云南省玉溪一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

云南省玉溪一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 、 c 12 、 n 14 、 o 16 、 fe 56 、 cu 64 第卷（共42分）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。1化学与生活密切相关，下列说法错误的是 a碳酸钠可用于去除餐具的油污 b碳酸钡可用于胃肠x射线造影检查 c氢氧化铝可用于中和过多胃酸 d漂白粉可用于生活用水的消毒2下列说法中不正确的是a泡沫灭火器中常使用的原料是na2co3和al2(so4)3b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度c向cucl2溶液中加入cuo，调节ph可除去溶液中混有的fe3d某些吸热反应不加热也可以自发进行3下列叙述正确的是：a吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量b明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同c强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4下列关于电化学知识的说法正确的是a电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠b电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加c电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液，在阴极上依次析出al、fe、cud电解cuso4溶液一段时间后(cu2未反应完)，加入适量cu(oh)2可以使溶液恢复至原状态5下列有关电池的说法不正确的是a太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极c氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化d原电池中一定发生了氧化还原反应6在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)co(g)n2(g)co2(g)；h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强7在体积可变的密闭容器中，反应ma（气）+nb（固） pc（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是a（m+n）必定小于p b（m+n）必定大于p cm必定小于p dn必定大于p8一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应h2(g)+i2(g)2hi(g)达到化学平衡状态的标志是a、混合气体的压强不再变化 b、混合气体的颜色不再变化c、反应速率v(h2)=0.5v (hi) d、c(h2):c(i2):c(hi)=1:1:29用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是a1mol na2o 和na2o2混合物中含有的阳、阴离子总数是3nab常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nac室温下，1l ，ph=1的h3po4溶液中，含有0.1na个h+ d常温常压下，17 g氢氧根离子中所含的电子数为9na 10反应h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数为k1；反应hi(g) h2(g)i2(g)的平衡常数为k2，则k1、k2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)ak12k2bk1kck1dk1k211下列水解反应的离子方程式书写正确的是afe3+3h2ofe(oh)3+3h+ bcl+h2ohcl+ohc+2h2oh2co3+2oh d+2h2onh3h2o+h3o+12水的电离过程为h2oh+oh，在不同温度下其离子积为kw(25)=1.01014，kw(35)=2.11014，则下列叙述正确的是ac(h+)随着温度的升高而降低 b在35 的纯水中时，c(h+)c(oh)c水的电离常数kw(25)kw(35) d水的电离是一个吸热过程13短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且x、z是同族元素，w元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010moll1的这四种溶液ph与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是a.w的氧化物的水化物一定是强酸b.气态氢化物的稳定性：zxc.简单离子半径：wyd.y与w形成的化合物一定含有共价键14恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2no2(g)n2o4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数a不变b增大c减小d无法判断1525时，在1.0l浓度均为0.01moll1的某一元酸ha与其钠盐（naa）组成的混合溶液中，测得c(na)c(a)，则下列描述不正确的是 a该溶液的ph7 bha为弱酸，a的水解程度较大cc(a)c(ha)0.02moll1 dn(a)n(oh)0.01moln(h)16可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量与温度(t)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是a达平衡后，若升温，平衡左移b达平衡后，加入催化剂，则c的百分含量不变c化学方程式中abcdd达平衡后，减小a的量有利于平衡向左移动17已知某化学反应a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子结构为bab)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是a该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和b该反应的h(e1e2) kj mol1c该反应是放热反应d由2 mol a(g)和4 mol b(g)形成4 mol ab键吸收e2 kj能量18以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是a.na +由乙池穿过交换膜进入甲池b.甲池电极反应：4co32+2h2o4e=4hco3+o2c.乙池电极接电池正极，气体x为h2d.naoh溶液y比naoh溶液z浓度小19新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许li+通过。下列说法不正确的是a放电时，负极反应式：lie =li+ b应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 l o2c放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少dli+穿过固体电解质向正极移动而得到lioh溶液3.50ph20常温下，用0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1ha溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是a常温下，ha电离常数约为1.010-6b点所示溶液中：c(na) c(a) c(oh)c(h)d从点到点的滴定过程中，水的电离程度不变21铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图若上端开口关闭，可得到强还原性的h（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的oh（羟基自由基）。