宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子量：h1 c12 o16 cl35.5 n14 s32 na-23 mg-24 al-27 fe-56 cu64 ag-108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中只有一项是正确的）1、下列金属单质，活泼性最强的是（ ）ana bmg cal dfe2、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）a.该物质一定是金属钠 b.该物质一定是氯化钠c.该物质一定是钠的化合物 d.该物质一定含钠元素3、下列气体中不能用排空气法收集的是（ ） a.h2 b. co2 c. no d.no24、下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是ano2 bco2 cso2 dsio25、下列说法正确的是asio2溶于水且显酸性 bsio2是制造太阳能电池的常用材料csio2是酸性氧化物，它不与任何酸反应d水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入co2气体，有白色凝胶状固体析出6、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） nahco3 al2o3 al(oh)3 ala和 b c d7、下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，正确的是（ ）a.热稳定性：na2co3nahco3c. 常温时水溶性：na2co3nahco3d.106gna2co3和84gnahco3分别与过量的盐酸反应，放出co2的质量：na2co3nahco38、关于no的下列叙述中不正确的是 a. 在放电条件下，n2和o2可直接化合生成no b. no气体难溶于水c. 打开盛no气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 d. no是红棕色气体9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）aco、o2、ch4 bhcl、cl2、co2 ch2、co、no2 dso2、cl2、o210、要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量kscn溶液 a. b. c. d. 11、下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）a新制氯水中只含cl2和h2o分子 b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡逸出,该气体是cl2 d氯水放置数天后ph值将变大12、下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是 （ ）ano bal2s3 ccucl2 dfecl213、只用一种试剂可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3四种溶液，这种试剂是（ ） aba(no3)2 b. h2so4 c. naoh d. agno314、下列有关金属及其化合物的说法正确的是a铝和氢氧化钠溶液反应生成al(oh)3和na b钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2oc铁在高温下与水蒸气反应生成fe3o4和h2 d用碳酸钠和氢氧化钙反应制nahco315、将na2o2投入fecl3溶液中，可观察到的现象是 （ ）a无明显变化 b.生成白色沉淀 c.生成红褐色沉淀 d.无气泡产生 16、下列各物质反应后，滴入kscn溶液，显红色的是（ ）a.铁与稀盐酸 b.铁粉与氯化铜溶液 c.氯水与氯化亚铁溶液 d.过量铁粉与氯化铁溶液17、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）a.naoh b. na2o2 c .na20 d. nahco318、下列各组物质能相互反应得到al（oh）3的是（ ）a.al2o3跟h2o共热 b.al跟naoh溶液共热c.al（no3）3跟过量的naoh溶液 d.alcl3跟过量的nh3h2o19、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）ana和o2 b木炭（c）和o2 cna2o2和co2 dnaoh和alcl320、向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)21、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ）a.na+ mg2+ al3+ cl-b.na+ alo2- cl- oh-c.na+ mg2+ alo2- cl- d.na+ al3+ alo2- cl-22、下列离子方程式书写正确的是 （ ）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh = 2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh = al(oh)3c三氯化铁溶液中加入铁粉： fe3+ + fe = 2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2 = 2fe3+2cl23、某混合气体中可能含有cl2 、o2 、so2 、no 、no2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） a肯定有so2 和no2 b肯定只有no c肯定没有cl2 、o2和no2 d可能有cl2和o2 24、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（ ）a 、na b、 al c、 fe d 、mg25、取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中， 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（ ）a、 1：1 b、1：3 c 、2：1 d、3：1 二、非选择题（共50分）26、（1）（9分）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理请填空：若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： 工业上将氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化学反应方程为 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为 （2）（6分）现有分别含有下列离子的溶液cu2+ mg2+ fe2+ al3 + fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是 ；加入过量naoh溶液，最后不生成沉淀的是 ；加入铁粉后溶液质量增加的是 ；加入铁粉后溶液质量减少的是 ；具有净水作用的是 ；露置在空气中溶液会变色的是 。（均填序号）27、（13分）制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物fecl3+6h2o=fecl36h2o。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_，_接_，_接_。(2)烧瓶a中氧化剂是_(填物质名称)，发生反应的离子方程式 ， b中反应的化学方程式 。(3)容器d的作用是_，容器e的作用是_(4)a、b中的酒精灯应先点燃_处(填“a”或“b”)的酒精灯，理由是_(5)这套实验装置是否完整？_ _(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_ _装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。28、（8分）a、b、c、d、e、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，此外b还生成一种可燃气体。而c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，f和h也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出a、c、的化学式：a、 c、 （2）写出f和h反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： d+盐酸 。 b+水 29、（9分）已知a为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系， 空气盐酸o2abcd白色沉淀e红褐色沉淀f红棕色粉末g试回答：（1）写出b的化学式 d的化学式 ，g俗称 （2）写出的化学方程式 （3）写出的离子方程式 写出的离子方程式 30、（5分）实验室用8.7g的mno2与50ml足量的浓盐酸制取氯气（1）求生成氯气的体积（标准状况）（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量agno3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度. 一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）1.a2.d3.c4.a5.d6.d7. c8.b9.a10.b11.b12.d13.c14.c15.c16.c17.b18.d19.c20.d21.b22.d23.c24.b25.d二、非选择题（共50分）26.（共15分）（1）（9分）沙土（1分） 钾或k（1分）al（oh）3+3h+=al3+3h2o（2分） 2ca(oh)2 + 2cl2 = ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o (2分) ca(clo)2 (1分)ca(clo)2 +co2 +h2o = caco3 + 2hclo 。 (2分)（2） (各1分) 27. (13分)（1）接，接，接。（2分）（2） 二氧化锰（1分）mno2 + 4h+ + 2cl- = mn2+ +cl2 +2h2o(2分) 2fe + 3cl2 = 2fecl3（2分）（3）干燥氯气(吸收水分)（1分） 吸收cl2中的hcl气体（1分）（4）a（1分）使制取的氯气排尽装置内的空气（1分）（5）否（1分）尾气吸收（或盛有naoh溶液的烧杯）（1分） 28、(8分)（1）a、naoh c、na2co3 (各1分)（2）2na2o2 + 2co2 = 2 na2co3 + o2。 (2分)（3） d+盐酸 hco3-+ h+ = h2o + co2。 (2分) b+水 2na + 2h2o =2na+ + 2oh- + h2 (2分) 29、（9分）（1） b fe3o4 d fecl3， g俗称 铁红 (各1分)（2） 4fe(oh)2+o2+2h2o = 4fe(oh)3 (2分) （3）的离子方程式fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o (2分)的离子方程式2fe2+cl2 =2 fe3+ +2cl- (2分) 30、（5分） （1） mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2 +2h2o-1分1 mol 1 mol 8.7g/87g/mol=0.1mol 0.1mol v(cl2)=n(cl2)vm=0.1mol x 22