2019版高中化学模块综合检测（B）（含解析）新人教版选修4.docx

模块综合检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是()A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环答案:A2.下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是()A.形成1 mol HCl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量答案:B3.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应的反应热H=E2-E1B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂能改变反应的焓变答案:C4.下列说法中正确的是()A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B.25 、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等C.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol-1243 kJmol-1431 kJmol-1则12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)H=-183 kJmol-1D.任何化学反应都伴随着能量的变化答案:D5.(2018江苏改编)下列说法中正确的是()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快解析:A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发进行,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。答案:C6.现有等浓度的下列物质的溶液:CH3COOH,HClO,NaClO,H2CO3,Na2CO3,NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正确的是()A.B.C.D.解析:均属于酸,其中酸性:CH3COOHH2CO3HClO,即pH:HClOHCO3-,所以对应盐溶液的碱性为Na2CO3NaClONaHCO3,即pH:。答案:C7.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是()A.依据图甲可判断正反应为放热反应B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H0解析:A项,图甲中随着温度的升高,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率增加的幅度较大,即平衡向逆反应方向移动,说明正反应为放热反应;B项,图乙中改变条件后平衡不移动,反应速率加快,则说明使用了催化剂;C项,图丙中正确表达了升高温度气体反应速率增大及平衡向逆反应方向移动;D项,该反应中各物质均为气体,则反应前后气体的质量始终不变,图丁中升高温度气体的平均相对分子质量减小,说明平衡向着气体的物质的量增大的方向移动,即向逆反应方向移动,说明正反应为放热反应,Hc(Ba2+)c(Na+)c(H+)C.向1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同解析:A项满足电荷守恒,正确;B项,反应后得到的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠两种溶质,且二者物质的量之比为21,故离子浓度之间的关系为c(OH-)c(Ba2+)c(Na+)c(H+);C项,加入醋酸钠固体相当于增加了醋酸根离子的浓度,抑制了醋酸的电离,故溶液的pH升高;D项,醋酸和氢氧化钠对水的电离都起抑制作用,在两溶液中水电离出的c(OH-)都为10-11 molL-1,因此水的电离程度相同。答案:C12.下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强解析:A项,氢氧燃料电池中,H2在负极放电,失去电子,正确;B项,加热Na2CO3溶液会促进CO32-水解,溶液的碱性变强,pH增大,错误;C项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,错误;D项,稀释CH3COOH溶液时,CH3COO-和H+的浓度均减小,导电能力减弱,错误。答案:A13.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论错误的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变红褐色水解反应H0解析:A项,实验现象错误,FeCl3的浓溶液不可能出现红褐色,应仍为黄色,只是由于c(Fe3+)增大颜色变深;D项,红褐色溶液为Fe(OH)3胶体,说明加热促进了Fe3+的水解。答案:A14有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是()A.钢板为正极,钢板上发生还原反应B.放电时电子的流动方向是“正极导线负极”C.放电过程中OH-向正极做定向移动D.总反应:2Li+2H+2Li+H2解析:Li的金属性强于Fe,故钢板作正极,发生还原反应,A项正确;放电时电子的流向是负极板上的电子经导线流向正极板,B项错误;放电时OH-向负极移动,C项错误;总反应是2Li+2H2O2LiOH+H2,D项错误。答案:A15.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是()A.图所示电池中,MnO2作催化剂B.图所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图所示电池中,Ag2O作氧化剂,在电池工作过程中被还原为Ag解析:碱性锌锰电池的正极反应为2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-,MnO2表现出氧化性,A错误;铅蓄电池放电时的总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,随着反应的进行,硫酸浓度逐渐减小,B错误;电解精炼铜时阳极反应包含:Cu-2e-Cu2+、Zn-2e-Zn2+等,阴极反应是Cu2+2e-Cu,溶液中Cu2+浓度减小,C错误;银锌纽扣电池工作时正极发生还原反应:Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,D正确。答案:D16.美国的丹尼尔诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”,它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置太阳能燃料电池,工作原理如图所示,下列有关叙述正确的是()图A“人造树叶”工作原理示意图图B太阳能燃料电池工作示意图A.“人造树叶”上发生的反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B.图A中塑料薄膜上部的反应为2H+2e-H2C.图B燃料电池工作时的负极反应物为O2D.太阳能燃料电池的优点为无论天气如何,均能持续供应电能,并且实现对环境的“零排放”解析:由工作原理示意图可以看出,“人造树叶”是光解水,将太阳能储存起来,A项错误;图A中塑料薄膜下部为H+得电子生成H2,B项错误;燃料电池的正极反应物为O2,C项错误;太阳能燃料电池是利用“人造树叶”光解产生的氢气与氧气形成燃料电池,故无论天气如何都可提供电能,D项正确。答案:D17.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止滴加盐酸解析:A项未用标准盐酸润洗滴定管;B项锥形瓶不能用NaOH溶液润洗;C项不会引起实验误差;D项指示剂变色后,要等半分钟,若溶液红色不褪去,才表明达到滴定终点