高一化学氧化还原反应的规律和方程式的配平

第2课时氧化还原反应的规律和方程式的配平 1 掌握氧化还原反应的重要规律及其应用 2 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 并能配 平反应方程式 3 能依据质量守恒 得失电子守恒 电荷守恒进行相关化 学计算 第二章化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应的规律 1 性质强弱规律 根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质 的氧化能力或还原能力 对于同一氧化还原反应中出现的所有物质来说 氧化剂是 氧化性最强的物质 而还原剂是还原性最强的物质 2 反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中 同时含有几种还原剂时 若加入氧化剂 则它首先与还原性最强的还原剂作用 同理 同时含有几种氧化剂时 若加入还原剂 则它首先与氧化性最强的氧化剂作用 总结为 谁强谁先反应 3 价态归中规律 同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 高价 低价 中间价 的规律 这里的中间价可以相同 谓之 归中 也可以不同 但此时必是高价转变成较高中间价 低价转变成较低中间价 即可以 靠拢 而 不相交 4 电子守恒规律 在任何氧化还原反应中 氧化剂得电子 或共用电子对偏向 总数与还原剂失电子 或共用电子对偏离 总数一定相等 氧化还原方程式的配平 1 配平原则 1 电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂 得到电子的总数相等 2 质量守恒原则 反应前后各元素的原子数目相等 3 电荷守恒原则 若为离子反应 反应前后离子所带正负 电荷总数相等 2 配平的一般步骤 常规方法 最小公倍数法 1 一标 根据反应物和生成物的化学式 标出发生变 价元素的化合价 例如 2 二等 使变价元素的化合价升降总数相等 即求出化合价升降的最小公倍数 3 三定 根据化合价升高与降低的最小公倍数 定出参加氧化还原反应的相应物质的化学计量数 4 四平 用观察法配平其他各物质的化学计量数 2KMnO4 5Na2SO3 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5Na2SO4 3H2O 5 五查 检查反应前后原子总数是否相等 检查离子反应中电荷是否守恒 若相等 说明化学方程式配平正确 将短线改等号 歧化反应规律和归中反应规律 1 歧化反应规律 所得产物中 该元素一部分价态升高 一部分价态降低 即 中间价 高价 低价 具有多种价态的元素 如氯 硫 氮和磷元素等 均可发生歧化反应 2 归中反应规律 反应物中 该元素低价态升高 高价态降低 该元素价态的变化一定遵循 高价 低价 中间价 化合价向中间价态靠拢 氧化还原反应的规律 例1 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3的溶液中加入 适量的锌粉 首先析出的是 A MgC Ag B CuD H2 答案 C D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 A 3Cl2 6FeI2B Cl2 FeI2C Co2O3 6HCl 2FeCl3 4FeI3FeCl2 I22CoCl2 Cl2 3H2O 答案 A 氧化还原反应方程式的配平 答案 B 3 配平下列化学方程式 答案 1 1 1 2 1 2 2 2 1 2 2 1 4 氧化还原反应的有关计算 例3 在3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O的反应中 氧化剂和还原剂的质量比是 A 1 2 B 2 1 C 1 3 D 3 1 解析 从题给方程式可看出 参加反应的3个S原子中有2个转化为Na2S 化合价降低 作氧化剂 只有1个S原子转化为Na2SO3 化合价升高 作还原剂 故氧化剂与还原剂的质量比为2 1 答案 B 4 在3Cl2 6KOH和氧化剂的物质的量之比为 KClO3 5KCl 3H2O中 还原剂 A 1 5