一.原子核外电子排布规律

1 一 原子核外电子排布规律 2 核外电子总是尽先排满能量最低 离核最近的电子层 然后才由里往外 依次排在能量较高 离核较远的电子层 以上几点是相互联系的 不能孤立地理解 必须同时满足各项要求 上述乃核外电子排布的初步知识 只能解释1 18号元素的结构问题 若要解释更多问题 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律 3 1 2 3 8 8 2 周期性 一 电子排布的周期性变化 二 元素周期律 4 逐渐减小 逐渐减小 周期性 原因 电子层数相同的元素原子 随核电荷数的增加 核对外层电子的引力增大 原子半径呈现出变小的趋势 二 原子半径的周期性变化 二 元素周期律 5 6 7 二 元素周期律 三 元素化合价的周期性变化 结论 随着原子序数的递增 元素化合价呈现变化 周期性 8 9 1 钠 镁 铝性质的比较 10 2 硅 磷 硫 氯的性质比较 11 五 元素周期律 12 越大 越小 越大 电子层数相同时 再看核电荷数 核电荷数越多 则半径 电子层数和核电荷数都相同 同种元素 时 再看核外电子数 或最外层电子数 核外电子数 或最外层电子数越多 则半径 微粒半径大小比较规律 先看电子层数 电子层数越多 则半径 如LiNaKRbCs IBrClF 如NaMgAl FONC 如ClCl 13 14 15 三 元素周期表的和元素周期律的应用 1 学习和研究化学的规律和工具 1 元素 位 构 性 之间的关系 2 金属性与非金属性的递变规律 3 化合价规律主族序数 最外层电子数 最高正最高正价 最低负价 8 H除外 16 2 研究发现新物质在能找到制造半导体材料 如 在能找到制造农药的材料 在能找到作催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 金属与非金属交界处 硅 锗 氟 氯 硫 磷附近 过渡元素 17 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价数 8 最外层电子数 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 1 F没有正价 O通常不显示正价 2 金属元素只有正化合价而无负价 返回 18 非金属性逐渐增强 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A Po At 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 返回 19 1 下列说法正确的是 A SiH4比CH4稳定B O2 半径比F 的小C Na和Cs属于第 A族元素 Cs失电子能力比Na的强D P和As属于第 A族元素 H3PO4酸性比H3AsO4的弱 课堂练习 c 20 2 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 D A e的氢化物比d的氢化物稳定B a b e三种元素的原子半径 e b aC 六种元素中 c元素单质的化学性质最活泼D c e f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 课堂练习 21 3 2012 北京 9 已知33As 35Br位于同一周期 下列关系正确的是 C A 原子半径 As C1 PB 热稳定性 HCl AsH3 HBrC 还原性 As3 S2 Cl D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 课堂练习 22 4 2012 江苏 12 短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍 Y原子的最外层只有2个电子 Z单质可制成半导体材料 W与X属于同一主族 下列叙述正确的是 AD A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C 化合物YX ZX2 WX3中化学键的类型相同D 原子半径的大小顺序 rY rZ rW rX 课堂练习 23 5 2011天津高考 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 B A 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B 同周期元素 除0族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小C 第 A元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强D 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐降低 课堂练习 24 6 2011山东高考13 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的是 C A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高C P S Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 课堂练习 25 7 2011福建高考7 依据元素周期表及元素周期律 下列推断