化学反应中的热量公开课ppt课件

第二单元化学反应中的热量 镁条的燃烧 化学反应中的能量变化 通常表现为热量的变化 高温冶炼铁 电池放电 闪电时产生氮氧化物 化学反应中的 热量 变化 活动与探究 冰凉 试管外壁发热 镁与盐酸反应有热量放出 氢氧化钡与氯化铵反应需要吸收热量 一 放热化学吸热反应 请结合所学的知识 请举出一些放热反应和吸热反应的例子 吸收热量的化学反应 有热量放出的化学反应 吸热反应 2 常见的放热反应 吸热反应 酸碱中和反应 所有的燃烧 金属与酸与水反应 大多数化合反应 铵盐与碱反应 大多数分解反应 铝热反应 高温 判断下列反应是放热反应还是吸热反应 1 镁条的燃烧 2 高温煅烧石灰石3 氧化钙与水的反应 4 盐酸与氢氧化钠溶液反应 抢答 5 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 6 炸药爆炸7 Ca OH 2和NH4Cl的反应8 炽热的碳与H2O的反应9 甲烷在氧气中的燃烧 暖贴的主要成分有木炭 铁粉 食盐 请解释发热原理 化学反应中为什么会伴随着能量转化 一 从宏观角度分析 总能量 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水 问题解决 二 从微观角度分析 吸收能量 旧化学键 破坏 原子 放出能量 新化学键 形成 吸收能量 放出能量 吸收能量 放出能量 放热反应 吸热反应 决定 请你试试 已知拆开1molH2化学键需要消耗436 4kJ能量 拆开1molCl2中化学键需要消耗242 7kJ能量 形成氯化氢分子中的1molH Cl能够释放431 8kJ能量 你能根据以上所给的数据判断反应 H2 Cl2 2HCl是放热反应还是吸热反应 化学反应中的热量变化该如何表示呢 问题解决 1 定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 叫做热化学方程式 二 热化学方程式 不仅表明了化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的热量变化 C s O2 g CO2 g H 393 6kJ mol 观察与思考1 化学方程式与热化学方程式有什么不同 C O2 CO2 CaCO3 s CaO s CO2 g H 178 5kJ mol 化学方程式 C s O2 g CO2 g H 393 6kJ mol CaCO3 CaO CO2 热化学方程式 标明物质的聚集状态 用g l s分别代表气态 gas 液态 liquid 固态 solid 不用写反应条件和沉淀 气体符号 用 H标明反应放出或吸收的热量 放热 H为 吸热 H为 单位为kJ mol 高温 点燃 找碴 C s O2 g CO2 g H 393 6kJ mol 2 热化学方程式表示的意义 1mol固体碳与1mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳气体 放出393 6kJ的热量 观察与思考2 下列热化学方程式有什么不同与联系 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 因此可以是整数或简单分数 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 H也不同 即 H的值与化学计量数成正比 观察与思考3 下列热化学方程式有什么不同与联系 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 2H2O l 2H2 g O2 g H 571 6kJ mol 正逆反应的 H数值的绝对值相等 符号相反 例 250C 1 01 105Pa下 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kJ热量 写出硫燃烧的热化学方程式 9 36 32 299 52kJ 计算热量 1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量 S O2 SO2 H 299 52kJ mol 写化学方程式 S O2 SO2 标聚集状态 S O2 SO2 注明 H H 0表示吸热 H 0表示放单位 kJ mol A CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ molB CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890kJ molC CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 445kJ molD CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 例 沼气的主要成份是CH4 0 5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量 下列热化学方程式正确的是 问题解决 3g红热的碳和水蒸气完全反应 生成CO和H2 吸收32 8kJ热量 写出该反应的热化学方程式 C s H2O g CO g H2 g H 131 2kJ mol 你选择的是第一题 你选择的是第二题 你选择的是第三题 砸蛋做题 下列变化中属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D 下列热化学方程式书写正确的是 A 2SO2 O22SO3 H 196 6kJ mol 1B H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJD C s O2 g CO2 g H