云南省福贡县一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

云南省福贡县一中2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a 0.2 mol氧原子中含1.6na个电子b 1 mol 氯化镁中含有离子数为nac 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1nad 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20na2.下列关于铁矿石的说法正确的是 ()a 赤铁矿的主要成分是fe3o4b 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同c 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入kscn溶液，溶液变红色d feo俗称铁红3.关于苯的说法中，错误的是()a 苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。b 苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂c 苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火d 苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏4.从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解，正确的操作顺序是()a b c d 5.下列物质中，有离子键的是()a n2 b ch4 c nacl d hcl6.钠元素焰色反应的颜色呈()a 砖红色 b 紫色 c 黄色 d 绿色7.0.8 moll-1某金属阳离子an+的溶液10 ml，恰好将30 ml 0.4 moll-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（）a 1 b 2 c 3 d 48.已知amolh2和bmolh2o中所含的原子个数相等，则ab的值为（）a 11 b 13 c 32 d 任意比9.下列化学用语表达正确的是（）a 乙酸的分子比例模型图： b 聚丙烯结构简式：c 醛基的结构简式：-coh d 乙烯的结构简式：ch2ch210.下列说法正确的是（）世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；ch3coona，baso4一都是强电解质；明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；0.1mol/l naoh溶液与0.1mol/l ba（oh）2溶液的ph相同；一定温度下，适量co2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。a b c d 11.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，led产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动led发光的装置。下列有关叙述正确的是()a a处通入氧气，b处通入氢气b 该装置中只涉及两种形式的能量转化c 电池正极电极反应式为o22h2o4e=4ohd p型半导体连接的是电池负极12.分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有()a 2种 b 3种 c 4种 d 5种13.用盐酸作标准液滴定待测浓度的naoh溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是()a 由浅红色变无色 b 由无色变浅红色c 由黄色变橙色 d 由橙色变黄色14.打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是()a b c d 15.恒温、恒容的容器内发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的n2o4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数()a 不变 b 增大 c 减小 d 无法判断16.已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列说法正确的是()a 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b 1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc 在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和小于2 mol hf气体的能量d 该反应中的能量变化可用下图来表示17.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）a 相同温度下，0.2 moll-1的醋酸溶液与0.l moll-1的醋酸溶液中c(h+)之比大于2 : 1b ph=3的醋酸和ph=3的fecl3溶液中，由水电离出的c(h+)相等c 0.l moll-1nahso4溶液中：c(h+)=c(so) +c(oh-)d ph=4、浓度均为0.l moll-1的ch3cooh、ch3coona 混合溶液中：c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=10-4-10-10mol/l18.人剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为c3h6o3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛，体现该物质酸性的基团是（）a 羟基 b 甲基 c 乙基 d 羧基19.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2oco2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()a x是电源的负极b 阴极的反应式是h2o2e=h2o2，co22e=coo2c 总反应可表示：h2oco2h2coo2d 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1120.已知一定温度下cus的溶度积常数为4.01036，现将0.1 mol cuso4放入100 ml 1.0 moll1na2s溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是()a 反应后溶液的ph比反应前溶液的ph小b 反应后溶液中不存在cu2、s2c 反应后溶液中c(cu2)与c(s2)都约为2.01016moll1d 若向饱和cus水溶液中加入na2s溶液，ksp(cus)不变21.下列实验能成功的是()a 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯b 苯和浓溴水反应制溴苯c ch3ch2br中滴加agno3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型d 用cuso4溶液和过量naoh溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热22.下列物质属于芳香烃的是（）a 乙醇 b 乙酸 c 乙苯 d 硝基苯23.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是()abcd24.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 ml待测naoh溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()a b c d 25.h2s水溶液中存在电离平衡：h2shhs和hshs2，若向h2s溶液中()a 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b 通入过量so2气体，溶液酸性减弱c 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强d 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小26.容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（）a 氮气和氢气不再发生反应时的状态b 体系中的总压强不变时的状态c 氮气的浓度与氢气的浓度之比为13时d 混合物的密度保持不变时的状态27.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()a 电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色b 蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应c 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触28.在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示，已知3v(b)2v(a)、2v(c)3v(b)，则此反应可表示为()a 2a3b=2c b a3b=2cc 3a2b=3c d ab=c29.已知：（1）zn（s）+o2（g）=zno（s）h=348.3 kj（2）2ag（s）+o2（g）=ag2o（s）h=31.0 kj则zn（s）+ag2o（s）=zno（s）+2ag（s）的h等于（）a 317.3 kj b 379.3 kjc 332.8 kj d +317.3 kj30.已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2h2o=cu(oh)2co2次要：cu2=cuco3(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()a cu(oh)2cuco3cus b cuscu(oh)2cuco3c cuscu(oh)2cuco3 d cu(oh)2cuco3cus 分卷ii二、非选择题(共6小题,共40分) 31.工业上通常利用sio2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2mg+sio22mgo+si，同时会发生副反应：2mg + simg2si。如图是进行mg与sio2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于o2和h2o（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体x作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。a石灰石b锌粒c纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间x气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物mg2si遇盐酸迅速反应生成sih4（硅烷）气体，然后sih4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。32.已知：25 时，ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等。（1）25 时，取10 ml 0.1 moll-1醋酸溶液测得其ph3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 ml，溶液ph数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0.1 moll-1氨水（nh3h2o溶液）的ph_。用ph试纸测定该氨水ph的操作方法为_。氨水（nh3h2o溶液）电离平衡常数表达式kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 ml 0.1 moll-1氨水中滴加相同浓度的ch3cooh溶液，在滴加过程中_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向v1ml 0.1 moll-1naoh溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中poh与ph的变化关系如图。已知：poh- lgc(oh-)。图中m、q、n三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中m、q、n三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_。33.（1）如图所示，若c为浓硝酸，电流表指针发生偏转，b电极材料为fe ,a电极材料为cu，则b电极的电极反应式为_，a电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液c的ph将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极反应为_。（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2co2co4e=4co2，正极反应式为_，电池总反应式为_。 34.葡萄可用于酿酒（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的cu（oh）2，加热，其现象是_；（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：c6h12o6（葡萄糖）2_+2c2h5oh（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_；试管b中盛放的试剂是饱和_溶液；实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_；若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a漏斗 b分液漏斗 c长颈漏斗 35.已知a、b、f是家庭中常见的有机物，e是石油化工发展水平的标志，f是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。a汽油 b煤油c柴油 d重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：a_、f_。(5)写出反应的离子方程式：_。(6)作为家庭中常见的物质f，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为_。36.结构的研究是有机化学最重要的研究领域某有机物x（c12h13o6br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中、为未知部分的结构）为推测x的分子结构，进行如图转化：已知向d的水溶液中滴入fecl3溶液显紫色，对d的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号m、n互为同分异构体，m中含有一个六原子环，n能使溴的四氯化碳溶液褪色，g能与nahco3溶液反应请回答：（1）g分子所含官能团的名称是；（2）d不可以发生的反应有（选填序号）；加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应（3）写出上图转化中反应和的化学方程式b+fm；gn；（4）已知向x中加入fecl3溶液，能发生显色反应，则x的结构简式是：，1mol该 x与足量的naoh溶液作用，最多可消耗naohmol；（5）有一种化工产品的中间体w与g互为同分异构体，w的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个