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离子晶体 晶体结构与性质 第三章第四节 材料 思考 为什么氯化钠的性质与干冰 金刚石的不同 一 离子晶体 1 定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 2 构成粒子 阴 阳离子3 相互作用力 离子键 静电作用 第四节 离子晶体 4 离子晶体的结构特征 1 离子键没有饱和性和方向性 在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积 2 离子晶体中不存在单独的分子 化学式代表阴阳离子最简个数比 5 常见的离子晶体 强碱NaOHBa OH 2等 大多数的盐BeCl2AlCl3除外 活泼金属氧化物Na2OCaOMgO等 返回原处 与Na 等距离且最近Cl 有个 即Na 的配位数 与Cl 等距离且最近Na 有个 即Cl 的配位数为 6 6 6 6 与Cl 等距离且最近Cl 有个 与Na 等距离且最近Na 有个 12 12 6 几种典型的离子晶体晶胞类型 1 氯化钠型晶胞 2 氯化铯型晶胞 1 铯离子和氯离子的位置 铯离子 体心氯离子 顶点 或者反之 2 每个晶胞含铯离子 氯离子的个数 3 与铯离子等距离且最近的铯离子 氯离子各有几个 铯离子 6个 氯离子 8个 配位数 1个 3 CaF2型晶胞 Ca2 的配位数 F 的配位数 一个CaF2晶胞中平均含 4个Ca2 和8个F 8 4 返回 4 ZnS型晶胞 2 阳离子的配位数 阴离子的配位数 1 一个ZnS晶胞中含 4个阳离子和4个阴离子 4 4 科学探究 找出NaCl CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数 它们是否相等 6 6 8 8 科学探究 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数 根据表3 5 表3 6分析影响离子晶体中离子配位数的因素 7 决定离子晶体结构的因素 几何因素晶体中正负离子的半径比 电荷因素晶体中正负离子的电荷比 键性因素离子键的纯粹程度 下一张 熔沸点较高 硬度较大 难挥发难压缩 固态不导电 水溶液或者熔化时能导电 一般易溶于水 而难溶于非极性溶剂 8 离子晶体的物理特性 二 晶格能 1 定义 气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量 2 晶格能的大小的影响因素 仔细阅读课本P80表3 8及下表 分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系 离子晶体的晶格能与哪些因素有关 3 晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大 1 形成的离子晶体越稳定 离子键越强 2 熔点越高 3 硬度越大 晶格能的大小 离子电荷越大 阴 阳离子半径越小 即阴 阳离子间的距离越小 则晶格能越大 简言之 晶格能的大小与离子带电量成正比 与离子半径成反比 小结 一般而言 阴阳离子半径越小 所带电荷越多 离子键越强 晶体熔沸点越高 硬度越大 晶体熔沸点的一般规律 原子晶体 离子晶体 分子晶体 科学视野 岩浆出晶规则
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