《研究物质的实验方法第三课时》习题3.doc

研究物质的实验方法第三课时习题1以下各组溶液中，Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L。答案：C2配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线解析：A选项称量时，左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低；B选项俯视刻度，说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高；C选项，洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响；D选项液面超过刻度线，是说所配溶液体积偏大，则浓度偏低。答案：B3从1 L 1 molL1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是()A物质的量浓度为0.1 molL1B物质的量浓度为1 molL1C含氢氧化钠4 gD含氢氧化钠0.1 mol解析：从物质的量浓度为1 molL1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1 molL1，其中含NaOH的物质的量为：1 molL10.1 L0.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14 g。答案：A4下列实验操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管与橡皮管连接时，先将玻璃导管蘸水，然后边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：A项不应洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中稀释，且稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢注入水中；C项使用胶头滴管时尖嘴不应伸入试管口中；D项因NaOH腐蚀性强，应在烧杯中称量。故选B。答案：B520 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法不正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液的密度一定大于1.174 gcm3解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶解度越大，所以浓度越大，A正确；由c1 000/M可知，100%，B正确；20 时，饱和KCl溶液的浓度为1.174 gcm3的，则密度小于1.174 gcm3 KCl溶液是不饱和溶液，C正确；将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液的密度保持1.174 gcm3不变，D错误。答案：D6欲配制0.1 mol/L的AgNO3溶液100 mL，有如下实验操作：用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，并轻轻振荡，使混合均匀；用量筒量取5 mL 水；用胶头滴管加水使凹液面的最低点与刻度线相平；在托盘天平上先称取洁净烧杯的质量，后称取_g硝酸银晶体；将容量瓶塞塞紧，倒转振荡，摇匀；往烧杯里加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至常温；用酒精灯加热使AgNO3溶解；将溶液沿玻璃棒注入_ mL容量瓶中。(1)请选择配制过程所必需的操作，并按操作先后顺序的排列为_。(2)第步和第步中空白处应该填入的数字依次是_和_。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算称量溶解冷却移液洗涤振荡定容摇匀装瓶，所以正确的操作顺序为；(2)n(AgNO3)0.1 molL10.1 L0.01 mol，所以m(AgNO3)0.01 mol170 g/mol1.7 g，所以应称取1.7 g硝酸银晶体；所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，所以应选用100 mL的容量瓶。答案：(1)(2)1.71007如下图是“”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：饮用矿物质水净含量：350 mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K)：1.027.3 mg/L镁离子(Mg2)：0.14.9 mg/L氯离子(Cl)：1027.3 mg/L硫酸根离子(SO)：0.419.5 mg/L(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)解析：假设饮用矿泉水的体积为1 L，则镁离子的物质的量的最大值为：n(Mg2)2.04104 mol，其物质的量浓度为c(Mg2)2.04104 mol/L。350 mL矿泉水中硫酸根离子的物质的量的最大值：n(SO)7.11105 mol。答案：(1)2.04104 mol/L(2)7.11105 mol1某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是()A溶解度(S) B物质的量浓度(c)C质量分数() D摩尔质量(M)解析：物质的量浓度的常用单位为mol/L，5.9 mmol/L5.9103 mol/L。答案：B2用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是()A该溶液只含有NaB该溶液一定含有Na，也可能含KC该溶液既含Na，又含KD该溶液可能含Na或K中的一种解析：因为钾盐中常混有钠离子，在灼烧时，钠的黄色火焰能够遮盖钾的紫色火焰。观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃滤掉黄色，否则，难以观察到钾的紫色焰色，故该题只有B项正确。答案：B3除去NaNO3溶液中的少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是()ANa2CO3、AgNO3、HNO3BAgNO3、Na2CO3、HClCAgNO3、Na2CO3、HNO3DAgNO3、K2CO3、HNO3解析：除杂质时，为了保证杂质被完全除去，所加入的试剂要稍微过量。若先加入过量Na2CO3溶液，再加入AgNO3溶液时会使过量的AgNO3无法除去，所以要先加入AgNO3溶液除去NaCl，再加入Na2CO3溶液除去Ca(NO3)2和过量的AgNO3，过滤，最后在滤液中加入HNO3调节pH以除去过量Na2CO3溶液。