离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式 一 离子反应的概念 在溶液中进行有离子参加或生成的反应 叫离子反应 二 离子反应方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子 叫离子方程式 三 离子反应方程式的含义 1 表示某一具体的反应 2 表示某一类的反应 四 离子反应的实质 离子反应的实质是 反应物的某些离子浓度的减少 五 离子反应发生的条件 1 生成难溶的物质 或胶体 2 生成难电离的物质3 生成挥发性物质4 发生氧化还原反应5 有机反应 生成络合物等 Cu2 OH Cu OH 2 H CH3COO CH3COOH 2H SO32 SO2 H2O 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 步骤按 写 拆 删 查 四步进行 写 写出一般化学方程式 拆 把易溶于水 易电离的物质拆写成离子 删 删去两边相同的即未参加反应的离子 查 查两的质量和电荷数总数是否相等 对于氧化还原反应 还要查电子得失是否守恒 查 和 等符号 六 离子反应方程式的书写 以纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写为例 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH 2Na CO32 Ca2 2OH CaCO3 2Na 2OH CO32 Ca2 CaCO3 CO32 Ca2 CaCO3 七 离子反应的分类 1 复分解反应2 氧化还原反应3 水解反应4 电离反应5 络合反应 八 书写离子反应方程式的几点注意 1 单质 氧化物 难溶物 气体 弱酸 弱碱 和水都用化学式表示 可溶性强电解质才能拆写成离子形式 2 固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式 如 NaCl 固 H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 3 微溶物作为反应物时 浓度很大 浊液 时写化学式 很稀溶液写离子式 微溶物作为生成物时 一般按难溶物处理写化学式 胶体也只能写成分子形式 4 浓硫酸作反应物时 不能改 浓盐酸 浓硝酸则必须改 磷酸参加离子反应写化学式 H3PO4 5 酸式酸根离子只有HSO4 必须改 而HS HCO3 HSO3 HPO42 H2PO4 则不能改 备注 1 完全电离的酸是指 HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等强酸 2 中强酸 H2SO3H3PO4 弱酸 H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3 则不能改 3 完全电离的碱是指 NaOHKOHCa OH 2Ba OH 2等强碱 中强碱的溶液 而NH3 H2O及Cu OH 2Fe OH 3等难溶性弱碱则不能改 4 完全电离的盐是指 所有易溶 可溶及微溶性的盐的溶液 附 盐的溶解性规律 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 二元酸的酸式盐 磷酸的二氢盐均易溶 碳酸盐 磷酸盐 硅酸盐的正盐中只有钾盐 钠盐 铵盐溶 氯化物中只有AgCl不溶 硫酸盐中只有PbSO4BaSO4不溶 但CaSO4Ag2SO4为微溶 离子共存 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存 注意不是完全不能共存 而是不能大量共存 离子不能大量共存的原因 1 离子间发生复分解反应 生成气体或挥发性物质 生成难溶物 生成难电离的物质 弱酸 弱碱和水 2 离子间发生氧化还原反应常见的强氧化性离子 MnO4 Fe3 ClO H NO3 常见的还原性离子 I SO32 S2 Fe2 常见物质的溶解性表 NH4 K Na NO3 全部溶于水 SO42 不溶钡和铅 Cl 不溶银和亚汞 CO32 PO43 SO32 SiO32 溶水只有钾 钠 铵 OH 溶水钾 钡 钙 钠 铵 3 发生双水解反应 Al3 与HCO3 CO32 S2 HS AlO2 Fe3 与HCO3 CO32 4 发生络合反应 Fe3 与SCN Fe3 与苯酚 练习 下列各组离子能否大量共存 如不能解释原因 1 K H S2O32 Cl 2 NH4 AlO2 NO3 K 3 Al3 Na HCO3 SO42 4 H MnO4 I K 5 H Na SiO32 NO3 6 NH4 Al3 OH SO42 下列各组离子能在PH 1的无色溶液中大量共存的是 A Ba2 Na I ClO B Mg2 Cl Al3 SO42 C K Cl HCO3 NO3 D Ca2 Na Fe3 AlO2 下列各组离子 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Fe3 Fe2 SO42 NO3 B H Na S2O32 Cl C Na OH SO42 H2PO4 D Cu2 Na S2 SO42 下列各组离子中 能在碱性溶液中共存 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A Na NO3 AlO2 SO42 B Na NO3 SiO32 K C K Cl AlO2 CO32 D Na Cl HCO3 Ca2 题中的可能隐含信息1 溶液无色透明时 则溶液中肯定无Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 2 溶液澄清时 溶液一定无色吗 3 强酸性溶液 在判断时要加上H 4 强碱性溶液 在判断时要加上OH 5 由水电离的 H 1 10 13 可能是强酸或强碱溶液中 写出下列反应的离子方程式 1 碳酸氢镁与澄清的石灰水2 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液 3 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液 4 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液5 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应6 在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液7 在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液 1 下列离子方程式中错误的是 A 浓氯化亚铁溶液跟铜反应 Fe2 Cu Fe Cu2 B 钠跟水反应 2Na 2H2O 2OH H2 2Na C 醋酸跟氢氧化钠溶液反应 CH3COOH OH CH3COO H2OD 铁跟稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 课堂练习 2 下列离子方程式正确的是 A 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 2OH CO2 CO32 H2OB 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液 NH4 SO42 Ba2 OH BaSO4 NH3 H2OC 硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl D 磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀 3Ca2 2H2PO4 4OH Ca3 PO4 2 4H2O 3 下列离子方程式正确的是 A 亚硫酸钡与盐酸反应 SO32 2H SO2 H2OB 向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba OH 2溶液 3H2PO4 3Ba2 6OH Ba3 PO4 2 PO43 6H2OC 氢氟酸与氢氧化钠溶液反应 H OH H2OD 用氨水吸收SO2气体 SO2 2NH3 H2O 2NH4 SO32 SO32 SO2 H2O 2HSO3 4 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba OH 2溶液混合 离子方程式正确的是 A HCO3 OH H2O CO32 B 2HCO3 Ba OH 2 BaCO3 H2O CO32 C HCO3 Ba2 OH H2O BaCO3 D 2HCO3 Ba2 2OH 2H2O BaCO3 CO32 6 下列离子方程式不正确的是 A 氨气通入稀硫酸溶液中NH3 H NH4 B 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2 CO32 H2O 2HCO3 C 硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 D 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O 7 下列离子方程式中 不正确的 A 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 B 碘化钾溶液跟适量溴水反应 2I Br2 2Br I2C 将金属钠加入水中 Na 2H2O 2OH H2 D 将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 8 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3 3OH Al OH 3 B 电解饱和食盐水2Cl 2H2O H2 C12 2OH C 碳酸钙与盐酸反应CaCO3 2H Ca2 CO2 H2OD 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2 2H H2O2 Fe3 2H2O 电解 9 下列离子方程式中正确的是 A 硫化亚铁放入盐酸中S2 2H H2S B 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2 H2S CuS 2H C 氯化铝溶液中加入过量氯水Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2OD 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO