40分)11运载“神舟”六号飞船的“长征”2号(CZ2F)火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”(分子式为：C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料。(1)“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是_；(2)已知a g偏二甲基肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2的反应热为c kJ，写出热化学方程式：_。12某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJ/(g)，则该反应的中和热为H_。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。13在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g) H890 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。参考答案：一、选择题题号1