天津市静海区第一中学2020届高三化学12月学生学业能力调研试题

天津市静海区第一中学2020届高三化学12月学生学业能力调研试题考生注意：本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。相对原子质量：h：1 c：12 o：16 si：28 知 识 与 技 能学习能力总分内容结构原理物质规律提炼易混易错信息筛选100分数10751514510第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题12分，共36分.1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是a“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少so2、no2排放b2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅c为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶d2mn=2p2q，2pm=q(m、n为原料，q为期望产品)，不符合绿色化学理念2下列说法正确的是a由单质a转化为单质b是一个吸热过程，由此可知单质b比单质a稳定 b500、30m pa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h 38.6 kj/mol cx(g)y(g)z(g) h 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入x，上述反应h增大d已知热化学方程式：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h q kj/mol ，若将一定量的so2(g)和o2(g)置于密闭容器中,充分反应后放出热量q kj，则此过程中有2 mol so2(g)被氧化3下列有关反应限度的叙述正确的是a使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度b依据焓判据：nh4hco3受热分解可自发进行c活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响dfecl3与kscn反应达到平衡时，向其中滴加少量kcl溶液，则溶液颜色变深4对于平衡体系ma (g) +nb (g) =c (g) +gd (g)；h 0，下列结论中错误的是a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则m+nr(x)r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中b和c均为10电子分子。下列说法中不正确的是ax与z形成的某种化合物可用来杀菌消毒bc极易溶于b中，溶液呈碱性cy与z形成的二元化合物只含有极性键da和c能发生氧化还原反应11在20 l的密闭容器中按物质的量之比12充入co和h2，发生反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)h。测得co的转化率随温度的变化及不同压强下co的变化如图所示，p2和195 时n(h2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是p2和195 时n(h2)t/min0135n(h2)/mol8544ap2和195 时，03 min，反应速率v(ch3oh) moll1min1bp10 c在p2和195 时，该反应的平衡常数为25d195 、p2时，在b点：v正v逆11常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是a0.1 moll1 ch3cooh溶液加水稀释，n(h+)增大b在0.1 moll1的氨水中滴加0.1 moll1盐酸，恰好完全中和时溶液的ph=a，则由水电离产生的c（oh）=10a moll1c将c moll1的醋酸溶液与0.02 moll1naoh溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=d已知a+h2b（过量）ha+hb，则结合h+的能力：ahbb212硼化钒(vb2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4vb211o2=4b2o32v2o5。下列说法不正确的是a电极a为电池正极b电池工作过程中，电极a附近区域ph减小c图中选择性透过膜为阴离子透过膜dvb2极发生的电极反应为：2vb222oh22e=v2o52b2o311h2o二、填空题：3个小题，共44分.13（方法规律提炼）(1)利用电化学原理将co、so2转化为重要化工原料，装置如图所示：若a为co，b为h2，c为ch3oh，则通入co的一极为 极，该极的电极反应式为 。若a为so2，b为o2，c为h2so4，则负极的电极反应式为 。若a为nh3，b为o2，c为hno3，则负极的电极反应式为 。若用上述作电池电解200 ml含有0.1 moll1 nacl和0.1 moll1 cuso4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448l h2时，阳极产生的气体为 (填化学式)，其物质的量为 ，溶液的ph (忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变)。(2)根据2cro2hcr2o7h2o设计图示装置(均为惰性电极)电解na2cro4溶液制取na2cr2o7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。（学法题）请简述如何正确书写电极反应式 14铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基态cr原子的价电子排布式为_。(2)c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)po的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。(4)（信息筛选）无水crcl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于crcl36nh3。已知：若加入agno3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为agcl；若加入naoh溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_，1 mol该配合物中含有键的数目为_。（学法题）如何从题目中获取信息，书写结构式 (5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_，若该晶体的密度为 gcm3，用na表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_ cm3。15氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。(1)下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)h113.0 kjmol1则so2气体与no2气体反应生成so3气体和no气体的热化学方程式为_。a.向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点_(填“达到”或“未到”)平衡状态。b开始时，分别在该容器中加入：2 mol so2(g)和2 mol no2(g)；：2 mol so3(g)和2 mol no(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：_(填“”“”或“”)。(2)常温时向浓度为0.1 moll1体积为v l的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用ph计测得溶液的ph随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。根据图2回答下列问题：b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c(oh)由大到小的顺序为_。滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有_。a. b. b. c. d.该温度时氨水的电离平衡常数k_。(3)氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为：2naohnono2=2nano2h2o2naoh2no2=nano3nano2h2o将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，a室产生n2。电极是_极，b室产生的气体是_。a室no发生的电极反应是_。16实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1mol(ch2)6n4h与1molh相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：（易混易错）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（学法题）对滴定结果的分析最终都是由 的变化来分析c测变化。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ 。滴定达到终点现象 。（2）滴定结果如下表所示：若naoh标准溶液的浓度为0.1010mol/l，则该样品中氮的质量分数为_ 。(保留4位有效数字)第卷 提高题（共20分）17工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(nox)、co2、so2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知h2的燃烧热为285.8 kjmol1 n2(g)2o2(g)=2no2(g)h133 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1催化剂存在下，h2还原no2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：(1)向2 l密闭容器中加入2 mol co2和6 mol h2，在适当的催化剂作用下，发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(l)h2o(l)h0该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 bco2和h2的体积分数保持不变cco2和h2的转化率相等 d混合气体的密度保持不变e1 mol co2生成的同时有3 mol hh键断裂co2的浓度随时间(0t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6时间段co2浓度随时间的变化。(2)改变温度，使反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h”“”“oc(3)正四面体sp3(4)cr(nh3)6cl324na学法略（1分） (5)fe4n（其余空为1分）15.（18分）(1)so2(g)no2(g)no(g)so3(g)h41.8 kjmol1（2分）a.未到（2分）bcb（2分）cd（2分）105(或105 moll1)（2分）(3)阳（2分）o2（2分）2no6e4h2o=8ohn2（2分）16.（12分）(1)