上海高一化学(上)复习大纲.doc

.道尔顿近代原子论：都是错误的。汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。10电子微粒Ne,Na+,Mg2+, Al3+,F-, O2-, N3-, HF, CH4, NH3, H2O, OH-, H3O+, NH4+NaCl 溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：HCl最后,Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+Cl2阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag+Cl-AgCl氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+)制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）微热MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2ONaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe与HCl反应方程式：Fe+2HCl FeCl2氯气与钠反应：2Na+Cl2 点燃 2NaCl（剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 反应方程式：Cu+Cl2 点燃 CuCl2氯气与氢气反应：H2+Cl2 点燃 2HCl （产生大量白雾 盐酸小液滴）氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl2+H2O HCl+HClO新制氯水成份：三分子四离子（Cl2 ; HClO ; H2O ; H+ ; ClO- ; Cl- ; OH-）。久置氯水成份：H2O ; H+ ; Cl-光HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式）2HclO 2HCl+O2 c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气吸收）漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份制法：2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O使用：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO光失效（两个）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO 2HClO 2HCl+O2主要成份：Ca(ClO)2 和CaCl2 有效成份：Ca(ClO)2溴和碘的提取：2I-+Cl2I2+Cl- Cl2+2Br Br2 + 2ClBr2：深棕红色液体，密度水，易挥发，有毒，水封。I2：紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华（用于分离碘），I2的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(H2O密度)；汽油，苯(密度Cl2Br2I22、 卤素离子的还原性 ： F- Cl- Br- HClHBrHI5、 酸性强弱顺序：HF HCl HBr 生成物总能量放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。吸热反应：反应物总能量生成物总能量（点燃、无条件基本属于放热反应；加热、高温、通电基本属于吸热反应）注意特例：Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应，两个“光照”反应。判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。高温(2)增大接触面积。(3)水煤气：C+H2O(g) CO+H22.热能充分利用（热交换器）KMnO4K+MnO4-(紫红色) 溶解的两个过程：(1)扩散过程。吸收热量，是物理过程(2)水合过程。放出热量，是化学过程。 扩散水合 温度降低(NH4Cl) 扩散结晶：溶解(固体减少) 不饱和溶解Cl2Br2I27、 卤素离子的还原性 ： F- Cl- Br- HClHBr