（浙江选考）2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷（十）（含解析）.docx

考前仿真模拟卷(十)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列物质中，属于碱的是()A苛性钠 B纯碱C碱式碳酸铜 D碱石灰2仪器名称为“干燥管”的是()3将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质顺序排列，正确的是()A硫酸烧碱醋酸B硫酸铜醋酸C高锰酸钾乙醇醋酸D磷酸二氧化碳硫酸钡4下列不是利用盐类水解原理的是()A氯化铵溶液可以清洗一些金属表面的氧化膜B新制氯水放置一段时间后会变质CFeCl3溶液放置一段时间后会出现丁达尔效应DNa2CO3溶液呈碱性而被称为“纯碱”5下列不属于可再生能源的是()A氢气 B乙醇C天然气 D沼气6下列有关物质的应用不正确的是()A碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B卤制品中添加适量亚硝酸钠作为防腐剂C饼干包装盒内放有小袋生石灰，可作干燥剂D二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸7下列不属于氧化还原反应的是()AFeCl33KSCN=Fe(SCN)33KClB2HClO2HClO2CSO2H2O2=H2SO4D2MgCO22MgOC8下列化学用语正确的是()A硅的原子结构示意图：B原子核内有8个中子的氧原子：OC二氧化碳分子的电子式：D甲烷分子的比例模型：9下列对氯气的叙述正确的是()A氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁C氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色D闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻10下列方法(必要时可加热)不合理的是()A用氧化铜鉴别乙醇和乙酸B用NaOH溶液鉴别FeCl3和FeCl2C用Ba(OH)2溶液鉴别SO2和CO2D用紫色石蕊溶液鉴别久置氯水和新制氯水11下列说法正确的是()A某烷烃的名称为 2甲基4乙基戊烷，可读作“2位甲基4位乙基戊烷”B等质量的甲醛与乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃烧消耗氧气的量不相等C结构片段为物，是其单体通过缩聚反应生成的D化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成12.如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，Y的单质是空气中成分最多的物质，下列说法不正确的是()AX对应的单质可形成混合晶体、原子晶体B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC原子半径大小顺序：ZWXYDY的气态氢化物的分子构型为三角锥形13下列离子方程式正确的是()A少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2ClOH2O=SOCl2HB钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2=Cu2NaC碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SOBa2=BaSO414在一定条件下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)HHYHXHZCV(NaOH)20.00 mL时，c(HX)c(X)c(Cl)DpH7时，所用NaOH溶液的体积大小关系：HClHYHXHZ24向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是()Aa0.1时，发生的反应为2IBr2=I22BrBa0.25时，发生的反应为4Fe26I5Br2=4Fe33I210BrC溶液中的I有一半被氧化时，c(I)c(Br)11D0.2a”“HXHYHCl，则当pH7时，所用NaOH溶液的体积大小关系：HClHYHXHZ，D项错误。24B解析 a0.1时，Br2不足，只有I被氧化，反应的离子方程式为2IBr2=I22Br，A项正确；当a0.25时，0.2 mol FeI2溶液中含有0.2 mol Fe2、0.4 mol I，0.4 mol I完全反应消耗0.2 mol Br2，剩余的0.05 mol Br2能够氧化0.1 mol Fe2，所以发生反应的离子方程式为2Fe28I5Br2=2Fe34I210Br，B项错误；溶液中含有0.4 mol I，当有0.2 mol I被氧化时，消耗0.1 mol Br2转化为0.2 mol Br，则反应后溶液中c(I)和c(Br)相等，C项正确；当0.2aNO2几乎完全分解(2)CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(3)2NO28e4H2O=8OHN20.15(4)2NaHS4NaVO3H2O=Na2V4O92S4NaOH31解析 (1)仪器E的名称是球形冷凝管，其作用是导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯；冷凝管中冷却水要从下口通入，从上口流出，故进水口为b。(2)装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去挥发出的HCl，装置C中盛有浓硫酸，用于干燥Cl2。装置D中甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄，装置F中盛有CaCl2，其作用是防止水蒸气进入装置D。(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是保持压强平衡，使漏斗中的液体能顺利流下。(4)装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，反应的离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，控制温度使氯化苄变成气体，其他物质为液体，故应选择温度范围为178.8205 。(6)根据Cl原子守恒可得关系式为C6H5CH2ClAgCl，则有m(C6H5CH2Cl)2.87 g143.5 gmol1126.5 gmol112.65 g，故该样品的纯度为12.65 g13.00 g100%97.3%。二氯化苄、三氯化苄等有机物中氯元素的含量高于氯化苄，若样品中混入二氯化苄、三氯化苄等，导致实际测量结果偏高。答案 (1)球形冷凝管导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯b(2)饱和食盐水防止水蒸气进入装置D(3)使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下(4)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(5)178.8205(6)97.3样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质32解析 根据流程图及已知信息可推出A为，B为，C为，D为；根据H的结构简式可知，由甲苯到E发生的是苯环上的取代反应，故E为，F为，G为。(1)由甲苯到E发生的是苯环上的取代反应，故需用铁作催化剂，A项正确。C和H互为同系物，B项错误。H中羟基所连的碳上没有氢原子，故H不能与O2在Cu作催