2019-2020学年新教材高中化学 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第二课时 铁的重要化合物学案 新人教版必修第一册

第二课时铁的重要化合物学习目标：1.了解铁的氧化物的性质及应用。2.了解fe(oh)2、fe(oh)3的制备原理及化学性质。3.掌握fe2、fe3间的相互转化以及fe3、fe2的检验方法。1铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为fe3o4。氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成fe2和fe3。写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式：a氧化亚铁：feo2h=fe2h2o。b氧化铁：fe2o36h=2fe33h2o。(3)主要用途氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。2铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备 (2)化学性质3.铁盐和亚铁盐常见的铁盐有fe2(so4)3、fecl3等，常见的亚铁盐有feso4、fecl2等。(1)fe3的检验向fecl3溶液中滴入kscn溶液现象：溶液显血红色；化学反应方程式：fecl33kscn=fe(scn)33kcl。向fecl2溶液中滴入kscn溶液(2)fe3、fe2的相互转化实验操作实验现象加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加kscn溶液，溶液颜色无变化向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2fe3fe=3fe22fe2cl2=2fe32clfe33scn=fe(scn)3实验结论fe3遇到较强的还原剂时，会被还原成fe2fe2在较强氧化剂的作用下会被氧化成fe3氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时，有可能发生氧化还原反应。fe3有较强的氧化性，当它遇到某些较强的还原剂时，会被还原成fe2；fe2既有氧化性又有还原性，当它遇到某些较强的氧化剂时，会被氧化成fe3。fe3与fe2在一定条件下是可以相互转化的。fe3fe21判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)fe3o4可由单质直接化合而得到()(2)fecl2、fecl3、fe(oh)3都可通过化合反应生成()(3)fe3、cu2、h、fe2四种离子中氧化能力最强的是fe3()(4)在配制feso4溶液时，为防止feso4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉()(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加kscn溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有fe2()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法不正确的是()a铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水bfe(oh)2在空气中易变质，生成红褐色fe(oh)3c铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的fe3o4d氢氧化亚铁为白色絮状沉淀解析铁的氧化物有黑色feo和fe3o4以及红棕色fe2o3均不溶于水，铁丝在氧气中燃烧生成fe3o4，在空气中缓慢氧化生成fe2o3；fe(oh)2为白色絮状沉淀具有极强还原性，易被o2氧化生成红褐色fe(oh)3。答案a知识点一铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物(1)fe的常见化合价只有2价和3价，fe3o4是黑色具有磁性的晶体，可以看成由feo和fe2o3按物质的量之比11组合而成的复杂氧化物，通常也可写成feofe2o3的形式。(2)feo、fe2o3属于碱性氧化物，fe3o4不属于碱性氧化物，均不溶于水。(3)fe3o4与盐酸反应可分别看作fe2o3、feo与盐酸反应，然后把两个反应式相加。fe3o48hcl=2fecl3fecl24h2o(4)从价态分析，feo有还原性，fe2o3有氧化性，fe3o4既有氧化性又有还原性。但feo与fe2o3中fe元素价态相邻，两者不会反应。feo、fe3o4遇氧化性酸(如hno3)发生氧化还原反应，2价的铁均被氧化成3价。2氢氧化物(1)fe(oh)3红褐色，fe(oh)2白色，均不溶于水。(2)fe(oh)2具有强还原性，易被空气中的o2氧化生成fe(oh)3。转化过程中的特殊现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。转化方程式：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3反应类型属于化合反应。(3)fe(oh)2、fe(oh)3受热均分解生成同价态的氧化物。【典例1】用足量的co还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是()afeobfe2o3ccuo dfe3o4思路启迪解决本题的关键是准确把握氧化还原反应过程的元素守恒，并灵活运用n1/n2n1/n2确定化学式。解析由生成caco360 g可得反应掉co为0.6 mol，即32 g金属氧化物中含氧原子为0.6 mol，铁原子：0.4 mol，n(fe)n(o)0.40.623，即氧化物为fe2o3。答案b灵活运用守恒思想：由coco2caco3可知n(caco3)n(氧化物中氧原子)。针对训练1下列说法正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4bfe2o3为碱性氧化物，可与水反应生成fe(oh)3c铁锈的主要成分是fe2o3dfe3o4中铁元素有2价和3价，fe3o4是混合物解析赤铁矿、铁锈的主要成分是fe2o3，a错误，c正确；fe2o3为碱性氧化物，但不与水反应，b错误；fe3o4为化合物，不是混合物，d错误。答案c知识点二fe(oh)2的制备1.操作将吸有naoh溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐(以feso4为例)溶液的液面以下，缓慢挤出naoh溶液。2原理：fe22oh=fe(oh)23注意事项(1)fe2必须是新制的并加入fe粉，以防fe2被氧化成fe3；(2)除去溶液中溶解的o2，其方法是加热煮沸naoh溶液；(3)滴管末端插入试管内的液面以下；(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。