2020年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第2单元 研究物质的实验方法 第3课时 溶液的配制及分析课时跟踪检测 苏教版必修1

第3课时溶液的配制及分析课时跟踪检测知识点一：物质的量浓度概念1在0.5 l某浓度的nacl溶液中含有0.5 mol na，对该溶液的说法不正确的是()a该溶液的物质的量浓度为1 mol/lb该溶液中含有58.5 g naclc配制100 ml该溶液需用5.85 g nacld量取100 ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na的物质的量为0.1 mol解析：b项，溶液中m(nacl)0.5 mol58.5 g/mol29.25 g，故b项错误；a项，该溶液的浓度为cn(na)/v1 mol/l，故a项正确；c项，配制100 ml溶液需要m(nacl)0.1 l1 mol/l58.5 g/mol5.85 g，故c项正确；d项，溶液中n(na)0.1 l1 mol/l0.1 mol，故d项正确。综上所述，本题正确答案为b。答案：b2下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/l的是()a将40 g naoh溶解于1 l水中配成naoh溶液b常温常压下将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l的盐酸溶液c将1 l 0.5 mol/l的浓盐酸加热浓缩为 ld从1 000 ml 1 mol/l的nacl溶液中取出100 ml的溶液解析：40 g naoh为1 mol,1 l水的体积与溶液的体积是不相等的，故naoh溶液的物质的量浓度不为1 mol/l，a错；常温常压下22.4 l hcl气体的物质的量小于1 mol，则将其溶于水配成1 l的盐酸溶液的物质的量浓度不为1 mol/l，b错；将浓盐酸加热浓缩为 l，由于hcl具有挥发性，在加热浓缩时，hcl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于1 mol/l，c错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变，d正确。答案：d3从1 moll1 naoh溶液2 l中取出100 ml，下面有关这100 ml溶液的叙述错误的是()a浓度为0.1 moll1 b浓度为1 moll1c含naoh 4 g d含naoh 0.1 mol解析：取出100 ml溶液，浓度仍为1 moll1，a错、b对；含naoh 1 moll10.1 l0.1 mol,0.1 mol40 gmol14 g，c、d正确，故正确答案为a。答案：a知识点二：物质的量浓度计算4下列溶液中cl浓度与50 ml 1 moll1 alcl3溶液中cl的物质的量浓度相等的是()a150 ml 1 moll1 nacl溶液b75 ml 2 moll1 nh4cl溶液c150 ml 3 moll1 kcl溶液d75 ml 3 moll1 fecl3溶液解析：本题考查物质的量浓度有关计算。50 ml 1 mol/l的alcl3溶液中cl的物质的量浓度为1 mol/l33 mol/l。150 ml 1 mol/l的nacl溶液中cl的物质的量浓度为1 mol/l11 mol/l，故a不符合；75 ml 2 mol/l的nh4cl溶液中cl的物质的量浓度为2 mol/l12 mol/l，故b不符合；150 ml 3 mol/l的kcl溶液中cl的物质的量浓度为3 mol/l13 mol/l，故c符合；75 ml 3 mol/l的fecl3溶液中cl的物质的量浓度为3 mol/l39 mol/l，故d不符合，故选c。答案：c5v ml密度为 g/ml的某溶液中，含有相对分子质量为m的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/l，那么下列关系式正确的是()am bc%cw% dc解析：a项，mvw%；b项，c；c项，w%100%；d项，c。答案：d6200 ml fe2(so4)3溶液中含fe3 56 g，溶液中so的物质的量浓度是()a7.5 mol/l b5 mol/lc10 mol/l d2.5 mol/l解析：n(fe3)1 mol，n(fe3)n(so)23，求出n(so)1.5 mol，因此c(so)7.5 moll1，故选项a正确。答案：a知识点三：一定体积、一定物质的量浓度溶液配制7(多选)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有()a容量瓶 b蒸馏烧瓶c分液漏斗 d量筒e蒸发皿解析：因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。答案：ac8氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配制1 l 0.2 moll1氯化钠溶液。请回答下表中的问题：实验步骤有关问题(1)计算并称量需要氯化钠的质量为_g(2)溶解为加速溶解，可进行的操作是_(3)转移指出示意图中的两处错误：错误1：_错误2：_(4)定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)解析：(1)所需固体氯化钠的质量为：m(nacl)1 l0.2 moll158.5 gmol111.7 g。(2)将所称量好的nacl放在烧杯中溶解，为了加速溶解，需用玻璃棒搅拌。(3)转移液体到1 000 ml容量瓶中，并用玻璃棒引流。(4)定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高。答案：(1)11.7(2)用玻璃棒搅拌加速溶解(3)容量瓶的规格选错未用玻璃棒引流(4)偏高9实验需要0.80 moll1 naoh溶液475 ml和0.40 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，不能用容量瓶实现的有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b量取一定体积的液体c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e贮存溶液f用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.8 moll1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_0.8 moll1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 moll1的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 ml、15 ml、20 ml、50 ml量筒，选用_ml量筒最好。解析：(1)实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。故如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，选项是a、c；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶所具备的功能是a配制一定体积准确浓度的标准溶液；不能用于量取液体，溶解、稀释、贮存液体，更不能加热，故选b，c，d，e，f。(3)m(naoh)n(naoh)m(naoh)0.5 l0.8 mol/l40 g/mol16.0 g。(4)浓硫酸的浓度c1031.8498%/98 mol/l18.4 mol/l，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为v，所以18.4 mol/lv0.4 mol/l0.5 l，v0.010 9 l10.9 ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15 ml量筒。答案：(1)ac烧杯、玻璃棒、500 ml容量瓶(2)bcdef(3)16.0大于等于(4)10.9151物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中cl的物质的量之比为()a111 b123c321 d343解析：物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中溶质的物质的量比是321，cl的物质的量之比为343，故d正确。答案：d2在50 ml fecl3和cucl2的混合溶液中，fecl3和cucl2的浓度均为1 moll1。在此混合液中加入100 ml naoh溶液，恰好完全反应，则该naoh溶液的浓度为()a0.5 moll1 b1 moll1c1.25 moll1 d2.5 moll1解析：n(fecl3)0.05 l1 moll10.05 mol，n(cucl2)0.05 l1 moll10.05 mol，它们与naoh溶液恰好完全反应，需naoh的物质的量为：30.05 mol20.05 mol0.25 mol，c(naoh)2.5 moll1。答案：d3在标准状况下，将w g a气体(摩尔质量为m g/mol)溶于1 l水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为()a moll1 b moll1c moll1 d moll1解析：a气体的物质的量为w/m mol，溶液体积为(w1 000)/1 000d，所以此溶液的物质的量浓度为1 000wd/m(w1 000)，故a项正确。答案：a4在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：(1)该混合液中，nacl的物质的量为_mol，含溶质mgcl2的质量为_g。(2)该混合液中cacl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 l，稀释后溶液中ca2的物质的量浓度为_moll1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：(1)由图可知，c(na)1.0 mol/l，该混合液中，nacl的物质的量为0.2 l1.0 mol/l0.2 mol；c(mg2)0.5 mol/l，含溶质mgcl2的质量为0.2 l0.5 mol/l95 g/mol9.5 g。(2)由电荷守恒可知2c(ca2)c(na)