离子反应课件40806PPT课件

PowerPointTemplate 许多化学反应是在水溶液中进行的 第二节离子反应 北方交大附中 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 电解质 1 定义 2 注意事项 电解质必须是化合物 化合物不一定都是电解质 能导电的物质不一定都是电解质 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 如 H2SO4 NaOH KCl Na2O 范围 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 北方交大附中 2 非电解质 定义 如 蔗糖 C2H5OH CO2 SO2 NH3等 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 3 电离 1 定义 电解质溶解于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程 北方交大附中 3 电离 如书p30页图2 9NaCl在水中的溶解和电离示意图 北方交大附中 2 电离方程式 定义 用离子符号表示电解质电离的式子 如 NaCl Na Cl HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 练习 写出下列物质的电离方程式 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氯化镁 硫酸铜 碳酸钠 硫酸钾 氯化铁 碳酸铵 硫酸氢钠 北方交大附中 3 注意事项 电离是电解质导电的前提条件 电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物 问题 为什么NaCl晶体不导电 NaCl溶液可以导电 自由移动的水合钠离子和水合氯离子 所以 CO2SO2NH3是非电解质 北方交大附中 4 从电离的角度概括酸 碱 盐 电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 HClH2SO4 NaOHCa OH 2 NaClNH4NO3 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子 NH4 阴离子是酸根离子的化合物 北方交大附中 练习 Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu OH 2 Fe OH 3 NaOH NH3 H20 请按下列分类标准回答问题 1 属于电解质的是 2 能电离H 的是 以下中学化学常见的物质 3 属于酸的是 4 属于碱的是 5 属于难溶性盐的是 北方交大附中 实验探究 实验2 1 p31页向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液 分析 CuSO4 Cu2 SO42 BaCl2 Ba2 2Cl CuCl2 Cu2 2Cl CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 Cu2 SO42 Ba2 2Cl Cu2 2Cl BaSO4 Ba2 SO42 BaSO4 北方交大附中 1 离子反应 二 离子反应及其发生的条件 1 定义 有离子参加或生成的反应 2 离子反应的特点 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行 如 向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如 实验室制取CO2 北方交大附中 2 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 探究 实验2 2 p32页表格 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 北方交大附中 3 离子方程式的书写 1 写 写出反应的化学方程式 2 拆 把易溶于水 易电离的物质拆成离子形式 强酸 强碱 可溶性盐 难溶的物质 气体和水仍用化学式表示 把不参加反应的离子从方程式两端删去 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 3 删 4 查 如 Cu OH 2和稀HCl 北方交大附中 练习 完成下列化学方程式 并改写为离子方程式 硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸 硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡 硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸 硫酸镁和氯化钡 北方交大附中 4 离子反应发生的条件 1 生成难溶于水的物质 2 生成难电离的物质 H2O 弱酸 弱碱等 3 生成易挥发性的物质 气体 如 硝酸银溶液和氯化钠溶液 如 硫酸和氢氧化钠溶液 如 碳酸钙和稀盐酸 北方交大附中 三 离子方程式正误判断 1 以客观事实为依据 如 铁与稀盐酸反应2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 以质量守恒为依据 如 铝与稀盐酸反应Al 3H Al3 H2 北方交大附中 3 以电荷守恒为依据 如 2FeCl3 Fe 3FeCl2 正确 Fe3 Fe 2Fe2 错误 4 以物质的实际状态为依据 如 碳酸钡和稀硝酸反应 CO32 2H H2O CO2 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 北方交大附中 5 以物质的组成为依据 如 氢氧化钡和稀硫酸 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 6 注意物质的状态 是否漏写 如 碳酸钾和稀盐酸 CO32 2H H2O CO2 北方交大附中 练习1 写出有关反应的化学方程式 1 CO32 2H H2O CO2 2 Cu2 2OH Cu OH 2 3 Zn 2H Zn2 H2 1 2Ag 2Ag 2 Fe2O3 2Fe3 3 CaCO3 CO2 练习2 完成离子反应并改写成化学方程式 北方交大附中 练习3 下列离子方程式正确的是 A 铝和稀硫酸Al 2H Al3 H2 B 石灰石和盐酸CO32 2H CO2 H2OC 氢氧化钡和稀硫酸H OH H2OD 铜和硝酸银溶液Cu Ag Cu2 AgE 澄清的石灰水和盐酸H OH H2OF 碳酸钡和稀硫酸BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 北方交大附中 四 离子共存 1 不能共存 离子间若发生下列反应之一 生成难溶物或微溶物如 生成气体或挥发性物质如 生成难电离物质如 常见难电离的物质 abc 北方交大附中 2 隐含条件 无色透明溶液中 不存在有色离子如 弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如 HCO3 HSO3 练习 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 A Ca2 Na NO3 SO42 B Mg2 Cl Al3 SO42 C K Cl HCO3 NO3 D Ca2 Na Fe3 NO3 北方交大附中 五 离子反应的应用 1 混合物的分离 2 物质的提纯 如 粗盐的提纯 如 分离铜粉和氧化铜粉末 3 物质的鉴别 如 有A B C三种无色溶液 只知是HClH2SO4Ba NO3 2三种物质的溶液的各一种 按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应 有一下现象 加入A时生成白色沉淀 向 中沉淀加入B时沉淀溶解 并有气体逸出 向 中生成的溶液中加入C时 又有白色沉淀生成 北方交大附中 根据以上现象回答下列问题 1 判断A B C各是什么溶液 A B C 2 有关反应的离子方程式 Ba NO3 2 HCl H2SO4 Ba2 CO32 BaCO3 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 Ba2 SO42 BaSO4 北方交大附中 4 化合物组成成分的分析和鉴定 如 如何对无色气体A的水溶液进行鉴定 步骤 取少量A的溶液 向其中加入少量的Na2CO3溶液 逸出无色 无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体 离子方程式 则 阳离子是 再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 离子方程式 则 阴离子是 综上可知 气体A是 H 2H CO32 H2O CO2 Cl Cl Ag AgCl HCl 北方交大附中 5 治理水中的污染物