4改进方法为了防止fe(oh)2被o2氧化，在制备fe(oh)2时，一般从两个角度考虑，一是反应试剂，二是反应环境。(1)反应试剂取用最新配制的feso4溶液；naoh溶液加热煮沸并冷却后使用，以驱除溶液中溶解的o2。(2)反应环境方法1：装置如图所示。在试管中加入适量的5% feso4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含o2的1 moll1naoh溶液。由于苯的液封作用，防止了生成的fe(oh)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的fe(oh)2沉淀。方法2：装置如下图所示。实验时，先打开弹簧夹k，再将分液漏斗的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的h2排出装置中的空气；然后关闭k，使生成的h2将试管中的feso4溶液压入naoh溶液中，则可较长时间观察到生成的白色fe(oh)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。【典例2】下列各图中能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀的是()abcd思路启迪制备纯净的fe(oh)2的关键点就是给反应体系制造一个无氧气的环境，从而防止fe(oh)2被o2氧化为fe(oh)3，另外为保证实验成功，fe2不能长时间放置，而应随时制备。解析要较长时间看到fe(oh)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触。对比3个实验可以发现：中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀；中生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀。中加入有机物作隔离层，和空气接触少，能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀。答案a制备纯净的fe(oh)2时制造无氧气的环境可采用以下几种方法：(1)加热煮沸naoh溶液；(2)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下；(3)在feso4溶液液面上加植物油或苯进行液封；(4)改进实验装置，排尽装置内空气。针对训练2按如图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察b管中的现象。(注：操作过程中不考虑稀h2so4与naoh溶液的作用)(1)操作：先夹紧止水夹a，使a管开始反应，实验中b管观察到的现象是_。b管发生反应的化学方程式是_。(2)操作：打开止水夹a，使a管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在b管观察到的现象是_。b管中发生反应的离子方程式是_。解析(1)当夹紧止水夹a时，a管便成了一个封闭体系，产生的h2使a管内压强增大，将生成的feso4溶液压入b管中，从而与naoh溶液发生反应生成fe(oh)2，而naoh溶液中溶解的o2可将fe(oh)2迅速氧化，最后转变成fe(oh)3，所以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(2)当进行操作时，产生的h2首先通过导气管通入到b管中的naoh溶液中，将其中溶解的o2赶走，再夹紧止水夹a时，feso4溶液压入b管中，此时反应所产生的fe(oh)2在一段时间内不变色。答案(1)先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色feso42naoh=fe(oh)2na2so4、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(2)打开止水夹a时，溶液中的导气管口有气泡冒出；夹紧止水夹a后，出现白色沉淀，短时间内沉淀不变色fe22oh=fe(oh)2知识点三铁盐和亚铁盐1.“铁三角”铁元素有三种价态：0价、2价和3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。(1)fe只有还原性，可以被氧化成2价或3价的铁fe如：fe2h=h2fe2，2fe3cl22fecl3，3fe4h2o(g)fe3o44h2。(2)fe2既有氧化性又有还原性fe2如：2fe2cl2=2fe32cl，znfe2=fezn2。(3)fe3具有较强的氧化性，可被还原为2价或0价的铁fe3如：2fe3cu=2fe2cu2，3cofe2o32fe3co2。注：“铁三角”转化关系的两个应用(1)判断离子共存fe2no(h)、clo(次氯酸根)、mno(h)；fe3s2、i、so。(2)除杂溶液杂质除杂方法fecl2fecl3加过量铁粉后过滤fecl3fecl2通cl2或加氯水或加h2o2fecl2cucl2加过量铁粉后过滤2.fe3和fe2的检验(1)fe3的检验方法(2)fe2的检验方法【典例3】欲证明某溶液中含有fe2不含fe3，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入少量氯水加入少量kmno4溶液加入少量kscn溶液abcd思路启迪在分析fe2、fe3检验题型时，既要熟悉各自的检验方法，又要注意二者因性质差异而导致的相互干扰，结合题干信息选择正确的试剂。解析fe3与kscn溶液反应变红色，fe2与kscn溶液不反应，但加入氧化剂后fe2被氧化成fe3，使kscn变红色。所以，应先加入kscn，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中含有fe2不含fe3。答案c(1)fe2既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂cl2、kmno4(h)等氧化为fe3。(2)fe3只具有氧化性，可被弱还原剂(fe、cu等)还原为fe2。(3)只有fe3能与scn结合形成血红色物质，fe2遇到scn不会产生血红色物质。针对训练3fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a溶液中一定含cu2b溶液中一定含fe2c加入kscn溶液一定不变红色d剩余固体中一定含cu解析加入铁粉后，因为fe3氧化性强于cu2，铁粉先与fecl3反应，然后与cucl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有cu，可能含有fe，d正确；所得溶液中一定不含fe3，可能含cu2，一定含有fe2，加入kscn一定不变红色，b、c正确，a错误。