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高一年级化学第一学期期中检测高 一 年 级 化 学 试 题满分：120分 限时：90分钟 命题人：张发雄 检测时间：2003.11.7可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 F:19 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 K:39 Cu:64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2下列变化需要加还原剂才能实现的是 （ ） AFe3+Fe2+ BClCl2 CH2SSO2 DS2H2S3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A1mol钠作还原剂可提供的电子数为NAB1mol O2所含的原子数为NAC1mol H2O中所含的电子数为8NAD2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为NA4在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为 （ ）A12 B21 C11 D325某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是 （ ）A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不能确定其类型6下列叙述中错误的是 （ ）A离子化合物一般是强电解质 B共价化合物都是非电解质C强酸、强碱一定是强电解质 D强电解质的水溶液一定能导电7下列反应中，能用离子方程式：H+OH=H2O表示的是 （ ）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B硝酸溶液与烧碱溶液反应C醋酸与KOH溶液反应 D盐酸与Fe(OH)3反应8下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）ACu2+、K+、OH-、NO3 BH+、Na+、CO32、SO42CBa2+、Cl、H+、SO42 DNa+、Ba2+、NO3、OH9.一定量的氧气含有1mole，这些氧气的质量是 （ ）A2g B4g C16g D32g10如果2g甲烷中含n个分子，那么35.5g氯气中所含的分子数是 （ ） A2n B3n C4n D5n11下列说法错误的是 （ ） A得电子的反应物是氧化剂 B在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化 C氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物 D还原剂在被氧化过程中，元素的化合价升高12由锌、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A锌 B铁 C铝 D镁13某溶液中含有K+、Mg2+、SO42、NO3四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3三种离子的个数比为453，则SO42与NO3离子的个数比为 （ ） A11 B43 C53 D2114下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2), A、B是两种可燃气体, C是A和B的混合气体,由图象可知C中n(A) n(B)为 ( ) n(x)/molBCAn(O2)/mol0123451233456A21 B12 C11 D任意比二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意）15某元素一个原子的质量为a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA代表阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是 （ ）A B C D16已知PbSO4难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当向（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S时有黑色PbS沉淀生成，下列表示这个反应的离子方程式正确的是（ ） A（CH3COO）2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S=Pb+2CH3COOH DPb2+2CH3COO+2H+S2-=PbS+2CH3COOH17Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是 （ ） A2 B3 C4 D518已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 （ ）A2W+Z2=2Z+W2 B2X+Z2=2Z+X2C2Y+W2=2W+Y2 D2Z+X2=2X+Z219相同条件下的两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，则两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A原子数 B电子总数C分子总数 D质量三、（本题包括2小题，共15分）20(7分)如图所示，把试管放入盛有25时的饱和澄清石灰水中，试管中先放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（2）产生上述现象的原因是 。 （3）写出有关反应的离子方程式： （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”或“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。21(8分)现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，按下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：反应编号反应物质有关现象AB有沉淀生成BC有气体放出CD有沉淀生成BD无明显现象AD有沉淀生成根据实验现象按要求回答：（1）写出各物质化学式：A B C D （2）写出实验中反应、的有关的离子方程式 四、（本题包括2小题，共14分）22(6分) 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）元素Cr的常见化合价是 和 。（2）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 _，需用氧化剂的是_（填编号）。（3）Cr(OH)3是难溶于水的碱，但能溶于强酸和强碱，请写出Cr(OH)3分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式： 、 23(8分) 用双线桥标出下列反应中电子转移方向和数目，并指出氧化产物和氧化剂（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 氧化产物 氧化剂 （2）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 氧化产物 氧化剂 五、（本题包括2小题，共16分）24(8分)写出下列反应的离子方程式：（1）醋酸与氨水反应： （2）硫酸镁溶液与Ba(OH)2溶液反应 （3）向FeBr2溶液中通入少量Cl2 （4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性 25(8分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水中明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂乙两厂的废水按适当的比例混合，使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。六、（本题包括2小题，共13分）26(5分) 由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42离子质量为96g，求溶液中Na+离子的质量。27(8分) 在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中（氨气全部溶于水），烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？期中检测化学试题参考答案及评分标准一. (每小题3分，共42分)题号1234567891011121314答案CAAACBBDACCCCA二. (每小题4分，共20分。有错选则计0分，漏选计2分)题号1516171819答案BCADBCAC三（本题包括2小题，共15分）20（7分）（1） 试管中有气泡冒出；烧杯中溶液变混浊。（2分）（2） 镁条与盐酸反应产生氢气，同时放出热量。放出的热量使饱和石灰水温度升高，降低了氢氧化钙的溶解度，结果有氢氧化钙固体析出。（2分）（3） Mg +2H+Mg2+ +H2 （2分）（4） 小于 （1分）21（8分）（1） A：Ba(OH)2 B：H2SO4 C：Na2SO4 D：MgCl2 （每个1分，共4分）（2） 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O （2分）2H+CO32CO2+H2O （2分）四（本题包括2小题，共14分）22（6分）（1）+3 ； +6 （1分）（2） ； （1分）（3） Cr(OH)3+3H+Cr3+3H2O； Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O （每个2分，共4分）23（8分）（每小题中电子转移方向和数目各1分，氧化产物和氧化剂各1分失5e得5e（1）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O氧化产物：Cl2 氧化剂：KClO3失6e得6e（）3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 氧化产物：N2 氧化剂：Cl2五（本题包括2小题，共16分）24（8分）（每个方程式2分）（1） CH3COOH+N