二氧化碳的制取和性质.doc

二氧化碳的实验室制法和性质 教学设计 一、教学目标：1知识与能力(1)知道实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置的选取、操作步骤、检验和收集方法，加深对二氧化碳性质的认识。(2)掌握根据所用试剂和反应的条件选用气体的发生装置的方法，会根据气体的性质选择收集装置。(3)通过操作二氧化碳制取和性质的实验，提高和锻炼学生小组协作设计并完成一些简单的化学实验的能力。2情感、态度与价值观(1)保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探索欲，培养和发展学生学习化学的兴趣。(2)通过开展探究活动，培养学生的集体协作精神与能力。二、教学重点、难点：1实验室制取二氧化碳的原理，气体的发生和收集装置的选择2实验室制取二氧化碳的操作步骤，二氧化碳的收集方法及验满5二氧化碳的化学性质。三、 实验用品： 侧管试管 导气管 铁架台 集气瓶 玻璃片 分液漏斗 启普发生器 试管 蜡烛 木条 火柴 石灰石 稀盐酸 澄清的石灰水 教学过程：导入 回忆实验室制取氧气的药品 装置 收集 检验新课 引入新课： 在空气中有一种气体 ： 它营造了云雾缭绕的仙境，它奋不顾身扑向烈火，它带给大地勃勃生机，它制造了温室效应。这是什么气体？ 一、实验室制取二氧化碳的反应原理 装置（一）、反应原理反应原理主要考虑反应能否进行、反应的快慢、生成物的纯净等。制取二氧化碳：采用的碳酸盐和酸发生复分解反应的方法。实验室中用块状大理石（石灰石）和稀盐酸两种药品。碳酸盐不宜采用碳酸钠，因为它颗粒细小和酸反应速度过快；酸不宜采用硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在固体表面使反应很难继续进行，也不宜采用浓盐酸，因为挥发性太强使二氧中有较多的氯化氢气体而不纯。（二）气体发生装置的选用气体发生装置的选用主要考虑两大因素：反应物状态和反应条件。初中可分以下两种类型：反应物状态反应条件反应类型发生装置举例固体加热固体加热制气体A1.加热高锰酸钾制氧气2.加热二氧化锰和氯酸钾制氧气固体、液体常温固体和液体常温制气体B1.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳3.锌和稀硫酸制氧气二氧化碳的制取属于固体+液体。（三）、收集装置的选用气体的收集也主要考虑两大因素：密度（与空气比较）和溶解性。同时要考虑气体的化学性质。密度（与空气比较）溶解性是否与水反应是否与空气中成分反应收集方法收集装置举例大否向上排空气法CO2、CO2小否向下排空气法DH2小否排水法EO2、H2（四）检验： CO2的检验用澄清的石灰水（五）、验满原理排水法因为可以通过观察集气瓶里水位的下降便知晓气体收集是否已满，因而不需验满。排空气法可以利用气体各自的性质来实验，但要注意位置在瓶口。CO2的验满：燃烧的木条放在瓶口。（六）、放置原理主要由气体密度决定：密度比空气大的用玻璃片盖住正放于桌面；密度比空气小的用玻璃片盖住倒放于桌面。装CO2的集气瓶用玻璃片盖住瓶口朝上正放在桌面上二、实验步骤：(一)制取CO21、连接好装置后 检查装置的气密性 2、将石灰石加入试管，稀盐酸加入分液漏斗。3、检验二氧化碳（通入盛石灰水的试管中）4、收集二氧化碳并满验（验满后用玻璃片盖住，备用）（二）二氧化碳的性质1、向盛水的塑料瓶通入二氧化碳现象说明2、（1）向盛紫色石蕊试液的试管通入二氧化碳 现象说明 （2）用酒精灯加热（1）的溶液 现象说明3、向在烧杯内燃烧的蜡烛倒二氧化碳现象说明三、巩固练习：1.实验室用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫。二氧化硫易溶于水，比空气的密度大。可以用 做二氧化硫的发生装置，用做二氧化硫的收集装置。2.设计一个实验证明