2020版高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时 硫酸练习 新人教版必修1

第二课时硫酸课后提能层级练1下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是()a在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)b向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加bacl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有so)c蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)d浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)解析：选b在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性；向样品溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有ag，再加入少量bacl2溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而baso4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为baso4，溶液中含有so；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成主要是利用了浓硫酸的脱水性；浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的强酸性。2下列叙述或操作中正确的是()a浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性b浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现c浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性d浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀naoh溶液解析：选b浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，a错误；稀硫酸中的h具有较弱的氧化性，c错误；naoh本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，d错误。3下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()a实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂b浓硫酸使火柴梗变黑c浓硫酸加热时与炭反应d浓硫酸加热与铁反应解析：选b区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比21即以h2o的形式脱去。a选项中浓硫酸表现吸水性；c选项中浓硫酸表现强氧化性；d选项中浓硫酸表现强氧化性和酸性；只有b选项中浓硫酸表现脱水性。4在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()a中苹果块会干瘪b中胆矾晶体表现有“白斑”c中小试管内有晶体析出d中ph试纸变红解析：选d浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和kno3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水cuso4、饱和kno3溶液失水而有晶体析出，浓h2so4有脱水性，使ph试纸炭化而变黑。5下列叙述正确的是()a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的方程式为s2h2so4(浓)3so22h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c把足量铜粉投入到含2 mol h2so4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 ld常温下能够用铁、铝等容器盛放浓h2so4，是因为浓h2so4的强氧化性使其钝化解析：选d不能用浓硫酸干燥nh3，a不正确；浓硫酸与s作用时，只表现其强氧化性，b不正确；cu与浓h2so4反应时，浓h2so4浓度逐渐降低，当成为稀h2so4时，反应停止，参加反应的h2so4少于2 mol，故c项产生的so2在标准状况下不足22.4 l。6下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()2nacl(固)h2so4(浓)na2so42hclc2h2so4(浓)co22so22h2ocu2h2so4(浓)cuso4so22h2o2feo4h2so4(浓)=fe2(so4)3so24h2oabc d解析：选b金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓h2so4反应时，浓h2so4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓h2so4反应时，浓h2so4只表现强氧化性。7为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性kmno4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式_。解析：(1)木炭与浓硫酸反应生成co2、so2和水，由于so2也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验co2之前首先要除去so2，so2具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去。为验证是否除尽需要再通过品红溶液检验，所以连接上述装置的正确顺序是a、f、e、c、d、b。(2)根据以上分析可知乙中出现白色沉淀，而丙中品红未褪色时，即可表明已检验出co2。(3)根据以上分析可知，丁中酸性kmno4溶液的作用是吸收so2。(4)甲中反应的化学方程式为c2h2so4(浓)co22so22h2o。答案：(1)afecdb(2)出现白色沉淀品红未褪色(3)吸收so2(4)c2h2so4(浓)co22so22h2o8浓硫酸和2 moll1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()aa升华、b冷凝 ba挥发、b吸水ca蒸发、b潮解 da冷凝、b吸水解析：选b在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 moll1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。9“亲爱的水：每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息”这是浓硫酸对水的真情告白。如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的u形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 ml浓硫酸，静置片刻后，u形细玻璃管中可观察到的液面现象是()a左高右低 b左低右高c左右一样高 d来回振动解析：选b浓硫酸稀释时放出大量的热，使管内的气体膨胀，压强增大，所以u形细玻璃管内水左低右高。10用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色解析：选d移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制so2的生成量，故a合理；so2能使品红溶液褪色，故b合理；so2有毒，且属于酸性氧化物，故c合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故d不合理。11关于浓h2so4与cu反应叙述正确的是()a在反应中，浓h2so4只表现出氧化性b此反应属于复分解反应c在反应中，浓h2so4既表现出氧化性，又表现出酸性d每1 mol铜参加反应就有2 mol浓h2so4被还原， 同时生成2 mol so2解析：选c根据cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，分析反应前后元素化合价变化可知，浓h2so4既表现氧化性，又表现酸性，为氧化还原反应，在该反应中每2 mol h2so4反应，其中1 mol h2so4被还原，生成1 mol so2。12(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可确定的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成co2、so2和h2o。co2和so2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的ca(oh)2反应，使澄清石灰水变浑浊，会相互干扰鉴别。co2和so2在化学性质上的明显不同点为so2有漂白性，co2则没有；so2有较强的还原性，co2则没有。在so2、co2混合气体中，首先用品红溶液检验so2的存在，然后将so2氧化除去，再用澄清石灰水检验co2的存在，是一种确认so2和co2共存的好方案。由于对co2、so2的确认都是在溶液中进行的，所以应在确认co2和so2之前先确认h2o，与h2o发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水cuso4，白色的粉末与h2o反应生成蓝色的晶体，cuso4与co2和so2都不发生任何作用。答案：(1)c2h2so4(浓)2so2co22h2o(2)(3)验证产物气流中有so2将so2全部氧化吸收确定产物中so2已被b瓶溶液全部吸收(4)无水cuso4(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过时会带出水蒸气，所以必须设置在之前(5)澄清石灰水co213某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将a g铜片和12 ml 18 moll1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的h2so4和cu剩余。请回答：(1)请写出cu与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)装置e中试管d内盛品红溶液，当c中气体收集满后，d中有可能观察到的现象是_。实验装置e中d有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_。装置b的作用是储存多余的气体。当d处有明显现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中现象是_。b中应放置的液体是_(填字母)。a饱和na2so3溶液b酸性kmno4溶液c浓溴水 d饱和nahso3溶液(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使cu完全溶解。你认为原因是_。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填字母)。afe bbacl2溶液cag dna2co3溶液(4)实验中该同学向a中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应的化学方程式是_。解析：(1)cu与浓h2so4反应需加热。(2)so2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有naoh溶液的棉花团塞在试管口，即so22naoh=na2so3h2o。关闭k，装置内气体压强增大，b广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。b中的液体应不能与so2反应，而且要防止so2的溶解。a项，na2so3h2oso2=2nahso3；b项，kmno4氧化so2；c项，br2so22h2o=2hbrh2so4；d项，so2难溶于饱和nahso3溶液。应选d。(3)浓h2so4浓度降低，变为稀h2so4，cu与稀h2so4不反应。检验余酸实质是检验h的存在。fe2h=fe2h2，co2h=h2oco2，fe和na2co3溶液能证明h的存在；bacl2溶