中考最后冲刺专题一之1.4酸碱盐.doc

酸碱盐知识点一：酸1、酸碱指示剂概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液酸碱反应实质常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸、碱、盐的构成酸是_化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是_化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是_化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时_）2、常见的酸盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式 ）硫酸（化学式 ）物性色味态： 挥发性：溶解性：色味态： 挥发性：吸水性： 溶解性：化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。金属Zn HCl=Zn H2SO4=金属氧化物Fe2O3 HCl=Fe2O3 H2SO4=碱Cu(OH)2 HCl=Cu(OH)2 H2SO4=盐CaCO3 HCl=BaCl2 H2SO4=用途金属除锈；制造药物；人体中含有少量盐酸，助消化 。金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油。浓硫酸的特性与稀释：浓硫酸具有的特性：a ；b ；c ；d 。浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。几种常见离子的鉴定离子鉴定H+酸碱指示剂，石蕊变红，酚酞不变色；酸溶液中的H+ 与锌等反应，有可燃性气体产生。OH-酸碱指示剂，酚酞变红，石蕊变蓝；可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。Cl-AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu2+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有红褐色沉淀生成。NH4+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有刺激性气味的气体产生，如：NHCl+NaOH=NaCl+NH3+H2O知识点二：碱1、常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途化学式NaOHCa(OH)2俗称 、 、 、 物性色态溶解性露置空气化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。非金属氧化物NaOHCO2=NaOHSO2=Ca(OH)2CO2=Ca(OH)2SO2=酸NaOHH2SO4=Ca(OH)2 H2SO4=盐NaOHFeCl3=Ca(OH)2Na2CO3=制法Ca(OH)2Na2CO3=2NaCl+2H22NaOH+H2+Cl2CaOH2O=用途氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配波尔多液；建筑：注意：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如Cu(OH)2 CuO +H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO32、溶液的导电性水溶液能导电HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的化学性质。水溶液能导电NaOH=Na+OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH- 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相似的化学性质。3、中和反应定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应）中和反应的本质： 应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药，等等。4、溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。pH的范围通常在014之间。测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH5.6的雨水为酸雨知识点三：盐1、生活中常见的盐名称化学式俗名主要用途氯化钠 的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠俗称 、 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称 发酵粉的主要成分，治疗 的药剂。碳酸钙石灰石、大理石主要成分可用作补 剂。石灰石、大理石用作 材料，也用于实验室制取 。2、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒3、CO32的检验方法原理：组成里含有CO32（或HCO3）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。例如：Ca CO3+ H Cl= 此类反应实质为：Na2 CO3+ H Cl= CO322H= + NaH CO3+ H Cl= 实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。结论：则样品中含有 。4、复分解反应定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。条件：反应物： 生成物：有 或有 或有 生成。常见的复分解反应：反应物生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸新盐新酸Na2CO3+ HCl=1.有 、有 、有 ；2.要想有 、必须是溶液盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=酸碱盐水HCl+NaOH=酸金属氧化物盐水Fe2O3+ H2SO4=【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？ ！如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（ ）（打“”或“”）5、盐的化学性质化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律1、盐金属新盐新金属AgNO3+Cu =Fe +CuSO4 =AlCuSO4=反应物中盐要 。在金属活动性顺序表中的金属将 的金属从其盐溶液中转换出来，（ 、 、 除外）。2、盐酸新盐新酸Na2CO3+HCl=盐是碳酸盐时反应易进行3、盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水4、盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？pH 范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例pH7溶液显 性pH 7溶液呈 性pH 7溶液显 性6、化肥农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素CO(NH2)2氨水（NH3H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。钾肥硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾（KNO3）同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。使用化肥、农药对环境的影响：土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；大气污染：N2O、NH3 、H2S；引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。合理使用化肥：根据土壤情况和农作物种类选择化肥；农家肥和化肥合理配用。化肥的区别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出 重点疑点讨论1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3.显酸性的溶液(pH7)一定是酸溶液吗? 显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？7.氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。8.盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。 11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?【考点新突破】突破考点一：酸例题1：实验室制取二氧化碳的实验探究。反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为 g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、 ；用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：回答下列问题：分析以上实验数据，可以得出结论（写2条） ； ；为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案 （填一实验编号），该反应化学方程式是 ；图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是 （填字母）。突破考点二：碱例题2：氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。【实验方案】【推断和结论】若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 ，说明氢氧化钠已经变质。为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品 （填“部分”或“完全”）变质。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。突破考点三：盐例题3：我市春季平均气温低，为了使蔬菜提早上市，满足人们日常生活的需求。市政府扶持农民采用棚栽技术种植蔬菜，如图所示。请回答下列问题： 为了使蔬菜生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化肥种类是 氮肥，使用时的注意事项是 铵态氮肥不能与碱性