吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期学科竞赛试题

吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期学科竞赛试题时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：c-12 o-16 h-1 n-14 na-23 cl-35.5 ag-108 br-80 s-32 i-127一、单选题1.室温时,向含有agcl和agbr固体的悬浊液中加入少量的nabr固体,下列各项中增大的是( )a.c(ag+) b. c.c(cl-) d. 2.ph=1的ha、hb两溶液各10ml,分别加水稀释至1000ml,其ph变化关系如图所示,下列说法正确的是( )a.ha一定是强酸,hb一定是弱酸b.稀释后,ha溶液的酸性比hb溶液的酸性弱c.向上述10ml ha溶液中加入10ml ph=13的naoh溶液,溶液中有c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)d.当a=3时,ha、hb两溶液起始浓度相等3.下列说法正确的是( )a.已知co(g)的燃烧热:h=-283.0kjmol-1,则2co2(g)2co(g)+o2(g)反应的h=-566.0kjmol-1b.已知naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l) h=-57.3kjmol-1,则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kj的热量c.已知2c(s)+2o2(g)2co2(g) h=a;2c(s)+o2(g)2co(g) h=b,则abd.已知c(石墨,s)c(金刚石,s) h0则石墨比金刚石稳定4.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )酸hxhyhz电离常数k/(moll-1)910-7910-6110-2a.相同温度下,hx的电离常数会随浓度变化而改变 b.反应hz+y-=hy+z-能发生c.hz属于强酸,hx和hy属于弱酸 d.三种酸的强弱关系:hxhyhz5.硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略),下列说法正确的是( )a.h1=h2+h3b.图中涉及的反应均为化合反应c.途径发生氧化还原反应,h2o2既被氧化又被还原d.若h1t1)其他条件相同时,下列图像正确的是( )a. b. c.、d.9.在2l密闭容器中进行反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h0,测得c(h2o)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是( )a.0-5min内,v(h2)=0.05moll-1min-1b.5min时刻反应的k值一定小于12min时的k值c.10min时,改变的外界条件可能是减小压强d.5min时该反应的v正大于11min时的v逆10.25时加水稀释10ml ph=11的氨水,下列判断正确的是( )a.原氨水的浓度为10-3moll-1 b.溶液中减小c.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小d.再加入10ml ph=3的盐酸充分反应后混合液的ph值肯定大于711.已知hf的酸性比hcn的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的naf和nacn两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是( )a.n1=n2 b.n1n2 c.n1n2d.c(f-)c(cn-)12.将0.2moll-1 hcn溶液和0.1moll-1的naoh溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )a.c(hcn)c(cn-) b.c(na+)2b.若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小c.若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变d.该反应的化学平衡常数表达式是14.一定条件下.向密闭容器中充入一定量的nh3,发生反应2nh3(g)n2(g)+3h2(g)。达到平衡时,n2的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是( )a.a点时.nh3的转化率为25% b.达到平衡时,2v正(nh3)=3v逆(h2)c.b、c两点对应的平衡常数:kbkc d.压强p1p215.在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是()a. b.个断裂的同时,有3个生成c.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 d.v正(n2)=2v逆(nh3)16.下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是( )a.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干b.k2cr2o7标准溶液可以盛放于碱式滴定管中c.试管用作反应容器时一定不能加热d.蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口,可能会导致产品中混有低沸点杂质17.下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是()选项实验操作和现象结论a向某溶液中滴加ccl4,振荡、静置, 下层溶液显紫色原溶液中含有i-b常温下,0.1mol/l nahso3溶液的ph约为5的电离程度大于其水解程度c相同温度下,测得饱和亚硫酸溶液的ph小于饱和碳酸溶液的ph亚硫酸的酸性强于碳酸d向稀hno3中加入过量的fe粉,充分反应后,滴入kscn溶液不显红色稀hno3将fe氧化为fe2+a.ab.bc.cd.d18.t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x(g)+3y(g) 2z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是( )物质xyz初始浓度/moll-10.10.202 min末浓度/moll-10.08ab平衡浓度/moll-10.050.050.1a平衡时，x的转化率为20%bt时，该反应的平衡常数为40c前2 min内，用y的变化量表示的平均反应速率v(y)=0.03moll-1min-1d增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动19.在一定条件下,发生反应:2x(g)+y(g)2z(g) h=-197kjmol-1, 若将2mol x和1mol y充入2l的恒容密闭容器中,反应10min,测得x的物质的量为1.4mol,下列说法正确的是( ) a.10min内,反应放出的热量为197kj热量b.10min内,x的平均反应速率为0.06moll-1min-1c.第10min时,y的反应速率小于0.015moll-1min-1(假如体系温度不变)d.第10min时,z浓度为0.6moll-1min-120. 某温度下,在容积为2l的密闭容器中发生反应2x(g)+y(g)2w(g) h0,当充入2mol x和1mol y,经20s达到平衡时生成了0.4mol w。下列说法正确的是( )升高温度,w的体积分数减小,h增大以y的浓度变化表示的反应速率为0.01moll-1s-1在其他条件不变的情况下.增加1mol x,则x和y的转化率均提高增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动再向容器中通入2mol x和1mol y.达到平衡时.x、y的转化率均增大a.b.c.d.二、填空题(共40分)21.(本题14分) 某温度下，将2mola和3molb充入体积为2l的密闭容器中进行化学反应：a(g)b(g)c(g)d(g) h0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得c的物质的量为1.2mol。回答下列问题:(1)010min内c的平均反应速率为 。(2)反应达平衡时b的转化率为 。(3)在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是 。a.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动b.正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变c.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变d.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变(4)可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 。a.单位时间内生成1mola，同时生成1molcb.混合气体的密度不随时间而改变c.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变d.a和c在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变(5)若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡c的百分含量不变的是 。a.通入he气 b.使用催化剂 c.升高温度 d.再充入2mola和3molb(6)若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2mola和1molb，平衡常数将 (填“增大” 、“减小”或“不变”)，重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中c的体积分数为 。22. (本题12分)已知：25时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109(1)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5mol/lna2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_mol/l。(2)caso4转化为caco3的离子方程式为_。(3)已知ksp(agcl)1.81010，则将agcl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(ag)是_ mol/l 。23. (本题14分) (1)在25下，将amoll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4)c(cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。(2)no2可用氨水吸收生成nh4no3。25时，将amolnh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_moll1。(nh3h2o的电离平衡常数取kb2105moll1)(3) 有浓度为0.1moll-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：三种溶液中c(h+)依次为amoll-1，bmoll-1，cmoll-1，其大小顺序为_。等体积的以上三种酸分别与过量的naoh溶液反应，生成的盐的物质的量依次n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为_。高二化学答案一、单选题1.c2.b3.d4.b5.b6.d7.b8.b9.b10.d11.b12.d13.d14.a15.b16.d17.b18.c19.c20.b21.(1) 0.06mol/(lmin) (2) 40% (3)d (4)d (5)abd (