第二节化学计量在实验中的应用第三课时

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第三课时气体摩尔体积 1 电解水的实验观察不同的时间内生成气体体积的变化 生成的H2和O2体积比各约是多少 2 假设电解了1 8gH2O 根据电解水的方程式计算生成的H2 O2的质量 根据H2 O2的摩尔质量 计算物质的量 并通过下表进行比较 2 1 你能得出什么结论呢 涉及到气态物质时 测量体积往往比称量质量更方便 所以 一般都是计量体积 而不是称量质量 那么 气体体积与物质的量之间有什么关系呢 2 1 下表列出了0oC 101kPa 标准状况 时H2和O2的密度 请计算出1molH2和O2的体积 下表列出了20oC时几种固体和液体的密度 请计算出1mol这几种物质的体积 结论 1mol固体或液体 1mol的气体 相同 决定作用 相同 忽略 忽略 决定作用 体积相同 体积不同 相同 不同 思考与交流 从微观角度分析 物质体积的大小取决于哪些因素 气体摩尔体积 定义 单位物质的量气体所占的体积 符号 Vm 单位 L mol L mol 1 和m3 mol 公式 Vm 变形公式 n V Vm V n Vm 数值 标准状况下 气体摩尔体积约为22 4L mol 思考 决定气体摩尔体积的因素是什么 标准状况 任何气体 L mol 约为22 4 标准状况下的气体摩尔体积的四要素 0 282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 特别注意 1 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的条件 压强和温度 2 气体摩尔体积的对象只限于气体 纯净气体 混合气体均可使用 3 在标准状况下 Vm 22 4L mol 非标准状况下 Vm也可能为22 4L mol 也可能不是22 4L mol 问题讨论 如何改变条件使非标准状况下 Vm 22 4L mol 判断下列说法是否正确 例2 1 标准状况下 11 2L氧气中含有多少个氧原子 2 在标准状况下 2 24L某气体的的质量为4 4g 求该气体的相对分子质量 3 如果ag某气体中含有的分子数为b 则cg该气体在标准状况下占有的体积为 用NA表示阿伏加德罗常数 多少 2 数学表达式 1 内容 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 相同条件下 V1 V2 N1 N2 注意 1 三同 定 一同 2 适用于气态物质 既适用于单一气体 又适用于混合气体 补充 阿伏加德罗定律 CompanyLogo 在一定条件下 1体积的气体A2与2体积的B2反应完全反应生成2体积的气体X 体积都在相同条件下测定 求X的化学式 1 同温 同压 V1 V2 n1 n2 N1 N22 同温 同压 1 2 M1 M23 同温 同体积 P1 P2 n1 n2 N1 N2 补充 阿伏加德罗定律的几个推论 2 在标准状况下 空气的平均式量为29 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是 CO2 H2 Cl2 HCl N2 1 在标准状况下 2gH2 分子数为3 01 1022的CO2 0 8molHCl 11 2LCl2 18g水体积由大到小的顺序是 随堂练习 CompanyLogo 3 同温同压下 某容器充满氧气时重116g 若充满CO2时重122g 现充满X气体时重114g 则X气体不可能是 A COB N2C C2H4D HCl D CompanyLogo 4 标准状况下 mg气体A与ng气体B所含分子数相同 下列说法不正确的是 A A与B相对分