答案a1下列有关铁及其化合物的说法正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl3溶液中的fecl2杂质可以向溶液中通入足量的氯气dfe3与kscn反应产生红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是fe2o3，a选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生fe3o4和h2，b选项错误；fe3与scn结合生成红色可溶物而非沉淀，d选项错误。答案c2将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()afeobfe2o3cfecl3dfe2(so4)3解析根据题意可知溶液中含有fe2，只有feo溶于稀盐酸产生fe2，a项符合题意。答案a3除去fecl2溶液中少量的fecl3，最好的办法是()a加入氢氧化钠溶液b通入氯气c加入铜粉d加入铁粉解析根据反应：fe2fecl3=3fecl2，可知除去fecl2中少量fecl3最好的办法是加入铁粉。答案d4下列描述不正确的是()afeso4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期b向feso4溶液中加入naoh溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色c向fe2(so4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加kscn溶液，溶液立即变成血红色d铁在氧气中燃烧，生成黑色的fe3o4解析向fe2(so4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后生成feso4，滴加kscn溶液，溶液不会变成血红色。答案c5几种物质间的相互转化关系如图所示：(1)a转化为b及气体的反应中应加入的试剂是_(填化学式)。(2)写出b的化学式：_，f的化学式：_。(3)写出gh的化学方程式：_。(4)写出检验d溶液中金属阳离子的方法：_(用离子方程式表示)；向d溶液中加入a，发生反应的离子方程式是_。解析根据框图信息，可以推出a为fe，b为fecl2，c为cl2，d为fecl3，e为koh，f为kcl，g为fe(oh)2，h为fe(oh)3，j为agcl。答案(1)hcl(2)fecl2kcl(3)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)fe33scn=fe(scn)32fe3fe=3fe2课后作业(十五) 基础巩固一、铁的氧化物和氢氧化物1在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加kscn溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是()a该灰黑色粉末用作抗氧化剂b该灰黑色粉末不可食用c小袋中原来装有铁粉d小袋中原来装有氧化铁解析从溶液遇kscn出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，d错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故a、b、c正确。答案d2“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同时由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，猜测其中的原因可能是()a土壤中含有铁粉、二氧化锰等b黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料c土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色cuo和红色cud土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色fe3o4或feo和红色fe2o3解析土壤中含有铁，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色fe3o4或feo和红色fe2o3，灼烧时不会存在铁粉、铜等，故只有d正确。答案d二、fe(oh)2的制备3下列物质不能通过化合反应得到的是()aal(oh)3bfe(oh)3cal2o3dfe3o4解析不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如fe2o3不溶于水，不能与水化合生成fe(oh)3，但反应4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3为化合反应。答案a4下列实验方案可以得到白色纯净的fe(oh)2的是()a在fe2(so4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的naoh溶液b将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水c在fecl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到fecl2溶液液面以下，慢慢滴加naoh溶液(溶液中不能有气泡，配制fecl2溶液和naoh溶液的蒸馏水必须加热煮沸)d在生成fe(oh)3的悬浊液中加过量的铁粉解析必须防止fe(oh)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和fe2溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。答案c三、铁盐和亚铁盐5下列离子的检验方法最合理的是()a向某溶液中滴入kscn溶液呈红色，说明原溶液中不含fe2b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色，说明原溶液中含有fe2c向某溶液中加入naoh溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有fe3d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有fe2，不含有mg2解析fe3与scn生成红色fe(scn)3，a项中现象可以证明存在fe3，但无法确定fe2的存在，a项不合理；b项中现象可以证明通入cl2后存在fe3，但原溶液是只存在fe2，还是只存在fe3或fe2、fe3均含有，不能确定，b项不合理；fe(oh)2转化为红褐色fe(oh)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现d项所述现象，d项不合理。答案c6选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含fe3的溶液中是否含有fe2；乙组：检验含fe2的溶液中是否含有fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组a新制氯水、kscn溶液naoh溶液b酸性kmno4溶液kscn溶液ckoh溶液溴水d溴水酸性kmno4溶液解析甲组，在fe3存在的条件下，检验fe2，要排除fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与fe2发生有明显现象的反应；二是与fe3不反应，不干扰现象观察。