云南省丘北二中2020届高三化学上学期期中试题

云南省丘北二中2020届高三化学上学期期中试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a 16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1nab 22.4 l(标准状况)氩气含有的质子数为18nac 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0nad 1.0 mol ch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a 0.1 moll1ki溶液：na、k、clo、ohb 0.1 moll1fe2(so4)3溶液：cu2、n、n、sc 0.1 moll1hcl溶液：ba2、k、ch3coo、nd 0.1 moll1naoh溶液：mg2、na、s、hc3.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 ml 1 moll1的硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液25 ml，恰好使溶液中的fe2全部转化为fe3，cr2o全部转化为cr3，则k2cr2o7溶液的物质的量浓度是 ()a 0.05 moll1 b 0.1 moll1 c 0.2 moll1 d 0.3 moll14.将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 moll1naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano2的物质的量为a 0.2 mol b 0.6 mol c 0.8 mol d 1.0 mol5.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）a 氯化钠，破坏了离子键 b 氯化氢，破坏了共价键c 蔗糖，破坏了分子间作用力 d 二氧化碳，没有破坏作用力6.一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，o2与li在多孔碳材料电极处生成li2o2x(x0或1)。下列说法正确的是()a 放电时，多孔碳材料电极为负极b 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极c 充电时，电解质溶液中li向多孔碳材料区迁移d 充电时，电池总反应为li2o2x=2li(1)o27.对于在恒温恒容容器中进行的反应：a(g)2b(g)3c(g)d(g)，以下不能说明已达平衡状态的是()a 反应容器中，压强不随时间改变而改变b 单位时间内生成3nmol c的同时生成nmol ac 反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变d 反应容器中的气体密度不随时间变化 二、必考题部分 8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法：(1)将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s22e=s(n1)ss2=s写出电解时阴极的电极反应式：_；电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_；(2)将h2s和空气的混合气体通入fecl3、fecl2，cucl2的混合溶液中反应回收s，其物质转化如图所示：在图示的转化中，化合价不变的元素是_；反应中当有1 mol h2s转化为硫单质时，保持溶液中fe3的物质的量不变，需消耗o2的物质的量为_；在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含cus，可采取的措施有_；(3)h2s在高温下分解生成硫蒸气和h2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，h2s在高温下分解反应的化学方程式为_。9.烟道气中的nox是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140 ；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)a中装有无碱玻璃棉，其作用为_。(2)c中填充的干燥剂是_(填序号)。a碱石灰b无水cuso4cp2o5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与d(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是_。.nox含量的测定将vl气样通入适量酸化的h2o2溶液中，使nox完全被氧化成n，加水稀释至100.00 ml。量取20.00 ml该溶液，加入v1mlc1moll1feso4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2moll1k2cr2o7标准溶液滴定剩余的fe2，终点时消耗v2ml。(5)no被h2o2氧化为n的离子方程式为_。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(7)滴定过程中发生下列反应：3fe2n4h=no3fe32h2ocr26fe214h=2cr36fe37h2o则气样中nox折合成no2的含量为_ mgm3。(8)判断下列情况对nox含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤，会使测定结果_。若feso4标准溶液部分变质，会使测定结果_。 10.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为al2o3，含sio2和fe2o3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：sio2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入nahco3溶液，溶液的ph_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融al2o3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解”是电解na2co3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质a的化学式为_。(5)铝粉在1 000 时可与n2反应制备aln。在铝粉中添加少量nh4cl固体并充分混合，有利于aln的制备，其主要原因是_。【化学选修：有机化学基础】1511.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料完成下列填空：（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是（选填编号）a溴水褪色 b有油状物质生成c反应后水溶液酸性增强 d反应后水溶液接近中性（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用关于这两套装置的说法正确的是（选填编号）a甲装置乙酸转化率高 b乙装置乙酸转化率高c甲装置有冷凝回流措施 d乙装置有冷凝回流措施（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂a的化学式是；操作的名称是；操作一般适用于分离混合物（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：先加溴化钠再加乙醇最后加1：1浓硫酸；先加溴化钠再加1：1浓硫酸最后加乙醇按方案和实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入，产物可变为无色与方案相比较，方案的明显缺点是 12.化学选修3：物质结构与性质(15分)锗(ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态ge原子的核外电子排布式为ar_，有_个未成对电子。(2)ge与c是同族元素，c原子之间可以形成双键、叁键，但ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是_。(5)ge单晶具有金刚石型结构，其中ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数a为(0,0,0)；b为(，0，)；c为(，0)。则d原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。 答案1.b 2.b 3.b 4.c 5.d 6.d 7.d8.【答案】(1)2h2o2e=h22ohs2h=(n1)sh2s(2)cu、h，cl(或铜、氢、氯) 0.5 mol 提高混合气体中空气的比例(3)2h2s2h2s29.【答案】(1)除尘(2)c(3)(4)防止nox溶于冷凝水(5)2no3h2o2=2h2n2h2o(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)104(8)偏低偏高10.【答案】(1)al2o32oh=2aloh2o(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的o2氧化(4)4co2h2o4e=4hcoo2h2(5)nh4cl分解产生的hcl能够破坏al表面的al2o3薄膜11.【答案】（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；（2）naoh；d；（3）b、d；（4）na2co3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；（5）na2so