探索酸的性质第四课时

第二节探索酸的性质 5 稀硫酸与盐反应 在两支稀硫酸试管中加入BaCl2溶液 再加入稀HNO3 现象 出现白色沉淀 且不溶于稀HNO3 H2SO4 BaCl2 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 HCl 2 BaSO4 HNO3 2 归纳 稀硫酸 某些盐 新酸 新盐 实验 SO42 的检验方法 这个性质性质有什么用途 滴加氯化钡溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 思考 检验SO42 时 为什么要加稀HNO3 演示 碳酸钠 氯化钡 白色沉淀 再滴几滴稀硝酸 白色沉淀溶解 检验SO42 时 要加几滴稀硝酸 目的是除去CO32 等杂质离子的干扰 因为CO32 与BaCl2溶液接触时 也有白色沉淀BaCO3生成 但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸 BaCO3 2HNO3 Ba NO3 2 CO2 H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸 所以在检验时一定要加些稀硝酸 如果白色沉淀不溶解 才能确认有SO42 总结 稀硫酸有哪些性质 2 稀硫酸 某些金属硫酸盐 氢气 3 稀硫酸 某些金属氧化物硫酸盐 水 5 稀硫酸 某些盐硫酸盐 另一种酸 4 稀硫酸 碱硫酸盐 水 1 稀硫酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CuO H2SO4 CuSO4 H2OFe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 H2O BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI 请你通过盐酸 硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性 通性 1 酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 4 酸 碱盐 水 5 酸 盐新盐 新酸 3 酸 金属氧化物盐 水 2 酸 金属盐 氢气 例 怎样除去盐酸中混有的少量硫酸 答 向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液 并充分振荡到不再有沉淀为止 滤去不溶物硫酸钡 2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 HCl 酸 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸的通性 酸都具有一些相同的性质 是因为酸都可电离出 但不同的酸由于不同 故又有不同的化学性质 氢离子 酸根阴离子 酸 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸的通性 酸都具有一些相同的性质 是因为酸都可电离出 但不同的酸由于不同 故又有不同的化学性质 氢离子 酸根阴离子 1 盐酸的个性 四 酸的个性 观察 盐酸试剂瓶标签 你能看懂哪些内容 1 盐酸 HCl 是氯化氢气体的水溶液 常用浓盐酸中溶质的质量分数为37 38 密度为1 19克 厘米3 2 纯净盐酸是无色透明的液体 工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色 3 打开浓盐酸的试剂瓶 会挥发出有刺激性气味的气体 在瓶口有白雾形成 因此浓盐酸具有挥发性 一 盐酸的个性 问题 盐酸就是氯化氢吗 纯净的盐酸是纯净物吗 打开浓盐酸瓶塞 瓶口看到了白雾 白雾是如何形成的 如果浓盐酸敞放置 会发生什么变化 答 打开浓盐酸瓶塞时 瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴 它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的 思考 如果浓盐酸敞口放置 由于浓盐酸具有挥发性 因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小 思考 1 磷在氧气中燃烧会产生白烟 和白雾有什么区别 2 若要提高某稀盐酸的浓度 能否采用蒸发的方法 因为浓盐酸具有挥发性 蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发 3 区分实验室浓盐酸 稀盐酸和工业盐酸 颜色和挥发性 1 纯硫酸是无色 粘稠 油状的液体 难挥发 密度较大 约为1 84g cm3 可与水互溶 常用的浓硫酸质量分数是98 3 浓硫酸具有很强的腐蚀性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 要先 然后 最后 严重时立即送医院 二 硫酸的个性 2 浓硫酸具有脱水性 实验 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上 可观察到 纸上或火柴梗炭化而变黑 用干布擦去 用大量水冲洗 用小苏打溶液冲洗 思考 浓硫酸如果敞口放置 会发生什么变化 根据这一性质 它在实验室有什么用途 浓硫酸如果敞口放置 由于它具有吸水性 会吸收空气中的水分 会导致溶液的质量增加 甚至会自溢 而溶液的溶质质量分数减小 浓硫酸能干燥 H2 O2 SO2 HCl CO2等 4 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分 