只有酸性kmno4溶液符合条件：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o，现象是紫红色变浅(或褪去)。乙组，在fe2存在的条件下，检验fe3，用kscn溶液检验fe3，fe2无干扰。答案b7向某晶体的水溶液中加入含有fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合溶液出现血红色，由此得出的结论错误的是()a该晶体的水溶液中一定含有scnbfe3的氧化性比br2强cfe2被br2氧化成fe3dfe2与scn不能形成血红色的化合物解析向水溶液中加入含有fe2的溶液后，溶液无明显变化，随后加入溴水，出现血红色，说明fe2被br2氧化成fe3，即br2的氧化性比fe3强，且原溶液中含有scn，fe2与scn不能形成血红色的化合物。答案b8将1.12 g铁粉加入到25 ml 2 moll1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁粉剩余，溶液呈浅绿色，cl基本不变b向溶液中滴入无色kscn溶液，仍无色c溶液中fe2与fe3物质的量之比为61d氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析n(fe)0.02mol，n(fecl3)0.05mol，由fe2fe3=3fe2知，fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成fe2 0.06 mol；fe3过量，滴入无色kscn溶液，溶液显红色；氧化生成的fe2和还原生成的fe2的物质的量之比为12。答案c能力提升9某溶液中含有mg2、fe2、fe3和al3四种阳离子，若向其中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()amg2bfe2cfe3dal3解析答案c10某200 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()a0.4 mol/l b2 mol/lc0.8 mol/l d1.0 mol/l解析根据反应2fe3fe=3fe2可知，0.2 mol fe3和0.1 mol铁粉反应可生成0.3molfe2，故fe2的物质的量浓度为：2 mol/l。答案b11下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液解析a项中cl2能把fecl2氧化，b项中fe能把fecl3还原，d项除去了co和so又引入了cl，均不合要求。答案c12电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中fe3存在的试剂是_，证明fe3存在的现象是_。(2)写出fecl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，准备采用下列步骤：a请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。b请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。解析从腐蚀铜的废液中回收铜。答案(1)kscn溶液溶液变成红色(2)2fecl3cu=2fecl2cucl2(3)a.fefecl2fe和cuhclfecl2cl2bcucl2fe=fecl2cufe2hcl=fecl2h22fecl3fe=3fecl22fecl2cl2=2fecl313某班同学用如下实验探究fe2、fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 moll1的溶液。在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 ml fecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 ml fecl2溶液中先加入0.5 ml 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 ml 0.1 moll1ki溶液，加入6 ml 0.1 moll1 fecl3溶液混合。分别取 2 ml 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 ml ccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色；第二支试管中加入1滴k3fe(cn)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在i过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_。解析(1)fe2易被氧化，因此加入少量铁屑的目的是防止fe2被氧化。(2)由题意写出离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl。(3)煤油的作用是隔绝空气，从而防止空气中的氧气将fe2氧化为fe3对实验造成干扰。(4)实验中，试管加入k3fe(cn)6，与该溶液作用生成蓝色沉淀，因此实验中检验的离子是fe2。混合后发生的反应为2fe32i2fe2i2，实验说明在i过量时溶液中仍有fe3，因此该反应为可逆反应。(5)由题意写出离子方程式为：2fe2h2o22h=2fe32h2o，一段时间后，h2o2仍过量，因此产生气泡的原因为fe3催化h2o2分解产生o2。答案(1)防止fe2被氧化(2)2fe2cl2=2fe32cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)fe2fe3可逆反应(5)h2o22fe22h=2fe32h2ofe3催化h2o2分解产生o214.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：fe2fe3feo回答下列有关问题：(1)fe与过量盐酸反应可以制取fecl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述、的转化，要求产物纯净，可选用_(选填字母)。acl2bfeccu dkmno4(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为feso4)是否变质，查阅了有关资料，得知fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管中滴入kscn溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：能不能将kmno4和kscn滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：_。.硫酸亚