《钠的化合物》PPT课件.ppt

蔺应忠文山州一中 1 第二章碱金属 第二节钠的化合物 蔺应忠文山州一中 2 119 通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体 而今天我们却要用水和二氧化碳来点火 蔺应忠文山州一中 3 教学目标 1 使学生掌握过氧化钠的性质2 使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法3 使学生掌握钠的重要化合物的用途4 初步掌握差量法的计算 蔺应忠文山州一中 4 第二节钠的化合物 一 过氧化钠Na2O2 1 颜色 状态 淡黄色 固体 2 过氧化钠的电子式 3 过氧化钠的化学性质 与水反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 与CO2反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 蔺应忠文山州一中 5 3 应用 用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源 补充实验 在盛有少量酚酞试液的试管中加入过氧化钠粉末 振荡 现象 有气体产生 溶液颜色先变红 后褪色 说明 过氧化钠具有漂白性 实际应用中 我们常用其来漂白织物 麦杆 羽毛等 过氧化钠的漂白性实际上是基于它的强氧化性 蔺应忠文山州一中 6 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 2价 1价 常温下缓慢氧化4Na O2 2Na2O 加热或点燃金属钠点燃2Na O2 Na2O2 不稳定 可继续氧化 比Na2O稳定 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl H2O O2 Na2O SO2 Na2SO3 2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 Na2O2 SO2 Na2SO4 隔绝空气 密封保存 隔绝空气 远离易燃物 密封保存 制NaOH等 用途较少 氧化剂 供氧剂 漂白剂 杀菌剂 蔺应忠文山州一中 7 练习 1 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡 可观察到的现象为 A 溶液仍为紫色B 溶液最终变为蓝色C 最终溶液褪色 而无其它现象D 溶液中有气泡产生 溶液最终变为无色2 估计下列溶液中质量分数最大的是 A 4 6gNa投入45 4g水中B 6 2gNa2O投入43 8g水中C 7 8gNa2O2投入42 2g水中D 8gNaOH投入42g水中 D C 蔺应忠文山州一中 8 3 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 过氧化钠与水反应 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 C 氧化钠与盐酸 O2 2H H2OD 小苏打与稀硫酸 CO32 2H CO2 H2O B 蔺应忠文山州一中 9 硫酸钠 硫酸钠 俗名芒硝 Na2SO4 10H2O 蔺应忠文山州一中 10 碳酸钠 俗名纯碱 又名苏打 Na2CO4 10H2O碳酸钠是重要的工业原料 用于玻璃工业 冶金工业 造纸等 全世界年消耗量大约是三千万吨 二 碳酸钠与碳酸氢钠 蔺应忠文山州一中 11 碳酸氢钠 俗名小苏打NaHCO3颜色状态 粉未状晶体 白色 易溶于水 蔺应忠文山州一中 12 均为白色固体 均易溶于水 碳酸钠溶解度较大 蔺应忠文山州一中 13 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 有无色气体产生 有无色气体产生 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 反应较剧烈 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 蔺应忠文山州一中 14 现象 开始无气泡 继续滴加 产生无色气体 反应 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 思考 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 把碳酸钠溶液滴入稀盐酸中 现象是否相同 为什么 因盐酸过量 马上有气泡产生 蔺应忠文山州一中 15 现象 碳酸钠受热没有变化 反应 结论 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 碳酸氢钠受热 试管壁有无色液滴 放出无色气体 该气体使石灰水变浑浊 蔺应忠文山州一中 16 碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别 加热法NaHCO3分解且能产生CO2Na2CO3不分解 沉淀法如滴加BaCl2 CaCl2NaHCO3不沉淀Na2CO3沉淀 与酸反应速率比较NaHCO3 较快Na2CO3 较慢 蔺应忠文山州一中 17 Na2CO3和NaHCO3混合物的分离 2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 3 NaHCO3溶液中混有Na2CO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 l Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3 用加热法 滴加适量的NaOH溶液 通入过量CO2气体 蔺应忠文山州一中 18 CO2与NaOH溶液反应产物的判断 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 NaOH NaHCO3 1 2时 1 1时 问题 若CO2和NaOH的物质的量为 2 3 3 5 8 13 x y时 生成的产物怎样确定 蔺应忠文山州一中 19 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 白色粉末细小白色晶体 纯碱 苏打小苏打 10684 Na2CO3NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 制玻璃 肥皂等发酵粉 胃药等 蔺应忠文山州一中 20 学习差量法时应注意 1 认真回顾下列计算题的基本解法 将10克的铁钉放入到一定量的硫酸铜溶液中 使其充分反应后将铁钉取出 干燥后称其质量变为10 8克 求生成的铜的质量 2 认真研究下列例题的解题过程 正确理解差量与其它物质的质量之间的关系 并能正确运用差量进行计算 方法指引 蔺应忠文山州一中 21 168 62 62 106 固体减轻 例1 某同学做NaHCO3受热分解实验 称取16 8gNaHCO3加热一段时间后 发现澄清石灰水 足量 变浑浊了 于是停止加热 冷却后称得剩余固体质量为13 7g 请你分析NaHCO3是否完全分解 澄清石灰水中生成沉淀多少克 16 8g 13 7g 3 1g x 解 设参加反应的NaHCO3质量为x 解得 x 8 4g 答 没有完全分解 生成沉淀5克 蔺应忠文山州一中 22 练习一 将A克NaHCO3加热 使其分解到一定程度后 称得剩余固体的质量为B克 求NaHCO3分解的百分率 8400 A B 31A 蔺应忠文山州一中 23 练习二 将100克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热 使其中NaHCO3完全分解 剩余固体的质量为84 5克 求混合物中Na2CO3的质量分数 58 蔺应忠文山州一中 24 练习三 将a克的CO2和N2的混合气体通过足量的Na2O2 收集剩余的气体其质量为b克 求混合气体中CO2的质量分数 11 a b 7a 蔺应忠文山州一中 25 1 可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是 A 加热时有无色气体放出B 滴加盐酸有气泡产生C 将固体溶于水 滴加BaCl2稀溶液 有白色沉淀产生D 将固体溶于水 滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生 C 练习五 蔺应忠文山州一中 26 2 下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是 A NaB Na2OC Na2O2D NaHCO33 CO2和O2的混合