2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力练习 苏教版必修2

第2课时共价键分子间作用力课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：共价键和共价化合物1下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是()a共价化合物中一定没有离子键b单质中一定没有离子键，一定有共价键c共价键通过原子之间得失电子形成d非金属元素组成的化合物中不可能有离子键解析：共价化合物中一定没有离子键，相反，如果化合物含有离子键就属于离子化合物，故a正确；单质不一定有共价键，如稀有气体没有化学键，金属中只有金属键，故b错误；共价键通过原子之间共用电子对形成，故c错误；非金属元素组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故d错误，故选a。答案：a2下列关于化学键的叙述，正确的一项是()a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均存在化学键c离子化合物中一定不存在共价键d含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中一定含有离子键，a正确；单质分子中不一定均不存在化学键，例如稀有气体，b错误；离子化合物中可能存在共价键，例如氢氧化钠等，c错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，d错误，答案选a。答案：a3下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()anh4clh2oco2bnaclmgcl2na2och2ona2oco2dcacl2naohh2so4解析：nh4cl、h2o、co2含有的化学键分别是离子键和共价键、极性键、极性键，a错误；nacl、mgcl2、na2o均含有离子键，b正确；h2o、na2o、co2含有的化学键分别是极性键、离子键、极性键，c错误；cacl2、naoh、h2so4含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键，d错误，答案选b。答案：b4cabr2h2oh2o2na2o2alca(oh)2hcloi2he以上九种物质，根据要求回答下列问题：(1)只含有离子键的是(填序号，下同)_。(2)含有共价键的离子化合物是_。(3)含有共价键的共价化合物是_。(4)不存在化学键的是_。解析：cabr2只含有离子键，是离子化合物；h2o、h2o2、hclo只含有共价键，是共价化合物；na2o2、ca(oh)2既含有离子键又含有共价键，是离子化合物；i2是只含有共价键的单质；he是单原子分子，不存在化学键。答案：(1)(2)(3)(4)知识点二：用电子式表示共价键5下列电子式书写正确的是()解析：氮气的电子式为nn，a错误；铵根离子的电子式为b错误；水是共价化合物，电子式为hh，c错误；氯化钠属于离子化合物，电子式为 d正确。故选d。答案：d6(1)写出下列物质或微粒的电子式：co2_；kcl_；h2o2_；n2_。(2)用电子式表示h2o的形成过程_。解析：(1)co2是共价化合物，碳原子和氧原子之间共用两个电子对，即电子式为c；kcl是离子化合物，阴离子注意用，其电子式为k ；h2o2属于共价化合物，存在“oo”，电子式为h h；n2中两个氮原子共用三个电子对，即电子式为nn。(2)h2o属于共价化合物，2h hh。答案：(1)ckhhnn(2)2h hh7已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde；a、c同周期，b、c同主族；a与b形成离子化合物，a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，d和e可形成有4个原子核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出c元素的名称_。(2)写出d元素形成的单质的结构式_。(3)写出下列物质的电子式：a、b、e形成的化合物_；d、e形成的化合物_。(4)a、b两元素组成的化合物a2b2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出a2b2与水反应的化学方程式_。解析：因为a、b离子的电子数相同，在电子总数为30的a2b型化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知a是na，b是o。因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数18元素中寻找，可知一定含有氢原子，分子中有4个原子核10个电子，一定为nh3；又因为原子序数de，所以d为n，e为h。c与a(na)同周期，与b(o)同主族，所以c位于第三周期a族，为s。答案：(1)硫(2)nn(4)离子离子键、共价键2na2o22h2o=4naoho2知识点三：分子间作用力和氢键8co2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成co2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是()a化学键，分子间作用力b化学键，化学键c分子间作用力，化学键d分子间作用力，分子间作用力解析：化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成，co2气体与金属镁反应，co2中的共价键断裂，而co2固体变成co2气体是物理变化，只破坏co2分子间的作用力。答案：a9下列说法正确的是()a沸点大小：hihbrhclhfbhf稳定性很强，是因为分子间能形成氢键c冰、水和水蒸气中都含有氢键d固体碘升华克服的是分子间作用力解析：因为hf分子间可形成氢键，而其他几种卤化氢不能，所以hf的沸点在这几种卤化氢中是最高的，a不正确；hf稳定性很强，不是因为分子间能形成氢键，而是因为其分子中的共价键很稳定、不易断裂，b不正确；水蒸气中水分子之间的距离很大，所以无法形成氢键，c不正确；固体碘是分子晶体，碘分子间只有分子间作用力，所以升华克服的是分子间作用力，d正确。答案：d10中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是()正是氢键的存在，冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键的存在，沸点：hclhbrhihf由于氢键的存在，使氨气极易溶于水由于氢键的存在，水分子变的更稳定了a bc d解析：冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；卤素的氢化物中只有hf含有氢键，卤素的氢化物的沸点：hfhihbrhcl，故错误；水分子能够与氨气分子间形成氢键，使得氨气极易溶于水，故正确；氢键属于分子间作用力，与分子稳定性无关，只影响分子的物理性质，故错误，正确的有，故选d。答案：d能力提升速达标1下列有关化学键的说法正确的是()ahcl溶于水、nacl溶于水破坏的化学键类型相同b碘升华、nacl颗粒被粉碎，均破坏化学键c氦气、液溴、硫磺中均存在共价键d钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成解析：hcl溶于水、nacl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，a错误；碘升华、nacl颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，b错误；氦气分子中不存在化学键，c错误；钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，d正确，答案选d。答案：d2有五个系列同族元素的物质，101.3 kpa时测定它们的沸点()如下表所示：he268.8(a)249.5ar185.8kr151.7f2187.0cl233.6(b)58.7i2184.0(c)19.4hcl84.0hbr67.0hi35.3h2o100.0h2s60.0(d)42.0h2te1.8ch4161.0sih4112.0geh490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()aa、b、c代表的物质中均含化学键b系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸c系列中各化合物的稳定性顺序为：h2oh2sh2seh2ted上表内物质hf和h2o，由于氢键的影响，其分子特别稳定解析：由表中信息知，a为ne，b为br2，c为hf，a为单原子分子，无化学键，a错；hf为弱酸，b错；由同主族元素性质的递变性知，c正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，d错。答案：c3氨气溶于水时，大部分nh3与h2o以氢键(用“”表示)结合形成nh3h2o分子。根据氨水的性质可推知nh3h2o的结构式为()解析：由氢键的定义可知b、c错；水溶液中nh3h2onhoh，故只有d结构能说明nh3h2o的电离产物。答案：d4下图是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空格：(1)在这10种元素中，非金属性最强的是_(填序号)。(2)元素以原子个数比111形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_。(3)、三种元素形成的化合物m中原子个数比为342，电子总数为42，m中含有的化学键类型有_。(4)比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_。(用化学式表示)(5)元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。解析：由周期表结构可知对应的元素依次为c、o、f、mg、al、se、s、cl、h、n。(1)由周期律可知，非金属性最强的元素是f()。(2)以原子个数比111形成化合物hclo，其结构式为hoc