高考化学一轮复习微专题四元素推断题解题策略（含解析）.docx

微专题四 元素推断题解题策略一、位构性综合推断解题策略1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，最低负价主族序数8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；各周期元素种类数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。二、常见元素推断120号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。【典例剖析】1.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B 同周期元素中X的金属性最强C 原子半径XY，离子半径X+Z-D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】C【解析】元素X、Y、Z原子序数之和为37，说明它们是短周期元素，X+、Z-具有相同的核外电子层结构，则X、Z分别是Na和F，则Y的原子序数应为37-11-9=17，为氯元素。同主族中F的非金属性最强，则氢化物稳定性最高，A正确；同周期从左到右金属性依次减弱，B正确；同周期原子半径NaCl，但离子半径F-Na+，C错误；HClO4是已知酸性最强的酸，D正确。2.已知A，B，C均为短周期的元素，A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是()A 离子半径:A2-C-B2+B C元素的最高正价一定为+7价C 对应气态氢化物的稳定性ACD 还原性：A2-F-Mg2+，A正确；氟无正化合价，B错误；元素周期表中氟在硫右上角，氟的非金属性强于硫，故HF的稳定性大于H2S，C错误；还原性S2-F-，D错误。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2ONH3，正确；B项，O2、Na均具有Ne的电子层结构，B正确；C项，Na2S溶液因S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第A族，S与Na同属于第三周期，正确。4.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A 原子半径：dcbaB 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径bcda，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。5. 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B.简单阴离子半径：MZYC.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM【答案】C【解析】若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D项正确。6.(2018潍坊三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()A.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x1，则xx1xx124，解得x6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。B项，N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物是H2O、H2S、HCl，稳定性最弱的是H2S，正确；D项，118号元素位于0族，Z(Cl)位于第A族，错误。6. 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B.简单阴离子半径：MZYC.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM【答案】C【解析】若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D项正确。7.(2018潍坊三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()A.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x1，则xx1xx124，解得x6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。B项，N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物是H2O、H2S、HCl，稳定性最弱的是H2S，正确；D项，118号元素位于0族，Z(Cl)位于第A族，错误。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y的单质的氧化性比Z的强D X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。9.(2018山东淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是()A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYC.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D.v的电子式可表示为【答案】D【解析】根据流程图可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，结合题意知m为氮气，n为氧气，r