吉林省通榆县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

吉林省通榆县第一中学20192020学年高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：c-12 h-1 o-16 n-14 mn-87 fe-56一.单选题（本大题共22小题，共46分）1. 2hi(g)h2(g)+i2(g)反应过程中能量变化如图所示图中e1表示正反应的活化能,e2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是()a. 该反应为放热反应b. 升高温度,不影响活化分子百分数c. 催化剂能降低该反应的活化能d. 逆反应的活化能等于正反应的活化能2.下列热化学方程式,正确的是()a. 4g硫完全燃烧生成so2,放出37 kj热量：s(s)+o2(g)=so2(g)；h=-296kj/molb. 1moln2与3molh2在某密闭容器中反应放出73 kj热量,则反应的热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-73kj/molc. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)h=-890.3kjmol-1d. 强酸强碱的中和热为-57.3kj/mol：ba(oh)2(aq)+h2so4(aq)=baso4(s)+2h2o(l)；h=-114.6kj/mol3. 在25、101kpa条件下,h2(g)、c(s)和ch3cooh(l)的燃烧热分别是285.8kjmol-1、393.5kjmol-1 和 870.3kjmol-1,则12ch3cooh(l)=c(s)+h2(g)+12o2(g)的反应热为( )a. +244.15kj/molb. +488.3kj/molc. -191kj/mold. +191kj/mol4. 把镁条去除氧化膜投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生h2的速率v与时 间t的关系如图所示,其中影响ab段速率的主要因素是()a. h+的浓度b. 体系的压强c. 溶液的温度d. cl-的浓度5.在密闭容器中,反应x2(g)+y2(g)2xy(g)h0达到甲平衡。在仅改 变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()a. 图是扩大容器体积的变化情况b. 图是升高温度的变化情况c. 图是增大压强的变化情况d. 图是升高温度的变化情况6. 在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应：a(g)+b(g)xc(g) , 符合下图(a)所示的关系 w(c) 为c的质量分数,由此推断关于图(b)的说法正确的是() a. p3p4,y轴表示a的转化率b. p3p4,y轴表示混合气体的密度d. p3p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量7. 已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=q(q0),向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入： 甲)2molso2和1molo2；乙)1molso2和0.5molo2；丙)2molso3；恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()a. 容器内压强p：p甲=p丙2p乙 b. so3的质量m：m甲=m丙2k乙 d. 反应放出或吸收热量的数值q：q甲=q丙2q乙8. 对于可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)h0在一定温度下其平衡常数为k,下列说法正确的是()a. 增大so2的转化率,k值一定增大 b. 减小压强,k值减小c. 升高温度,k值增大 d. 起始投料恒定时,k值越大,so2的平衡转化率越大9. 在2 l密闭容器中发生反应：xa(g)+yb(g)zc(g)。图甲表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)n(b)的变化关系。则下列结论正确的是 a. 200时,反应从开始到平衡的平均速率v(b)=0.04moll-1min-1b. 200时,该反应的平衡常数为25c. 当外界条件由200降到100时,原平衡一定被破坏,且正、逆反应速率均增大d. 由图乙可知,反应xa(g)+yb(g)zc(g)的h0,且a=210在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2a(？)b(g)+c(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()a. 若正反应是吸热反应,则a为非气态 b. 若正反应是放热反应,则a为非气态c. 在平衡体系中加入少量c,该平衡向逆反应方向移动 d. 改变压强对该平衡的移动一定无影响11. 某密闭容器中发生如下反应：2x(g)+y(g)z(g)；hv2v3c. v3v1v2d. v1=v2bb. 常温下,某溶液中由水电离的c(oh-)=1.010-13,则此溶液一定呈酸性c. 25时,将ph=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的ph=7d. 25时,ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合,若所得混合液的ph=7,则强碱与强酸的体积比是1：1015.向体积和ph均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉,镁粉均完全溶解,则产生h2的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是()a. b. c. d. 16. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a. 无色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn-、cl-b. c(h+)/c(oh-)=110-12的溶液中：k+、na+、co32-、no3-c. c(fe2+)=1moll-1的溶液中：k+、nh4+、mno4-、so42-d. 能使甲基橙变红的溶液中：na+、nh4+、so42-、hco3-17. 25时,水的电离达到平衡：h2oh+oh-h0,下列叙述正确的是()a. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(h+)增大b. 将水加热,kw增大,ph不变c. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(h+)c(oh-)增大d. 向水中加入少量naoh固体,平衡正向移动,c(h+)降低18.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()a. 