根据浓硫酸的吸水性 可用作气体干燥剂 浓硫酸不能干燥 NH3 碱性 因为 NH3 H2SO4 NH4 2SO4 H2H2O蒸气 H2 浓硫酸 思考 脱水性与吸水性相同吗 吸水性 是浓硫酸直接与水分子作用 是物理变化 脱水性 是浓硫酸夺取有机物中氢 氧元素 原子个数比2 1 生成水 是化学变化 5 浓硫酸易溶于水 溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时 必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里 并不时地搅拌 切不可把水倒进浓硫酸里 为什么要这样操作 由于浓硫酸密度比水大 水浮在上面 而浓硫酸溶于水时 放出大量热 会产生局部高温 使水沸腾 造成液滴飞溅出来 无色有刺激性气味的液体 浓盐酸易挥发 纯硫酸是无色 粘稠 油状的液体 难挥发 密度较大 约为1 84g cm3 吸水性 可作干燥剂 AgNO3 HCl AgCl HNO3 a腐蚀性 b脱水性 c 跟Ba2 反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 1 浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体 具有挥发性 在空气中形成白雾 2 浓硝酸具有腐蚀性 3 浓硝酸见光分解 故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内 三 硝酸 HNO3 1 浓硫酸是 的液体 浓硫酸是一种难挥发的酸 浓硫酸有三大特性 1 具有吸水性 故常用浓硫酸做 2 浓硫酸有 若不慎将浓硫酸洒到衣服 皮肤等有机物上 浓硫酸能使有机物碳化 所以 若不慎将浓硫酸溅到皮肤上 应立即 然后用大量的 3 浓硫酸有氧化性 是强氧化剂 与金属反应不生成氢气 2 由于浓硫酸有吸水性 所以敞口露置在空气中 其溶液质量 溶质质量分数 巩固练习 无色黏稠油状 干燥剂 脱水性 用布拭去 水冲洗 大 小 3 稀释浓硫酸时 不能向盛有浓硫酸的烧杯里注入水 因为浓硫酸的密度比水 并且溶于水时放出 稀释浓硫酸时 若把水倒入浓硫酸中 水只能浮在浓硫酸上面 水与浓硫酸接触面的浓硫酸溶解同时放出大量热 此时不在接触面的浓硫酸和水是冷的 冷热不均使液体溅出 易伤人 所以稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着 一般都用烧杯 慢慢注入水中 并且一边倒一边 使产生的热量迅速扩散 大 大量的热 器壁 搅拌 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中 常混有水蒸气和氯化氢气体 为了除去气体杂质 可使混合气体通过右图A B两装置 气体通过两瓶的导管顺序正确的是 A abcdB dcbaC cdabD bacd abcd 浓硫酸 NaOH溶液 练习 C AB 1 在空气中打开试剂瓶瓶塞时 瓶口有白雾生成的是A 浓盐酸B 浓硫酸 C 酒精 D 蒸馏水 A 2 盐酸是 气体的水溶液 工业盐酸常呈 色 打开浓盐酸的瓶塞 会在瓶口看见 这是因为浓盐酸挥发出的 与空气中的 结合形成盐酸小液滴的缘故 浓盐酸露置在空气中 段时间后 溶质质量会 溶质的质最分数会 3 下列化学实验操作正确的是 A 稀释浓盐酸时 把水倒入盛有浓盐酸的量筒中B 用天平称量药品时 药品不能直接放在托盘上C 用滴管滴加液体时 需将滴管伸入试管内D 把烧杯放在铁圈上直接加热4 下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是A 浓盐酸B 浓硝酸C 浓硫酸D 碳酸 HCl 黄 白雾 氯化氢 水蒸气 减少 减少 B C 苯甲酸 C6H5COOH 可用作食品防腐剂 其酸性比醋酸强 下列对苯甲酸性质的推测 不合理的是 A 苯甲酸能使石蕊试液变红色B 苯甲酸不能使酚酞变色C 苯甲酸溶液的pH 7D 苯甲酸溶液的pH 7 练习 C 课堂练习 下列气体中 既能用浓硫酸干燥 又能用氢氧化钠干燥的是 A CO2B N2C SO2D NH3 在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 该溶液中 A 一定含有SO42 B 一定含有Ag C 一定含有Ag 和SO42 D 可能含有Ag 或SO42 B D 3 鉴定溶液中的硫酸根离子可用 A 石蕊试液B 氯化钾溶液C 氯化钡溶液和稀硝酸D 硝酸 C 4 下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是 A 锌粒 B 紫色石蕊试液 C 氢氧化钾溶液 D 氯化钡溶液 D 5 在空气中打开试剂瓶瓶塞时 瓶口有白雾生成的是 A 浓盐酸B 浓硫酸 C 酒精 D 蒸馏水 A 1 下列物质不属于酸的是 A HNO3B NaHSO4C H3PO4D HI B 2 下列各组离子属于酸电离产生的是 A 练一练 A H NO3 SO42 C H Na SO42 D Na Ba2 Cl B OH Ba2 3 将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释 下图正确表示pH变化的是 A 4 检验某溶液是否显酸性 取少量该溶液进行实验 其中错误的做法是 A 滴加酚酞试液B 滴加石蕊试液C 滴加碳酸钠溶液D 加入石灰石 A 6 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是 A 铁B 氧化镁C 二氧化碳D 碳酸钠 C 5 在空气中打开试剂瓶瓶塞时 瓶口有白雾生成的是 A 浓盐酸B