答案：C4能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的试剂是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液解析：选项中各溶液和这四种溶液反应的现象如下：NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4NaOH气体气体无现象无现象AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀BaCl2无现象白色沉淀无现象白色沉淀Ba(OH)2气体白色沉淀和气体无现象白色沉淀答案：D5(2009全国卷)将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3 C2 D1解析：反应的化学方程式为2MClnnNa2CO3=2nNaClM2(CO3)n2n0540215解得n3答案：B6若30 g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9 g Al3(不考虑Al3与水反应)，则Cl物质的量浓度为()A.d mol/L B.d mol/LC.d mol/L D. mol/L解析：在AlCl3溶液中，Al3和Cl的物质的量浓度之间存在如下关系：c(Cl)3c(Al3)，计算出Al3的物质的量浓度即可得到Cl的物质的量浓度。n(Al3) mol，V(溶液)L，c(Al3)d mol/L，所以c(Cl)3c(Al3)d mol/L。答案：A7人体血浆中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，则血液中Ca2的物质的量浓度是()A0.25 molL1 B2.5 molL1C2.5103 molL1 D2.5104 molL1解析：n(Ca2)2.5104 mol，c(Ca2)2.5103 molL1。答案：C8某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K不反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K和MnO，选项B、C表明K无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色。答案：A9下列关于焰色反应实验的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对解析：焰色反应是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的，成功的关键是没有杂质离子的干扰，是为了滤去黄色，是为了避免杂质离子的干扰，本身火焰较微弱，对焰色反应干扰越小，被检物质的焰色越明显，焰色反应可以用铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替。答案：D10若金属阳离子An的物质的量浓度为0.8 molL1，10 mL该溶液恰好使30 mL 0.4 molL1的碳酸钠溶液中的碳酸根离子全部沉淀，则n()A4 B3C2 D1解析：n(An)0.8 molL10.01 L8103 mol；n(CO)0.4 molL10.03 L1.2102 mol；根据电荷守恒得8103n1.21022得n3，故选B。答案：B11如下图所示实验操作中，正确的是()解析：加热液体时，应用酒精灯的外焰给试管加热；向试管内滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内部；向过滤器中倾倒液体时，要用玻璃棒引流，而且漏斗下端尖嘴要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。答案：D12由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为()A378 B5113C3115 D7213解析：CO2、H2S、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为34，而H2S的相对分子质量为34，故只须求出二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比即可，设二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，得34，xy35，故选C。答案：C13为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：(1)除去食盐水中的泥沙_；(2)分离水和汽油的混合物_；(3)分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110.6 )的混合物_；(4)从食盐水中提取氯化钠_。解析：(1)除去食盐水中的泥沙属于液、固分离，适用过滤法。(2)分离水和汽油的混合物用分液法。(3)分离四氯化碳和甲苯用蒸馏法。(4)从食盐水中提取氯化钠，蒸发掉水分后，得到固体氯化钠。答案：(1)过滤(2)分液(3)蒸馏(4)蒸发14实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若没有进行A操作_；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；若定容时俯视刻度线_；若量取浓盐酸仰视读数_。(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理_。解析：配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算量取稀释冷却移液洗涤定容摇匀，故步骤为B、C、A、F、E、D。没有进行洗涤操作，则会使溶质的量减少，故偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，加入的水的量过多，则会使浓度偏低；若定容时俯视刻度线，实际溶液体积未达刻度线，故偏高；若量取浓盐酸仰视读数，则溶质的量增多，故偏高。若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，只能重新配制。答案：(1)2.1250烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(2)B、C、A、F、E、D(3)偏低偏低偏高偏高(4)重新配制15现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应，现象如下表所示(表示产生沉淀，表示产生气体)，试推断A、B、C、D、E、F各是上述何种溶液(已知Ag2SO4是微溶物，看作沉淀。)ABCDEFABCDEF解析：解答此类题目的突破口是分析这6种溶液间两两反应产生现象的多重性。如AgNO3能与除KNO3之外的另4种溶液反应都产生沉淀；产生气体的一定是盐酸和Na2CO3；KNO3与另5种溶液都不能反应生成沉淀。答案：AF依次为AgNO3、HCl、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、BaCl216取1.43 g Na2CO310H2O溶于水配成100 mL溶液，则：(1)Na2CO3物质的量浓度为_。(2)所含Na的数目为_。(3)取