向na2co3溶液中通入nh3,c(na+)c(co32-)减小b. 将0.1moll-1的k2c2o4溶液从25升温至35,c(k+)c(c2o42-)增大c. 向0.1moll-1的hf溶液中滴加naoh溶液至中性,c(na+)c(f-)=1d. 向0.1moll-1的ch3coona溶液中加入少量水,c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)增大19.下列离子方程式中,属于水解反应的是()a. hs-+h2oh3o+s2-b. co2+2h2ohco3-+h3o+c. nh4+2h2onh3h2o+h3o+d. hco3-+oh-co32-+h2o20.用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是 酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润 洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,滴定后充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点a. b. c. d. 21. 相同物质的量浓度的nax、nay、naz三种盐溶液的ph分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的hx、hy、hz的酸性强弱顺序为()a. hx、hy、hzb. hz、hy、hxc. hx、hz、hyd. hz、hy、hx22.298 k时,用0.100moll-1盐酸滴定20.00ml0.100moll-1moh溶液,溶液 的ph与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) a. e点后随着盐酸加入,溶液中水电离的c(h+)c(oh-)保持不变 b. 图中v=20.00 c. 298 k时p点溶液加少量水稀释,c(oh-)c(m+)保持不变 d. 298 k时,kb(moh)的数量级为10-2二. 填空题（本大题共4小题，共56分）23. (1)25时,50ml0.10moll-1醋酸中存在下述平衡： ch3coohch3coo-+h+,请按要求回答以下问题： 加入少量冰醋酸,平衡将_,(填“左移”、“右移”)溶液中c(h+)将_(填“增大”、“减小”或“不 变”)； 加入一定量蒸馏水,平衡将_,(填“左移”、“右移”)溶液中c(h+)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)； (2)已知室温时,0.1moll-1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题： ha的电离平衡常数k=_；填具体数值 升高温度时,k_填“增大”,“减小”或“不变”。 由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的_倍。24. 800时,在2l恒容容器中投入0.20molno和0.12molo2发生下列反应： 2no(g)+o2(g) 2no2(g),n(no)随时间的变化情况如下表：时间/s 0 1 2 3 4 n(no)/mol 0.20 0.10 0.08 0.04 0.04 (1) 800时,该反应平衡时的no的物质的量浓度为_；升高温度,no的平衡浓度为0.03moll-1,则该反应为_反应填“放热”或“吸热”。该反应平衡时的o2转化率=_。(2)能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 a. v(no2)=2v(o2) b.容器内压强保持不变 c.容器内气体颜色保持不变 d.容器内气体密度保持不变(3)平衡后,下列措施能使该反应向正反应方向移动,且正反应速率增大的是_。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大o2的浓度 d.选择高效催化剂 (4) 800时,上述反应的平衡常数k=_,若容器中含1.00moll-1no、2.00moll-1o2和 2.00mol l-1no2,则此时v正_v逆(填“”、“”或“=”。25. 已知某温度下ch3cooh的电离常数k=1.610-5。该温度下向20ml0.01moll-1ch3cooh溶液中逐滴加入 koh溶液,其ph变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题： (1)a点溶液中c(h+)约为_。(2)a、c、d三点中水的电离程度最大的是_。(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的koh溶液：滴定过程中宜选用_作指示剂；下列操作会造成结果偏高的是_。 a.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 b.锥形瓶水洗后未干燥 c.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数d.部分酸滴到锥形瓶外面若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示, 则所用醋酸的体积为_ml。 (4)常温下,若向20ml的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是_填序号。26. 应用化学反应原理知识解决下列问题： (1)写出nahso4在水溶液中的电离方程式_。 (2)al2(so4)3溶液显酸性的原因是用离子方程式表示_。 配制fecl3,溶液时,为防止其水解,常往溶液中加少量_填序号。 hcl nacl h2so4naoh (3)一定条件下11g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(ch3oh)和液态水时,放出200kj热量,其反应的热化学方程式为_。 (4)现有浓度为0.1moll-1的四种电解质溶液nh4cl na2co3naoh hcl。这四种溶液的ph由小到大的顺序是_填序号。 (5)探究小组甲用酸性kmno4溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体(feso47h2o)中铁元素的含量。 下列滴定装置中(夹持部分略去),最合理的是：_(填字母序号)。 实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性kmno4溶液100ml,配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要_(填仪器名称)。 (6)常温下,探究小组量取25.00ml氨水至锥形瓶中,用0.0500mol l-1hcl滴定。用ph计采集数据,溶液的ph随加入盐酸体积的变化曲 线如图所示。如图,当加入稀盐酸的体积为22.40ml时,此时溶液中 c(cl-)_(nh4+)(填或=)。 参考答案1c 2a 3a 4c 5b 6a 7a 8d 9b 10a 11c 12d 13d 14d 15b 16b 17c 18d1 9c 20d 21 a