下列说法正确的是a. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 fe-3e-=fe3+b. 鼓入空气时，每生成1moloh有2mol电子发生转移c. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为h+e-=hd. 处理含有c2o42-的污水时，上端开口应关闭 第二卷（共58分）22（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用 离子方程式表示)_。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl 溶液，石墨电极反应式为：_，这是由于nh4cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_ _ _，电极反应为_ _；乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_ _。23. (13分)i、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(h2c2o4xh2o)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 ml水溶液为待测液。取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4。用浓度为0.1000 moll1的酸性kmno4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 ml。(1)滴定时，将酸性kmno4标准液装在 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(2)本实验滴定达到终点的标志是_ _。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性kmno4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。ii、（1）25时将amoll-1的氨水与0.01moll-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（nh4+）=c（cl-），用含a的代数式表示nh3h2o的电离平衡常数kb=_（2）25时，h2so3 hso3 + h+的电离常数ka = 110-2moll1，则该温度下ph=3、c（hso3）= 0.1moll-1的nahso3 溶液中c（h2so3）=_24（14分）聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：已知：聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为fe2(oh)x(so4)yn。（1）在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_ _。试剂x中溶质的化学式为_ _。（2）写出上述流程图中的“氧化”的离子方程式： 该设计存在缺陷，请提出改进意见； （3）加入试剂y的目的是为了调节溶液的ph，若y为氧化物，写出调节ph的离子方程式：_ _ _；（4）已知常温下fe（oh）3和mg（oh）2的ksp分别为8.010-38、1.010-11，向浓度均为0.1mol/l的fecl3、mgcl2 的混合溶液中加入碱液，要使fe3+ 刚好完全沉淀的ph为 ，而mg2+刚好开始要沉淀的ph为 （已知lg2=0.3）25（16分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(nh2cl、nhcl2和ncl3)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(nh2cl)的电子式为 。工业上可利用反应cl2(g)+nh3(g)=nh2cl(g)+hcl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的h= 。化学键n-hcl-cln-clh-cl键能(kj/mol)391243191431一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为 。(2)用cl2和nh3反应制备二氯胺的方程式为2cl2(g)+nh3(g)nhcl2(l)+2hcl(g)，向容积均为1 l的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、t)容器中分别加入2 mol cl2和2 mol nh3，测得各容器中n(cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(cl2)(甲容器)/mol2.001.501. 100.800.80n(cl2) (乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040 min内用nh3的浓度变化表示的平均反应速率v(nh3)= 。该反应的h 0(填“”或“”) 。对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母）。a若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态b若容器内cl2和nh3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态c反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，cl2的转化率增大d反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的nhcl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molcl2和1molnh3发生反应 2cl2(g)+nh3(g)nhcl2(l)+2hcl(g)，测得 平衡时cl2和hcl的物质的量浓度与平衡总 压的关系如图所示：a、b、c三点中cl2转化率最高的是 点(填“a”“b”或“c”)。(提示：c点时hcl和cl2的浓度相等)计算c点时该反应的压强平衡常数kp(c)= (kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)化学参考答案：1、b 2、a 3、d 4、b 5、a 6、b 7、c 8、b 9、d 10、c 11、d 12、d 13、c 14、a 15、a 16、c 17、a 18、b 19、c 20、 d 21、c22、(15分) (1)fecu2=fe2cu 0.2(2)2h2e=h2酸性（1分） nhh2onh3h2oh (3)溶液变红o22h2o4e=4oh 2cl2e=cl223、（13分）i(1)酸式（1分）(2)当滴入最后一滴酸性kmno4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3) 2 偏大 偏小ii 、（1）10-9a-0.01； （2） 0.01mol/l24（14分） （1）x+2y=6 ； koh（2）3fe2+ +4h+ + no3 = 3fe3+ + no +2h2o将稀硝酸改为双氧水或通入氧气 ；（3）fe2