2020版高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨练习 新人教版必修1

第一课时氨课后提能层级练层级一学业达标练1下列叙述中与氮的固定无关的是()a工业合成氨b工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物c豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质d电闪雷鸣的雨天，n2与o2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选b氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，a不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，b符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，c不符合题意；电闪雷鸣的雨天，n2与o2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，d不符合题意。2下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中，氮元素的化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不应与草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应abc d解析：选bnh4no3中氮元素有3价和5价，错误；nh4hco3既能与碱反应，也能与酸反应，错误，故b项正确。3下列装置不能达到实验目的的是()解析：选aa项收集nh3装置口无棉花；b项nh3通入ccl4中，nh3不溶于ccl4，不会产生倒吸，逸出的nh3又可被稀硫酸吸收；c项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；d项，收集比空气密度小的气体nh3，应该短管进气长管出气。4下列离子方程式书写正确的是()a实验室用氯化铵和熟石灰制氨：nhohnh3h2obnaoh浓溶液与nh4cl溶液混合加热：nhohnh3h2oc氨水中加盐酸：nh3h2oh=nhh2od氨水中加入氯化铁溶液：fe33oh=fe(oh)3解析：选cnh4cl和ca(oh)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，a项不正确；naoh浓溶液和nh4cl溶液混合加热放出nh3，不能写成nh3h2o，b项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是nh3h2o电离出的oh参与反应，nh3h2o为弱碱应写成分子形式，故c项正确，d项不正确。5以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是()a铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用b氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性c实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气d氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：选b氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。6为了检验某固体物质中是否含有nh，你认为下列试纸和试剂用到的是()蒸馏水naoh溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸a bc d解析：选b固体溶于naoh溶液后，加热，若含有nh，则发生nhohnh3h2o，nh3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。7根据下列变化进行推断：且已知a为正盐。(1)推断a、b、c、d的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)写出变化的离子方程式：_。_。解析：由溶液与naoh溶液加热生成气体b，且气体b遇hcl冒白烟，可知b为nh3，a中含有nh，气体d为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，d为co2，逆推c为baco3，可知a中含有co或hco，但a为正盐，可知a为(nh4)2co3。答案：(1)(nh4)2co3nh3baco3co2(2)ba2co=baco3，nhohnh3h2obaco32h=ba2co2h2o8a是一种酸式盐，它与naoh溶液共热，放出无色气体b，用圆底烧瓶收集干燥的气体b，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向a中加入稀盐酸，产生的无色气体c能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)a的化学式为_。(2)可用于除去b中水分的干燥剂是_，收集气体b的方法是_。(3)写出反应ac的离子方程式_。(4)a与过量naoh溶液共热反应的离子方程式为_。解析：根据无色气体b能使石蕊试液变蓝色，推知b为nh3；根据无色气体c能使品红溶液褪色，推知c为so2；因为a为酸式盐，所以进一步推知a为nh4hso3。nh4hso3与过量naoh溶液共热时能发生反应nh4hso32naohna2so3nh32h2o。答案：(1)nh4hso3(2)碱石灰向下排空气法(3)hsoh=h2oso2(4)nh hso2oh2h2onh3so9下列关于氨气的叙述，错误的是()a氨气极易溶解于水b氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色c氨气具有还原性d可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在解析：选b氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。101 l 1 moll1的氨水中()a含有1 mol nh3分子b含nh3和nh的物质的量之和为1 molc含1 mol nh3h2od含nh3、nh3h2o、nh的物质的量之和为1 mol解析：选dnh3溶于水形成氨水，nh3溶于水时有如下反应：nh3h2onh3h2onhoh，所以氨水中存在h2o、nh3、nh3h2o、nh、oh等粒子，根据氮原子守恒可知，d项正确。11某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入x、y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的naoh溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知x、y是hcl、nh3、cl2、o2、ch4、so2、no气体中的两种，则下列判断中正确的是()ax是nh3，y是hclbx是cl2，y是nh3cx是so2，y是o2dx是no，y是o2解析：选a根据题中已知的气体，能产生白烟的是hcl和nh3或cl2和nh3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知x是nh3，y是hcl，故a项正确。12现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()a加入naoh溶液 b加入agno3溶液c加热并冷却 d加入水解析：选c铵盐受热均易分解，nh4cl加热分解，而nacl受热没有明显变化，同时生成的nh3和hcl气体导出后又能迅速化合生成nh4cl。13已知x、y、z、w(含同一元素)之间的转化关系为xyzw，且x能与w发生反应生成一种易溶于水的盐，则x可能是()an2 bno2cnh3 dno解析：选c根据题意可知x、y、z、w(含同一元素)均含n元素，由x能与w发生反应生成一种易溶于水的盐，知x是nh3，发生反应：4nh35o24no6h2o,2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no；且hno3nh3=nh4no3。14检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()a加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验b加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性c加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液d加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验解析：选d有的铵盐受热分解不一定生成nh3，如nh4no3，a项不正确；根据铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有nh，b项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成nh3，c项不正确；检验nh时，应加入naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含nh，d项正确。15某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f为氨气和氯气的发生装置，c为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置f中发生反应的离子方程式是_。(2)装置a中的烧瓶内固体可选用_(填字母)。a碱石灰b浓硫酸c生石灰d五氧化二磷e烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：b：_、d：_、e：_。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_；装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_。(5)若从装置c的g处逸出的尾气中含有n2和少量cl2，应如何处理？_。解析：(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，mno24h2clmn2cl22h2o。(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，a.碱石灰、c.生石灰、e.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，d.五氧化二磷、b.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质。(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢，e应选；水蒸气常用浓硫酸除去，故d选。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8nh33cl2=6nh4cln2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与g口连接，另一端插入盛有naoh溶液的烧杯中。答案：(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)ace(3)(4)8nh33cl2=6nh4cln2将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀产生，证明有cl；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有nh(5)将导气管与g口连接，另一端插入盛有naoh溶液的烧杯中16某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_，解释放出nh3的原因_。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨具有_。a碱性 b还原性c氧化性 d不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集的方法是_。a排空气法b排水法c用气囊收集(5)装置e的作用是_，装置f的作用_。e中的碱石灰_(填“能”或“不能”)换成cacl2。解析：(1)cao与氨水中的水反应生成ca(oh)2，同时放出大量的热，促使nh3h2o受热分解生成nh3，又由于温度升高nh3的溶解度减小，从而挥发出nh3。(2)cuo变为cu，nh3变为n2，同时生成h2o，在该反应中cuo获得电子，nh3失去电子，表现了nh3的还原性。(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物h2o的干扰，没有反应掉的nh3被浓硫酸吸收，防止nh3逸出而污染环境。(4)排空气法收集到的n2中混有o2等，排水法收集到的n2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的n2。(5)e中盛放的是碱石灰，其作用是吸收nh3中的