2019-2020学年高中化学 第1章 原子结构与性质 第1节 原子结构 第1课时 能层与能级 构造原理练习 新人教版选修3

第1课时能层与能级构造原理课时跟踪训练一、选择题1(2018长沙高二检测)下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()a我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸b恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素c氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母d宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子解析：选b根据现代爆炸理论，我们的宇宙诞生于一次大爆炸，a项正确；恒星正在不断合成的元素是我们已知的元素，而不是新元素，b项错误；氢、氦等发生原子核的融合反应合成了其他元素，因此氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母，c项正确；宇宙的所有原子中，氢元素约占88.6%，d项正确。2(2018厦门高二检测)下列有关认识中正确的是()a在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同b各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束c各能层含有的能级数为n1d各能层含有的电子数为2n2解析：选a在多电子原子中，不同能级具有的能量不同，a项正确；各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如l能层只有2s、2p两个能级，m能层只有3s、3p、3d三个能级，b项错误；各能层含有的能级数与能层序数一致，c项错误；各能层最多容纳电子数为2n2，d项错误。3(2019德州高二月考)下列能层(电子层)中，包含有f能级的是()ak能层bl能层cm能层dn能层解析：选d能级数目等于能层序数，k、l、m、n的能层序数依次为1、2、3、4，则分别为1(s)、2(s、p)、3(s、p、d)、4(s、p、d、f)个能级，即k、l、m能层不包含f能级。4下列叙述中不正确的是()a最易失去的电子能量最高b在离核最远区域内运动的电子能量最高cp能级电子能量一定高于s能级电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选c电子能量最高，最活泼，最易失去，a项正确；在离核最远区域内运动的电子能量最高，而在离核最近区域内运动的电子能量最低，b、d项正确；如3s能级电子能量高于2p能级电子能量，c项错误。5若以e表示某能级的能量，以下各式中正确的是()ae(5s)e(4f)e(4s)e(3d)be(3d)e(4s)e(3p)e(3s)ce(4s)e(3s)e(2s)e(1s)de(5s)e(4s)e(4f)e(3d)解析：选b根据构造原理，各能级能量的大小顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5sa项和d项正确顺序为e(4f)e(5s)e(3d)e(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，故c错。6下列原子的电子排布式正确的是()a9f： 1s22s22p6b15p： 1s22s22p63s33p2c21sc：1s22s22p63s23p64s23d1d35br：1s22s22p63s23p63d104s24p5解析：选d氟原子2p能级应排5个电子；磷原子的3s能级应排2个电子，3p能级应排3个电子；写电子排布式时，应将同能层的能级移到一起。7r元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则r可能是()alibbecsdar解析：选d若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4，为o元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为1s22s22p6 3s23p6，则为ar元素；由此可以看出应选d。8下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()ane、arbf、mg2cal、o2dcl、ar解析：选ba中ar，c中al，d中cl、ar m层都未填满，均不符合题意。9基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子个数肯定为()a8b18c818d832解析：选c根据构造原理，第5电子层上有2个电子，则该基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2。10对于第n能层，若它作原子的最外层，则容纳的电子数量最多与n1层相同，当它作次外层，则其容纳的电子数量比n1层上电子最多能多10个，则第n层为()akblcmdn解析：选cm层作原子的最外层，容纳的电子数量最多为8个，与l层相同，当它作次外层，其容纳的电子数量最多为18个，比n层作最外层时最多能多10个，故选c。11已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11x：1s22s22p619y：1s22s22p63s23p620z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()解析：选c11x、19y、20z均为金属阳离子，a、d为原子，c为mg2，b为s2。12主族元素a和b可形成组成为ab2的离子化合物，则a、b两原子的最外层电子排布式分别为()ans2和ns2np4bns1和ns2np4cns2和ns2np5dns1和ns2解析：选c由于ab2为离子化合物，故a为2价，b为1价，a、b均为主族元素，因此a为第a族元素，其原子最外层有两个电子，最外层电子排布式为ns2；b为第a族元素，其原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为ns2np5。二、非选择题13(2019武汉高二检测)随着人们对物质结构研究的不断深入，化学逐渐成为一门科学。根据你所掌握的知识回答下列问题：(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是_。a法国的拉瓦锡b瑞典的舍勒c英国的道尔顿d英国的汤姆生(2)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是_。a只有b只有c只有d(3)化学开始成为一门科学的标志是_。a火药的发现b质量守恒定律的提出c原子分子论的提出d氧化还原理论的建立解析：(1)最早发现电子的科学家是英国的汤姆生。(2)同种元素的不同原子的质量不同，故其物理性质不同，但化学性质是相同的。(3)原子分子论是国际化学界于1860年承认的使化学成为一门科学的标志。答案：(1)d(2)d(3)c14(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出si、ca2、cl的电子排布式：si： _；ca2： _；cl： _。解析：核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子数为33；依据构造原理，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。答案：(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p61s22s22p63s23p615按要求填空：(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半：_。b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的15倍：_。基态ni2、fe3、s2的电子排布式分别为_、_、_。(2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为_。(3)基态ti2中，电子占据的最高的能层符号_，该能层有_个能级。(4)写出基态砷原子的电子排布式_，砷位于元素周期中第_周期，第_族。答案：(1)1s22s22p63s23p21s22s22p1ar3d8ar3d51s22s22p63s23p6(2)br(3)m3(4)ar3d104s24p3四a16有a、b、c、d四种微粒，a得到一个电子后，其电子层结构与ar相同。b有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。c呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。