高中化学反应方程式.doc

高三 元素化合物 所有反应方程式1、 钠1、 钠单质的性质与氧气 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 加热Na2O2与水 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2钠与盐溶液反应，首先是钠与水反应，然后再看产物，氢氧化钠溶液能否与盐反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 总方程式：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2+ Na2SO4+ H22NaCl（熔融）电解2Na + Cl22、 钠的氧化物的性质氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH ；Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、 钠盐的性质（1）与酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2；NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（2）与碱Ca(OH)2反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH当碳酸氢钠过量时：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O当碳酸氢钠不足时：NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O（3） 与盐CaCl2反应 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 碳酸氢钠不与之反应。（4）热稳定性 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 2、 铝1、铝与酸、碱反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2、氧化铝：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O3、氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O3、 铁1、 单质铁（1）与水反应：3Fe + 4H2O(g) 加热 Fe3O4 + 4H2铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- =Fe3+ + NO+ 2H2O（反应后溶液呈棕黄色） 铁粉过量： 3Fe 8HNO3 (稀) 3Fe(NO3)2 2NO4H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2、 铁的氢氧化物FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3浅绿色的溶液先生成灰白色沉淀，之后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。3、铁离子与亚铁离子的检验：FeCl3 + 3KSCN = 3KCl + Fe(SCN)34、 硅1、硅单质（1）常温下，不与强酸、强碱反应，只能与氟气，氢氟酸和烧碱等物质反应。Si+2F2= SiF4Si+4HF= SiF4+2H2Si+2NaOHH2O=Na2SiO3+2H2 (硅的特性)（2）加热条件下，能跟一些非金属单质反应。Si+ O2 = SiO2 高温Si+ H2 = SiH4（3）工业制法高温SiO2+2C= Si +2 CO2、二氧化硅具有弱氧化性：SiO22CSi2CO具有酸性氧化物的通性：CaOSiO2CaSiO3 SiO22NaOHNa2SiO3H2O特性：SiO24HFSiF42H2O（腐蚀玻璃）3、硅酸Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO34、玻璃主要原料反应条件反应方程式主要物质纯 碱石灰石石 英高温=高温=高温Na2CO3+CO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2Na2SiO3CaSiO3SiO25、 氯1、氯气（1）氯气与金属单质反应Cu + Cl2点燃CuCl22NaCl2 2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（2）氯气与非金属单质反应H2 + Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl3（在空气中形成白雾）2P+5Cl2点燃2PCl5（在空气中形成白烟）（3）氯气与水（4） 氯气与碱 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2、HClO的性质：2HClO光照2HCl + O26、 硫的性质1、硫单质与非金属反应S+ O2点燃 SO2 S+H2 H2S 与金属反应Fe + S FeS(黑色) 2、硫的氧化物（1）SO2 与H2O反应SO2 + H2OH2SO3（2）SO2的氧化性和还原性还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O= 2HCl + H2SO4 2SO2 + O2 2SO3氧化性：SO2 + 2H2S=3S + 2H2O（3）SO2与碱反应2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O NaOH + SO2=NaHSO3 NaOH + SO3=NaHSO4 3、硫酸浓硫酸与金属反应：Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4+ SO2+ 2H2O浓硫酸与非金属反应：C + 2H2SO4 CO2 +2 SO2+ 2H2O S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O浓硫酸氧化还原性化合物：H2S + H2SO4 = S+ SO2+2H2O 2HI + H2SO4 = I2 + SO2 + 2H2O7、 氮1、 氮气 N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 放电或高温 2NO2、NO和NO22NO+ O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3+ NO4NO+ 3O2 + 2H2O=4HNO34NO2+ O2 + 2H2O=4HNO32NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 +H2O2NaOH + 2NO2=NaNO2 + NaNO3 + H2O 3、 硝酸Cu+4HNO3 （浓硝酸）= Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O3Cu +8HNO3（稀硝酸） = 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 +2H2O4、 氨气（1）氨气与水反应NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-（2）氨气与氯化氢的反应N