《铝与强酸、强碱溶液反应的分析》进阶练习（一）.docx

铝与强酸、强碱溶液反应的分析进阶练习一、选择题1.下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是（ ） A铁、铝氧化物均只有一种 B铁、铝氧化物均可与盐酸反应 C铁、铝氧化物均不能与碱反应 D铁、铝氧化物均可以被还原 2.等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（ ） A. 铁、锌、铝 B. 锌、铁、铝 C. 铝、铁、锌 D.铝、锌、铁 3.下列有关铝的说法正确的是（ ） A金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0.2 mol氢气时，失去的电子数不同 B铝既能与盐酸反应(生成AlCl 3 )，又能与NaOH溶液反应(生成NaAlO 2 )，所以金属铝具有两性 C金属铝能在空气中形成一层致密的氧化膜，因此是一种比较活泼的金属，所以将少量铝投入到过量的FeCl 3 溶液中，可以置换出金属铁 D铝元素在人体内聚集过多，对健康不利，建议尽量少用铝制餐具、铝制食品包装袋、铝制易拉罐等 二、填空题4.用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl 2 溶液和Al 2 （SO 3 ） 3 溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式： （1）_。 （2）_ _ _。 （3）_。 （4）_ _ _。 5.小明在实验室发现一块银白色的金属单质，将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，发现均能产生一种气体，经验证是氢气，他认为该金属一定是铝。 请回答以下问题： （1）小明的判断依据是： 。 （2）你 （填“同意”或“不同意”）他的的观点吗？若不同意，你认为还有可能该金属是 。请你设计一个方法进行进一步确认 。 参考答案【答案】1. BD 2.C 3.D 4.（1）2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 （2）2NaAlO 2 +H 2 SO 4 +2H 2 O=Na 2 SO 4 +2Al（OH） 3 （3）2Al（OH） 3 +3H 2 SO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 +6H 2 O （4）Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 5.（1）铝既能与酸又能与碱反应生成氢气 （2）不同意 钠或钾取金属与碱反应后的溶液，滴加稀盐酸，先有沉淀，后沉淀消失。（答案合理即可）【解析】1. 铁的氧化物有FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 等三种，A项错误。上述铁的氧化物和Al 2 O 3 均可与盐酸反应，B项正确。Al 2 O 3 可与NaOH反应，C项错误。铁、铝氧化物一定条件均可被还原为铁、铝单质，D项正确。2. 当等质量的金属与足量酸反应时，金属的相对原子质量与其化合价的比值越小生成的氢气越多。比值分别为：Fe：56/2=28，Zn： 65/2=32.5， Al：27/3=9 。大小关系一目了然，故正确答案为C。 3. A项错误，均是铝失电子给H，生成的H 2 量相同，失电子数相同；B项错误，金属不谈两性，可以说铝是金属，已带有部分非金属性；C项错误，能形成致密的氧化膜与是否是活泼金属无直接关系，少量铝投入FeCl 3 溶液中先发生反应：Al3Fe 3 =3Fe 2 Al 3 ，Fe 3 反应完全后再加入铝，则发生反应：3Fe 2 2Al=3Fe2Al 3 。 4. 首先要利用镁和铝的性质不同，将镁和铝分离开，然后再按照要求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在初中化学里同学们已经学过了，此处实际也是一个复习过程。5. 能与强酸和强碱溶液反应生成氢气的银白色金属最容易联想到铝，因为铝既能与酸又能与碱反应生成氢气，但情况并不肯定。 例如活泼金属钠或钾和任何水溶液均可置换出氢水（本质是置换水中的氢）。 检验是否是金属铝，可根据铝及其化合物的性质来检验。 取金属与碱反应后的溶液（2Al2NaOH2H 2 O