2014高考一轮复习 化学学案 第5-6章.doc

第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构1了解元素、核素、同位素的定义。2了解原子的组成。3了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子数及其相互关系。4了解原子核外电子排布的规律。1原子结构及其组成微粒间的关系。2核外电子排布规律及应用。3元素、核素、同位素的有关辨析。一、原子的结构1原子的构成原子2原子结构中常见的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数 试解释符号中各数字的含义？提示二、元素、核素、同位素1元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。2核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。可用符号X表示。3同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。特征：具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 用元素、核素和同位素等概念描述H、H、H、O四者之间的关系。提示H、H、H、O为四种核素，前三种属于氢元素，O属于氧元素。H、H、H互为氢元素的同位素。三、核外电子排布1排布方式多电子原子核外的电子是分层排布的电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核距离由近到远电子能量由低到高2.排布规律(1)电子一般总是首先排在能量最低的电子层里，即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推。(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。(3)最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，最多不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。 核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？提示不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。两个提醒原子结构中的两个不一定(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，但质子数和中子数不一定相等；(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H，只有质子，没有中子和电子。两种关系1元素、核素、同位素之间的关系2质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系(1)两种原子(同位素)如：H、H、H。(2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(3)两种带电荷数相同的阳离子，如：NH、H3O。(4)两种带电荷数相同的阴离子，如：OH、F。四点说明有关同位素的四点说明“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。同位素分为稳定同位素和放射性同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。我的纠错不是所有原子核都由质子和中子组成，H无中子。地壳中含量最高的非金属是O不是N。任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。必考点37 原子结构相关的四“量”比较四“量”比较原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数的和实例一个O原子的质量是2.6571026 kgO的相对原子质量约为16MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)O的质量数为18 【典例1】若新发现的118号元素的某种原子记作X，则有关该核素说法正确的是()。A质子数为118，电子数为179，中子数为179B原子序数为179，质量数为297C与C的相对原子质量之比为1186D.X经过一次衰变得到的116号元素原子可表示为Y解析原子符号的左下角为质子数(即原子序数)，左上角为质量数，所以该原子的质子数为118，质量数为297，中子数为179，电子数为118。所以X与C的相对原子质量之比为29712。答案D(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。【应用1】经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日。有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是()。A该原子可表示为CnB该元素的相对原子质量为277C该原子的核外电子数为112D该原子能够稳定存在解析该原子的质量数为112165277，A项不正确；元素的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和，B项不正确；元素周期表中84号元素以后的均为放射性元素，故D项不正确；元素的原子序数质子数核外电子数，C项正确。答案C必考点38 常用特征电子层结构与常见等电子微粒1120号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2. 核外电子相等的微粒(1)“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK、Ca2、Cl、S2二核18电子F2、HClO、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H(2)其他等电子数的微粒“10电子”的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH、H3O、OH、O2、F、Na、Mg2、Al3等。“9电子”的微粒：F、OH、NH2、CH3(取代基)“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2电子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2说明稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同，如F、Ne和Na的电子层结构相同。【典例2】用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。解析含有18个电子的简单阳离子为Ca2和K，简单阴离子为Cl、S2等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等。答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H618电子、10电子粒子与分子空间结构相联系是高考的一个考点，需引起注意。18电子粒子：HCl(直线形)、H2S(V形)、PH3(三角锥形)、SiH4(正四面体形)；10电子粒子：HF(直线形)、H2O(V形)、NH3(三角锥形)、CH4(正四面体形)。【应用2】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。答案(1) (2)HSOH=S2H2OOHS2解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点：熟记元素符号，直接导出；掌握几种关系，列式导出；利用排布规律，逐层导出；弄清带电原因，分析导出；抓住元素特征，综合导出；根据量的关系，计算导出。当场指导(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D元素显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X_Y(填“”、“”或“”)。(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为_。评分细则(1)第二周期第A族(2分，“A族”写成“族”或“五族”扣1分)(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3分，化学式写错或没配平不给分，不写“”扣1分)(3)氧(1分，写成元素符号扣1分)bc(2分，错选不给分，少选一个扣1分)(4)HHSO=SO2H2O(3分，化学式写错或没有配平不给分，不写“”扣1分)(5)(2分，填“大于”不给分)(6)12(2分)Hold住考向考向1原子组成与微粒关系5年5考考向2核外电子排布规律应用5年5考名师揭秘高考主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对118号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。1选项正误判断(1)U和U是中子数不同质子数相同的同种核素()(2012天津，3C)(2)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()(2012山东，9C)(3)I的化学性质与I相同()(2011海南，4A)(4)I的原子核内中子数多于质子数()(2011海南，4D)(5)通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化()(2010山东，9C)2(2011上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()。A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数解析A项中75.77%表示35Cl原子的丰度；B项中24.23%表示37Cl的丰度；D项37Cl的质量数为37。答案C1(2012全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()。AAl BP CAr DK解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案D2选项正误判断(1)S2的结构示意图：()(2011江苏，2B)(2)16O与18O核外电子排布方式不同()(2010山东，9B)(3)硫原子的原子结构示意图()(2009江苏，2A)3(2010全国理综，12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑0族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()。AX和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性解析W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层都不超过3。Y的最外层电子数与其电子层数的比值为4，Y的最外层电子数只能为8，Y的电子层数为2，故Y为Na；Z的原子序数大于Y，且最外层电子数与电子层数(3层)的比值为2，故Z为S；X为第二周期元素，X为O，四种元素都不是0族元素，W为C。O与其他三种元素都能形成至少2种二元化合物，A说法正确；CS2和CO2都是直线形分子，B说法正确；Na2CO3和NaHCO3都是显碱性的化合物，C说法正确；Na2S溶液显碱性，D说法错误。答案D(时间：45分钟满分：100分)考点题号元素、核素、同位素1、2、3、4、5原子结构与判断6、7、8、9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是()。A.Up和Up是两种元素B.Up和Up互为同位素C.Up和Up质子数不同、中子数相同D.Up和Up质量数相同、电子数不同解析Up和Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；Up和Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。答案B2下列叙述错误的是()。A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。答案D3近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期B族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()。A它们的原子核外均有5个电子层B它们的原子最外层均含有3个电子C它们均是金属元素D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有12个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。答案C4简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()。a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f解析由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是H、H、H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。答案A5长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()。ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称同位素，C错。答案D6核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是()。A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。答案D7下列叙述中，正确的是()。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。答案C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D(1)写出的离子方程式 _。写出的离子方程式_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。解析具有10个电子的微粒为气体且需加热才能生成的一定是NH3，则A为NH，C为OH，B为H3O。答案(1)NHOHH2ONH3H3OOH=2H2O(2)CH4、HF、Ne(任写两种)(3)Na、Mg2、Al3(任写两种)9(14分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A._，B._，C._，D._，E_。(2)画出B、C的原子结构示意图：B._，C._；画出D的离子结构示意图：_。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为1价？解析由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。答案(1)HONaSCl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为1价。10(15分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：(1)W的原子结构示意图为_；X、Y与Z形成的化合物的电子式为_。(2)Z与W的离子半径大小为Z_W(填“”、“”或“”)。(3)Z与W形成的化合物溶于水显_性(填“酸”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。解析X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。答案(1)NaH(2)AB；(2)金属性：CAB；(3)非金属性：BAC。两条规律元素周期表中元素的电子排布和化合价规律(1)从元素周期表归纳电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。(2)从元素周期表归纳元素化合价规律主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。我的闪记元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一一0”。从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。0族原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。同周期第A和第A原子序数的差值可能为：1、11、25。必考点39 元素金属性和非金属性的比较方法元素金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强(4)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强(6)若XnYXYm，则Y比X金属性强(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱(2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强(3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强(5)若AnBBmA，则B比A非金属性强【典例1】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_、与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_溶液，观察到C中溶液的现象为_。解析(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。答案(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。【应用1】甲乙丙丁戊短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是()。A丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据题意可知甲、乙、丙、丁、戊分别为Li、Be、Na、Mg、Al。钠与硫酸镁溶液的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性；丙丁戊，通过反应NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O可以证明钠元素的金属性比铝元素强，C项正确，D项错误。答案C必考点40 微粒半径大小比较的常用规律1同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHBDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC解析将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析原子序数及离子半径。阳离子aA2、bB因具有相同的电子层结构，故原子序数ab，离子半径AB；阴离子cC3、dD因具有相同的电子层结构，故原子序数cD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为abdc，离子半径ABDACD，单质的还原性BACD。答案C以上规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具有可比性，因测定依据不同。【应用2】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()。AXYZ BYXZCZXY DZYX解析根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。答案D必考点41 “位构性”的综合判断与应用1由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；(2)若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；(3)若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。2性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。3结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。【典例3】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，