浙江省仙居宏大中学2015-2016学年高一化学4月教学效果检测（期中）试题（无答案）.doc

宏大中学2015学年度下学期4月教学效果检测高一化学第一部分 选择题（共20小题，1-10每小题2分，第11-20每小题3分，计50分）1下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是 A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B.太阳能不能直接转化为电能C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来2“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是 A单质B元素C分子D氧化物3日本福岛核电站核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，下列说法正确的是()A127I与131I互为同素异形体 B137Cs的核电荷数为137C铀235的中子数是143 D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢4下列说法不正确的是()AMg的金属性比Al强 BH的离子半径大于LiCHCl的热稳定性比HF强 DHClO4的酸性比H3PO4强5下列关于原电池的叙述中正确的是 ()A正极和负极必须是两种不同的金属B电子流入的一极为正极C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D原电池工作时,实现了将电能转化为化学能6下列电子式正确的是()7下列化学键类型相同晶体类型也相同的是()A晶体SiO2与干冰； B、NaCl与HCl C金刚石和C60 DNH 4Cl与NaOH8氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A B C D9反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3 molL1，已知此段时间内氧气的平均速率为0.015mol/(L.S)在这段时间内用 ()A2s B 5 s C10 s D20 s10把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量NaCl固体11.下列叙述正确的是A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体CNaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点：金刚石食盐干冰冰12下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A任何化学反应都伴随着热量的变化B一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等13几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号ALMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价1236、2221下列叙述正确的是AA、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DA在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键14在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是 CA.容器内气体的总质量不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C. 2 v(A2)正 v(AB)逆D. A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1：1：215下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJmol1，则氢气燃烧热为akJmol-1 C2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，则中和热为a/2kJmol-1 DN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-akJmol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量16X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2水溶液中，X+Y2+=X2+Y则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 AZXYMN BZYXMN CZXYNM DXYMNZ17. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()18日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn - 2e- =Zn2+，2NH4+ 2e- =2NH3 + H2(NH3与Zn2+结合)。根据上述叙述判断下列说法中不正确的是 A、溶液中 Cl- 移向正极 B、工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极 C、Zn为负极，碳为正极 D、长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器19一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示，（E表示转化过程中所吸收的能量）则反应的热化学方程式可表示为AH2(g)O2(g)=H2O(g) H(ab) kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2(ba) kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H(bca) kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2(abc) kJmol120如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高第二部分 非选择题（共4小题，计50分）21.（6分）将下列物质进行分类（填序号）126C与136C O2与O3 金刚石与石墨 冰与水 H2与D2 146C与147N 和 CH4和CH3CH3(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 (3)互为同分异构体的是 22（14分）下表是元素周期表的一部分,据表中的种元素填写下列空白: (填具体元素相应的符号)。 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 写出元素对应的最高价氧化物的结构式为 该氧化物的晶体中含有的作用力是 （填离子键或共价键或分子间作用力） (4)这四种元素对应的简单氢化物沸点最高的是 （5） 这四种元素对应的离子半径由大到小的顺序 23（10分） U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置_；（2）写出W的简单离子的结构示意图_；（3）UZ2的结构式为_（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式 ；（5）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）: （6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_；（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 24（20分）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）（14分）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量请回答：该反应的热化学方程式：若生成3mol甲醇放出的热量为 利用该反应能否设计一个原电池（写能或不能） ，若能请在方框内画出，并写出正负极的电极的电极反应式（括号内注明反应类型） ；若不能，请说明原因： （2）（6分）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=下列措施中